《2021年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高考化学冲刺模拟试卷（六）（附答案详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高考化学冲刺模拟试卷（六）（附答案详解）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高考化学冲刺模拟试卷（六）一、单 选 题（本大题共15小题，共 45.0分）1.CCTV 科技博览报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料-聚二氧化碳下列有关说法合理的是（）A.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子B.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物C.理论上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可达10。D.使用聚二氧化碳塑料会造成环境污染2.冠雄能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6 与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成的超
2、分子（实线代表共价键，其他重复的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法中错误的是（）A.X的氢化物的沸点一定低于丫的氢化物超分子图1B.Z与丫可组成不止一种离子化合物C.18-冠 一 6与K+作用，不与Li+或Na+作用，说明超分子有“分子识别”的特性D.图2为15-冠-5与钠离子“组合”形成的超分子3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，1个氧气分子体积为丑誓cn?NAB.O.lmol苯乙烯中碳碳双键的数目为O.INAC.标准状况下，22.4LC12完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NAD.向Fei2溶液中通入适
3、量Cl2，当Imol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.I m o I N H 4 A l(S 0 4)2 的溶液与4 m o i N a O H 的溶液混合：A l3+4 0 F T =A I O 7 +2H2OB.将硫酸酸化的F e SC)4溶液暴露在空气中：4F e2+02+4H+=4F e3+2 H2OC.苯甲酸与过量N a 2 c O 3溶液反应:COOH c COO+C 0 1T2L、+C02 T +H20D.向F e(N C)3)3溶液中通入少量SO 2 气体：2 F e 3+SO 2 +也0=2 F e 2+2 H+SQ 2-
4、5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X 原子为元素周期表中半径最小的原子，Z 原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第1B 族，X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是()A.X、Y、Z 元素第一电离能最大的是ZB.两种配体分子中的键角：X?Z 0 N CC.该分子亲水的原因是能形成分子内氢键D.分子中所有碳原子和氮原子可能共平面1 0.羟基自由基（-OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚（C6H5OH）氧化为CO2、也0 的原电池-电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（）质子交换f fL一高浓
5、度含茶的废水石墨蜻复合导电凝胫颗收A.c极为阴极，M为阳离子交换膜B.b极的电极反应式为C6H50H-28e-+11H2O=6C02 T+28H+C.d极区苯酚被氧化的反应为C6&0H+28 OH=6C02 t+17H2OD.右侧装置中，每转移0.7mole-,c、d两极共产生气体11.2L1 1.下列实验能达到预期目的的是（）第4页，共27页A.A B.B C.C实验内容实验目的A向ImLO.lmol iNaOH溶液中力口入2mLO.lmol LCUSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀证明葡萄糖中不含醛基B向ImLO.2moi L-iAgNO?溶液中滴入2滴O.l
6、mol-L-iKCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴O.lmohL-iKI溶液，又生成黄色沉淀证明在相同温度下，Ksp(AgCl)Ks p(AgI)c室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2cO3与NaClO的p H,比较二者pH的大小证明碳元素的非金属性弱于氯D将FeCk样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色证明FeCk样品已变质D.D12.顺 钳 PKN Hs%是1969年发现的第一种具有抗癌活性的配合物；碳粕是1-环丁二竣酸二氨合伯(II)的简称，属于第二代钳族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺伯。下列说法正确的是()OA.碳钳中含有一个手性碳原子B.顺伯中中心原子钳的配位数为
7、2C.碳的分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2:1D.lm o ll-环丁二较酸含有。键的数目为12NA13.GaAs晶体的熔点很高，硬度很大，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Ga和As的摩尔质量分别为MGag-moi和MAsg-m ol-1,密度为pg-cm-3下列说法错误的是()A.A s 原子周围等距且最近的A s 原子数为12B.该晶体为共价晶体，其晶体密度P=（4 x 笔 业 为-（a x 10-7尸.c m 7NAC.所有原子均满足8 电子稳定结构，G a 与A s 原子之间存在配位键D.G a 原子与G a 原子的最短距离为当a p m14.N SR技术能降
8、低柴油发动机在空气过量条件下N O*的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）储存 还原A.降低N O*排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中N O*被氧化C.还原过程中消耗l m o l B a（N O 3）2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）D.通过B a O 和B a（N C）3）2的相互转化实现N O x 的储存和还原15.类比p H,定义p C=-I g C,己知琥珀酸（C H 2 c o O H M 以H 2A 表示）为二元弱酸,25时用H Q 气体或者K O H 固体调节I L 0.1m o I/L H 2A 溶液的p H,混合溶液中的p H 与p C（H2A,
