《2022-2023学年福建省福州外国语学校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年福建省福州外国语学校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是（）石眼阴极石灰石高 温 电 解，碳及石5融盐灰a(:熔於石C阳极6C a O+O yF Cx-Q(rxA.该装置可以将太阳能转化为电能B.阴极
2、的电极反应式为3co2+4e MC+2CO32-C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极2、在 NazCnCh酸性溶液中，存在平衡2Cr（V-（黄色）+2H+=Cr2O72-（橙红色）+%0,已知:25C时,1 i n 8 2 5 0 4）=1*10 1 2 Ksp（Ag2Cr2O7）=2X 10-7o 下列说法正确的是A.当 2c（CnCV一 尸 c（Cr（h2-）时，达到了平衡状态B.当 pH=l时，溶液呈黄色C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀D.稀 释 Na2G207溶液时，溶液中各离子浓度均减
3、小3、常温下，向 ILO.lmoHTiNH4cl溶液中不断加入固体NaOH后，+与NHyHzO的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）c/aoLli0nCWlO/BolA.M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在 M 点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入，一不断增大,5 7D.当 n(NaOH)=0.05mol 时，溶液中有：c(CF)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)4、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+”Cu+Cu2+侏配平)。NH4CUSO3与足量的1.0 mol-L 1硫酸溶液混合微热,产生
4、下列现象:有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A.该反应显示硫酸具有酸性B.NHCuSCh中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂5、用 KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是()A.放电时，电池正极反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐C.电池停止工作
5、时，锌粉与电解质溶液不反应D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OJT6、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是()A.HNO3溶 液(H2so4)：适量BaCL溶液，过滤B.乙烷(乙烯)：催化剂条件下通入H2C.漠 苯(漠)：加 入 KI溶液，分液D.乙醇(乙酸)：加入足量CaO后蒸储7、下列事实不能说明X 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()A.X 单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，ImolX单质比Imol硫得电子多C.X 和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D.X 元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性8、室温下，下列关于电解质
6、的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多B.向 NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)C.将 amoH的醋酸与0.01 mol-L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3CO(T),则醋酸的电离常数2 x IO-9K a=z x i u (用含a 的代数式表示)a 0.01D.向 NH 4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸则 湍 命 的 值 减 小9、短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其
7、中z 为形成酸雨的主要物质之一；25时，O.Olmol/Lw溶 液 pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小：abcdB.氢化物的稳定性：b 己 庚C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键1 2、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应C.甲池中的电极反应式为C u2+2 e =C uD.若外电路中通过I m o l 电子，两电极的质量
8、差为64 g1 3、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是A.A2(g)+3 B2(g)=2 A B3(g),如图说明此反应的正反应是吸热反应B.4 C 0(g)+2 N O 2(g)=N 2(g)+4 C O z(g)，如图 说明 N O?的转化率 b a cC.N z(g)+3 H 2(g)-2 N H 3(g),如图说明t 秒时合成氨反应达到平衡D.2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(?),如图说明生成物D一定是气体14、下列关于有机化合物的说法正确的是A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B.HOCH2cH(
9、C/)2 与(CH3)3COH 属于碳链异构C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-C lh,其同分异构体有16种15、下列有关化学用语表示正确的是()A.氮离子N*的结构示意图：逊B.聚丙烯的结构简式：长 1 CH 一C.由 Na和 C1形成离子键的过程：NaiV-Cl：Na,?CI：-D.比 例 模 型 可 表 示 CH4分子，也可表示CCL分子16、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的乙醛和其他杂质的
10、混合物。再经操作2 得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3 得到青蒿粗产品。操 作 1、2、3 相当于A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液C.萃取、分液、蒸储二、非选择题(本题包括5 小题)D.萃取、过滤、蒸馆C()NHCHCO()CH317、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜CHCOOH2NH2ICH2CHCOOCH3苯丙氨酸甲酯H2N COOHVC H:O C O C IH O OCL EHCHO侔 CHQ O C、CHnCOOHH2N CONHCHCOOCH.O己知：芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢原子;()OHHCN R C R,-*,RiCR2C
11、NRCN_ 一:RCOOHOH NH2 I NHXR-CH CO O II r-RCHCOOH一定条件回答下列问题：(D F 的结构简式是。(2)下列说法正确的是 oA.化合物A 的官能团是羟基B.化合物B 可发生消去反应C.化合物C 能发生加成反应D.化合物D 可发生加聚反应(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：o(4)写出同时符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式：。有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质。(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线18、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、
12、丙、丁为单质，其余为化合物A 由 X 和 Y 两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色无味的液体，E 常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(D A 的化学式为,每反应Imol的 A 转移的电子数为 mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：(3)少量F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。不逅饱和F溶液)试将、对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：0 0 0溶 液 胶 体 浊液分散质微粒的直径(皿)(4)化合物M 与 H 组成元素相同，可以将G 氧化为F,且不引进新的离子。试
13、写出M 在酸性环境下将G 氧化为F 的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19、实验小组制备高铁酸钾(LFeOQ并探究其性质。资料：RFeCh为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。方案U(2)在答题纸上将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂：(3)在 C 中得到紫色固体的化学方程式为：II探 究 K2FeO4的性质：取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否KzFeO 氧化了 C而产生CL,设计以下方案：方 案 I 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色用 KOH溶液充分洗涤C
14、 中所得固体，再 用 KOH溶液将KzFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有 CL产生(4)由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是RFeO 将 氧 化，还可能由_ _ _ _ _ _ _ 产生(用离子方程式表示)。(5)根据方案H得出：氧化性CL Fet42(填“”或“)，而KzFeCh的制备实验实验表明，CL和Fe(V-的氧化性强弱关系相反，原因是 020、某溶液X含有H+、Al3 NH4 Fe2 Fe、HCO3 S2 SO42 Cl OIL中的一种或几种，取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：(1)通过上述实验过程，
15、一 定 不 存 在 的 离 子 是。(2)反应中生成A的 离 子 方 程 式 为.(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol-L1,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mo l-L”(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cr)=mo l-L1.21、在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：2NO(g)+2CO(g)蜂屹 N2(g)+2CO,(g)AH=a kJ mol”反应 I 已 知:N2(g)+O2(g)2NO(g)VH=bkJ mo 反应UCO(g)+l/2O2(g)S .CO2(g)AH=ckJ-moK1 反应HIa=(用含b、c的代数式表示)。温度为T0
16、时，c o与。2在密闭容器中发生反应m,c。?的体积分数以c o?)随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为T L 1)时，0(CC)2)随时间的变化曲线并进行相应的标注。(2)在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应I,在不同温度、不同投料比 n(NO)/n(CO)时，NO的平衡转化率见下表:n(NO)/n(CO)300K400K500K115%24%33%210%18%25%a（填或“=）0,理由是。试判断反应I 在常温下能否自发进行并说明理由：下列措施有利于提高CO平衡转化率的是（填字母）。A.升高温度同时增大压强B.继续通入COC.加入高效催化剂D.及时将C。?从反应体系中移走500 K 时，将投料比为2 的 NO与 CO混合气体共0.9 m o l,充入一装有催化剂且体积为3 L 的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则 500 K 时该反应的平衡常数K 为（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为 mol L_1 min。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解
