《2021年上海市徐汇区高考化学二模试卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年上海市徐汇区高考化学二模试卷（解析版）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市徐汇区2021年高考二模化学试卷一、单选题1.下列说法错误的是（）)A.不锈钢属于合金B.Me的中子数为8C.氯气常用于自来水杀菌消毒D.铝热反应属于吸热反应2.下列变化属于物理变化的是（）A.风化 B.升华C.干储 D.裂化3.将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是（）A.铁钉表面形成致密的氧化膜B.溶液可能呈棕黄色C.铁钉会溶解D.产生红棕色的气体4.关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是()A.氯原子半径减小B.分子间作用力变大C.可以通过降低压强实现D.液氯颜色比氯气浅5.BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是（)A.B-F键是极性键B.空间结构为三角锥型C.键
2、角均为120D.所有原子共平面6.不能说明M g的金属性强于A1的 是（)A.碱性：Mg(OH)2Al(OH)3B.镁、铝与热水的反应C.镁、铝与强碱溶液反应D.镁、铝与盐酸的反应7.下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是（）。2H2OA.N2 T NO2 B,Fe（OH）2-Fe（OH）3点、燃。2C.S SOs D.AI2O3竺 Al（OH）,点燃8.电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是（）A.Na B.ChC.H2 D.Cu9.露置于空气不易因氧化而变质的是（)A.NaOH B.Na2so3C.KI D.FeCl21 0.过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，
3、关于NazOz的说法正确的是（A.阴离子的电子数为10 B.阴阳离子个数比1:1C.属于离子化合物 D.属于非电解质11.需要使用温度计测定反应物温度的是（）A.制备乙酸乙酯 B.银镜反应C.制备硝基苯 D.制备乙烯12.S202常用于制作橡胶的粘结剂，S2c12分子中各原子最外层均有8个电子，S2c12遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是（）A.S2cL可使品红溶液褪色B.S202只做还原剂C.S2cL 结构式为 C1-S-C1-SD.1 mol S2cL与水完全反应，转移电子的个数为2NA13.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量
4、锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（）A.O f时，铁可能发生了析氢腐蚀B.0小 时，铁可能发生了吸氧腐蚀C.Af2时.，铁一定发生了吸氧腐蚀D.用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性14.下列有关化工生产的说法正确的是（）A.侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用B.工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率C.海带提碘通入过量的氯气将 完全氧化D.工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率15.理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）:HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（)反疑通科A.H C N 和 H NC 中碳氮键完全相同B.H C N和H NC 互为
5、同素异形体C.Im o l HN C(g)的能量高于 Im o l HCN(g)D.HCN(g)u HN C(g)+59.3 k J1 6.C H Q n是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是（）A.单体为甲醛B.不溶于水C.属于高分子化合物D.与环氧乙烷（）互为同系物1 7.下列物质分离（括号内的物质为杂质）方法正确的是（)A.溟苯（Br 2）分液B.乙酸丁酯（正丁醇）过滤C.乙酸乙酯（乙酸）蒸憎D.氯化镂。2）加热1 8.测 定 a g 小苏打（含少量氯化钠）中N a HCCh 含量，下列说法错误的是（）测定方法选用试剂测量数据A重量法稀硝酸、硝
6、酸银z n(Ag Cl)B气体法稀硫酸V(CO2)C滴定法甲基橙、稀盐酸V(HC1)D重量法氢氧化钏m(Ba CO 3)A.A B.B C.C D.D1 9.80 0 时，可逆反应CO（g）+H2 O（g）=CCh（g）+H2（g）的平衡常数K=l。80 0 时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是（）物质coH2OCO 2H2浓度(mol/L)0.0020.0030.00250.0025A.此时，u(正)u(逆)B.一段时间后，气体压强降低C.一段时间后，H?0的体积分数增加D.一段时间后，正反应速率减小20.25 时,向 20 mL().10 m oll 一元酸HA中
7、逐滴加入0.10 mol-L NaOH溶液，溶液pH与 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.HA是强酸B.a 点，c(Na+)=c(A)+c(HA)C.b 点为滴定终点,c(Na+)c(A)D.c 点，水的电离程度最大二、综合题2 1.自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。完成下列填空：(1)N 原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有 个；CS?的电子式。为了减少CO2的排放,利用CO2和 H?在一定条件下可以合成CHiOH,反应的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g),在 5L密闭容器中充入ImolCO?和 3m0IH2
8、,测得一定时间内混合气体中CH30H的体积分数Al(OH)3能够说明M g的金属性强于AL A 不合题意；B.元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明M g的金属性强于Al,B 不合题意；C.金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明M g的金属性强于Al,C 符合题意；D.元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明M g的金属性强于Al,D 不合题意；故答案为：C,【分析】比较金属的金属性强弱，可以比较金属单质是否将金属化合物溶液中置换出，或者是比较与水反应的剧
9、烈程度，或与酸反应的剧烈程度，或者比较最高价氧化物对应水合物的碱性强弱等等7.【答案】Bo2【解析】【解答】A.氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2 T N O 2,不能一步实现，故A不符合题点燃意；H2OB.Fe(OH)2在空气中被氧化为 Fe(OH)3,方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2-Fe(OH)3O 2可以一步实现，故B符合题意；2c.S和氧气在点燃的条件下反应生成S O 2,所以s T s o?,不能一步实现，故c不符合题意；点 燃D.ALCh不和水反应，所以ALCh纱Al(0H)3,不能一步实现，故D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.
