《2022届河南省鲁山县高三第五次模拟考试化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届河南省鲁山县高三第五次模拟考试化学试卷含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关说法中正确的是A.纳 米 Fe3(h 分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了
2、定向移动2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为7：2B.1.0 mol-LFeCb溶液与足量Fe反应，转移的电子数为NAC.11.2 LCH4中含有的原子数目为2.5N,D.20 g H；0 分子中，含 有IONA个电子3、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 l m o l-L N a CI C溶液：H+、S O B.使酚猷呈红色的溶液中：长+、N a+、N O-1 Cl-5卜10”的溶液：N a+、F e：+、N O rc(O H-)D.由水电离c(O H-)=l x i O-m o l-L 的的溶液：K+、C、H C
3、O j4、下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O =N a+2OH+H2TB.用氨水吸收过量的二氧化硫：O H-+SO 2H SO；C.向碳酸氢铁溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3；+H2OD.向氢氧化铁溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO4=BaSO4i+2H2O5、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是()册 子 女 换 I,彳血 流 电 源A.A 为电源的正极B.溶液中H+从阳极向阴极迁移C.电解过程中，每转移2 m oi电子，则左侧电极就产生32go2D.Ag-Pt 电极的电极反应
4、式为 2NO3+12H+10e=N2f+6H2O6、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下 1 LpH=7 的 lmol/LCH3COONH4溶液中 CH3COO NH 数目均为 NAB.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为。.5NAC.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和 NazCh的混合物，Na失去2NA个电子D.室温下，lLpH=13的 NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA7、下列物质的名称不正确的是A.（NH4）2CO3：碳钱 B.CaSO4-2H2O：生石膏CHJ-CH2-C-CH2-CH3C.Ag（NH3）2+：二氨合银离子 D.II:
5、2乙基一1一丁烯CH28、下列说法不正确的是A.己烷有5 种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同B,苯的密度比水小，但由苯反应制得的漠苯、硝基苯的密度都比水大fCHzCH2CHCHjJnC.聚 合 物（I ）可由单体CH3cH=CH2和 CH2=CH2加聚制得CH,D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和 2 mol CO29、下列气体能用浓硫酸干燥的是A.S 02 B.S O 3 C.H I D.H 2 s1 0、某溶液含有等物质的量的N a FeJ Ba2、SO42 SO32 中的几种离子。取样，加 入 KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是A
6、.一定没有Ba2+B.可能含有Na+C.一定 没 有 SO32-D.一 定 有 CF1 1,根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnOa溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A.A B.B C.C D.D12、已知某饱和NaCl溶液的体积为V m L,密度为p
7、g式!7,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是A.n(NaCl)=包molmB.w=58.5pvC.c(NaCl)=lP w mol L158.5“22.4mD.V=-58.513、图甲是利用一种微生物将废水中尿素 CO(N H J 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下 列 说 法 中 不 氐 确 的 是()CuSOd溶液甲 乙A.铜电极应与Y电极相连接B.通过质子交换膜由左向右移动C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD.M 电极的电极反应式为CO(NH2)2+HO2+6 e-C O 2 T+
8、N 2 T+6 H14、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和 NO转化为无毒气体15、下列关于反应N2(g)+3th(g)=2 N H 3(g);AH*6 11（g）2.M6kjN2（g）+3H2（g）=2 N H 3（g）；AH=-92k Jm or,2 11m l NIldg）达到平衡时N2、H2的转化率(a)随n(H2)/n(N2)比值的变化C正、逆反应速率随温度的变化,.JV弟会台
9、曲货彝密X/（!I OX 10*kPaPa 3 OX 10*kPa反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化16、N,*代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NAB.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAC.常温常压下，1.5molHCHO和 C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为1.5N,、D.O.lmol/L的 NH4C1溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA17、美国科学家John B.Goodenough荣获2019年诺贝尔化
10、学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是O I GPGC I册H固 体 电 倒 液 砂+CCA.放电时，a 极反应为：Al-3e-=Al3+,b 极发生还原反应B.充电时，Li+由 a 极通过固体电解液向b 极移动C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小D.电路中转移4 m o i 大约需要标准状况下U2L空气18、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A
11、的相对分子质量为28,B 分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说A.X、Y 组成化合物的沸点一定比X、Z 组成化合物的沸点低B.Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z 组成的分子可能为非极性分子D.W 是所在周期中原子半径最小的元素19、某药物中间体的合成路线如下：aOH互为同系物CH.OHB.1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应C.2,5二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D.该中间体分子含有瘦基和羟基两种含氧官能团20、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为O.Olmol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图
12、所示。下列说法不正确的是（）pl I12X Y ZW M原 子 半 径A.X、M 简单离子半径大小顺序：XMB.Z 的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4c.X,Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素D.X 的最简单氢化物与Z 的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键21、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.向 FeBn溶液中通入过量 CL：2Fe2+C12=2Fej+2CFB.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32+2CO2+H2O=2HCO3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=IO j+3H2OD.向 CuSCh 溶液中通入 H2S：H2S+CU2+=CU
13、S1+2H+22、短周期主族元素R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对分子质量比 N 小 16o分别向M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A.简单气态氢化物的稳定性：YXB.简单离子的半径：ZYC.X 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸D.X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐二、非选择题（共 84分）23、（14分）丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它
14、的一种合成路线如下:BnU 住环城BnO BnO COOHbBnO BnOG催化剂丹参素已知：Bn-代 表 不 基(Fe3+.实验中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一进一步探究Ag+和S2(V-反应。装置编号试剂X实验现象F 0.2 mLOJ moVL)、.3 5 溶液n2 ml0.1 mol/L旨-X溶液AgNCh溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+=AgzS+(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和有关(写出两条)。27、(12分)C1O
15、2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：已知：2NaClO3+H2Ch+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2出0CKh熔点-59、沸 点11C；H2O2沸 点150C(1)NaCICh中氯元素的化合价是_。(2)仪器A的作用是一。(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_(写两种)。(4)空气流速过快或过慢，均降低NaClCh产率，试解释其原因(5)存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CKh的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能
16、经两步反应完成，将其补充完整：一(用离子方程式表示)，HZO2+C12=2C1-+O2+2H+。(6)为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取 出 10m L,溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaCKh被还原为C L 杂质不参加反应)，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之 比 为 加 入 23 滴淀粉溶液，用 0.20molL Na2s2。3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计算 NaCKh粗 品 的 纯 度(提 示：2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaD28、(14分)有 机 物 F 是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下:已知：O T F i T rC H Oi t S U O )回答下列问题:(D D 中官能团的名称是。(2)E的分子式为;B 的结构简式为(3)写出C 生成D 的化学方程式。(4)E到 F 的反应类型是。O(5)化合物)是E 的同系物，Y 是 X 的同分异构体，满足如下条件的Y 的同分异构体共有 种。O属于芳香族化合物且苯环有三个取代基ImolY与足量的NaOH溶液反应，需要