9、H A I A 2-）的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法正确的是（）第6页，共27页A.曲线I、n、HI分别代表的粒子为HA-、A2-H2AB.a、b、c三点水的电离程度大小为：b a cc 滴 定 过 程 中 就 踪 5 先增大再减小D.c点溶液满足c(K+)2发生反应的离子方程式为：，浸渣中含有的主要成分是 o(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有 o(4)“萃取分离”中钻、锂萃取率与平衡pH关系如图1所示，pH一般选择5左右，理由是。400.00350.00330.00310.00290.0027280 290 300 310 320T/K图2图1“沉锂”
10、中Li2c。3溶解度随温度变化曲线如图1所示：根据平衡原理分析Li2c。3在水中溶解度随温度变化的原因_ _ _ _ _。为获得高纯Li2c。3,提纯操作依次为趁热过滤、烘干。若“沉锂”中c(Li+)=L O m o L L-i,加入等体积等浓度Na2cO3溶液，此时实验所得沉锂率为 o (已知Li2cO3的Ksp为9.0 x IO )三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)1 7.金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髅关节、滕关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCk是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCIM夹持装置略去)。相关信
11、息如下表所示。熔点/汽 沸点/OC密度/(g -cm-3)水溶性TiCl424136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2 376.81.6难溶于水请回答下列问题：(1)仪器b的名称为 ,装置A中导管a的作用为。装置B中所装试剂为 ,装置A中发生反应的离子方程式为。(2)装置C中除生成TiCl,外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程第8页，共27页式为。制得的TiCLt中常含有少量CCI4,从混合液体中分离出T 4的操作名称为 o(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；。(按正确的顺序填入下列操作的序号)打开分液漏斗活塞；关闭
12、分液漏斗活塞：停止加热，充分冷却；加热装置C中陶瓷管。(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCL。仁 加 必 可制备纳米Ti()2：以N2为载体，用TiCJ和水蒸气反应生成WOH%。再控制温度生成纳米xTiOz4出0。测定产物xTi()2 丫 电0组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g,在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为r3+,过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用O.lOOOmol-LT 的 N F e g O J 标准溶液滴定，将Ti3+氧化为T
13、iO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表。滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SC)4)2标准溶液滴定管起点读数/mLNH,FelSOG标准溶液滴定管终点读数/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1224.14步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是通过计算确定该样品的组成为 。四、简答题(本大题共2小题，共28.0分)1 8.有机物A(C 4 H 6)是常用的有机化工原料。由A制备化合物I的合成路线如图所示。已 知:匚 ,C /1O,/RCH=-RCOOH+O C。R R：回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)由B生成C的反应类型为 ,C的
14、分子式为(3)G中的官能团名称是 o(4)由E生成F的反应方程式为 o(5)符合下列条件的I的同分异构体有 种。(不考虑立体异构)a.只有一种官能团;b.能发生银镜反应；c.分子内没有环状结构。其中核磁共振氢谱有3组峰的是、。(写出2种即可)P CH,CH,CHCH,(6)由A合 成 )时，|是关键的中间产物。请写出用A为原料OH Cl OHCH,-CH,CH-CH,制 备I.I|的合成路线(无机试剂任选)：oOH Cl OH1 9.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是S O?的催化氧化：S O2(g)+|o2(g)J S O3(g)H =-9 8 k J -m o r
15、 i.问答下列问题：帆催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V 2()5(s)与S C)2(g)反应生成V O S O K s)和V 2 O 4 的热化学方程式为：o第10页，共27页(2)当SO2(g)、。2值)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率a随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550冤时的a=,判 断 的 依 据 是。影响a的因素有(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%C)2(g)和q%Nz(g)的气体通入反应器,在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若S
16、O2转化率为a,贝1JSO 3压强为,平 衡 常 数(以 分 压 表 示，分压=总压x物质的量分数)。(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k吟-l)8(l-n a)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大：a为SO2平衡转化率，a为某时刻SO2转化率，n为常数。在a=0.90时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到vt曲线，如图(c)所示。10864420 460 500 540 580t/图(c)曲线上V最大值所对应温度称为该a下反应的最适宜温度tm.t tm后，V逐渐下降。原因是 o答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.聚二氧化碳塑料是高分子化合物，里面不含有C02分子，故A错误；B.干冰属于纯净物，聚二氧化碳塑料属于混合物，故B错误；C.二氧化碳分子中含有C=0双键，通过加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧化碳，论上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可达10。，故C正确；D.聚二氧化碳可以降解，所以对环境无污染，故D错误；故选：Co二氧化碳分子中含有C=0双键，通过加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧化碳，聚合物都是混合物，聚二氧化碳可以降解，所以对