10、需要多步反应氮气和氧气产生一氧化氮，继续和氧气继续反应产生二氧化氮气体B.可以发生氧化还原反应一步反应C.氧气的氧化性不强，只能将硫单质氧化为二氧化硫，继续和氧气催化氧化得到三氧化硫D.氧化铝不能直接与是反应到氢氧化铝，可以先变为铝盐继续反应变为氢氧化铝8.【答案】A【解析】【解答】A.N a的制备是电解熔融的氯化钠溶液，2NaCl(熔 融)竺 2Na+CLT，A符合题意；B.工业上制备C b是电解饱和食盐水，2NaCl+2H2。竺f 2NaOH+Cl2f+H2f,B不合题意；C.工业上制备H2可以电解饱和食盐水，2NaCl+2H2。竺f 2NaOH+CLT+H2T，C不合题意；由 解D.工业
11、上电解CuSO4溶液可以制备Cu,2C11SO4+2H2O 2Cu+2H2so4+O2T，D不合题意；故答案为：Ao【分析】工业上制取钠，不能通过电解盐溶液得到钠单质，一般是通过电解熔融氯化钠制取金属钠，氯气和氢气可以通过电解饱和食盐水，金属铜可以通过电解铜的盐溶液。9.【答案】A【解析】【解答】A.NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A符合题意；B.Na2s。3露置于空气中会被氧气氧化成Na2s04而变质，故B不符合题意；C.K I露置于空气中会被氧气氧化成L而变质，故C不符合题意；D.Fe C b 露置于空气中会被氧气氧化成Fe C b
12、而变质，故 D不选符合题意；故答案为：A o【分析】空气中主要氧气具有氧化性，因此主要与氧气发生氧化还原反应，说明物质具有还原性，亚硫酸钠、碘化钾、氯化亚铁均具有还原性，氢氧化钠主要与二氧化碳反应为变为碳酸钠而变质不是氧化还原反应1 0.【答案】C【解析】【解答】A.Na z Oz 由Na+和 0万构成，阴离子0r的电子数为2 x 8+2=1 8,A 不符合题意;B.Na z Oz 由Na+和。厂 构成，阴阳离子个数比1:2,B不符合题意；C.Na z Oz 是由Na+和。打通过离子键结合成的离子化合物，C符合题意；D.Na z Oz 是由Na+和。通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能
13、电离，属于电解质，D不符合题意；故答案为：C o【分析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，可写出电离式为Na 2 O2=2 Na+C h 2-,阳离子式钠离子，过氧根离子的电子数为1 8 个电子，过氧化钠在熔融时可以导电因此是电解质1 1 .【答案】D【解析】【解答】A.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，由制备原理CH3C00H+CH3cH20H=C H3C OOC H2 c H3+%。可知不需温度计测定反应物温度，A 不符题意；浓H2s04B.银镜反应需要热水浴加热即可，不需温度计测定反应物温度，B不符题意；C.苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应主要有机产物为硝基苯
14、，不需温度计测定反应物温度，C不符题意；D.乙醇在浓硫酸作用下、1 40C 时主要发生分子间脱水生成酸，在浓硫酸作用下、1 70C 时主要发生分子内脱水生成乙烯，温度不同主要产物不同，因此制备乙烯时需要温度计测定反应物温度，D符合题意；故答案为：D o【分析】乙酸乙酯的制备、银镜反应、硝基苯一般需要加热即可，而实验室用乙醇消去制取乙烯时需要控制温度在1 70左右1 2.【答案】A【解析】【解答】A.由分析可知，S 2 c L 与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故 A 符合题意；B.由分析可知，S 2 c L 与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被
15、还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故 B不符合题意；C.由分析可知，S 2 c 1 2 结构式为C l S S C 1,故 C不符合题意；D.由反应的方程式可知，2 m o l S 2 c L 与水完全反应，转移电子3m o i电子，贝!J l m o l S 2 C I2 与水完全反应，转移电子的个数为L5 M,故D不符合题意；故答案为：Ao【分析】由S 2 c b 分子中各原子最外层均有8 个电子可知，S 2 c 1 2 结构式为C l S S C 1,由S 2 c L 遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知，S 2 c 1 2 与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程
16、式为 2 s 2 c l 2+2 H2 OS O2 T+3S 1+4HC 1。1 3.【答案】B【解析】【解答】A.由图可知，0 九 时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，A 项不符合题意；B.由图可知，0 7 时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，吸氧腐蚀会导致锥形瓶中气体体积减小，与题给信息不符，故0九时，铁不可能发生吸氧腐蚀，B项符合题意；C.时.，压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明铁发生了吸氧腐蚀，C项不符合题意；D.由题给信息，0 八 时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，也可能是铁与酸性溶液发生了化学反应导致，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】根据气压变化。开始时气压增大，说明产生了气体，发生的析氢腐蚀，一段时间后压强减小，说明发生了吸氧腐蚀，因此开始利用酸性物质进行润洗锥形瓶。1 4.【答案】D【解析】【解答】A.侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：N H 3+H2O+C O2=N H 4H C O 3,在溶液中就有了大量的钠离子、镂根离子
