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1、2022年上海市虹口区高考化学第二次模拟试卷一、单 选 题（本大题共2 0小题，共6 0.0分）1.“碳中和”是指C O?排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是（）A.植树造林 B.风力发电 C.燃煤脱硫 D.绿色出行2,能 说 明H I是共价化合物的事实是（）A.液态条件不导电 B.仅由非金属元素组成C.水溶液具有腐蚀性 D.受热易分解3 .某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（）A.氯化铉与草木灰混合使用提高肥效B.8 4消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C.二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D.高镒酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性4 .
2、我国学者发明了一种低压高效电催化还原C O?的新方法,其原理可以表示为:N a C l +C O 2通萼电C 0 +N a C K T下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为1 2的钠离子青N a+B.C.N a C l O 的电子式：N a ：O：C I：c o 2的比例模型：5.D.c o晶体模型:关于下列仪器使用的说法正确的是（）A.、常用于物质分离C.、可用作反应容器B.、使用前需要检漏D.、可直接加热6 .工业上用N a O H溶液捕捉废气中的S O?，下列说法正确的是（）A.捕捉过程中溶液p H会下降 B.N a O H溶液属于强电解质C.S O 2含有非极性共价键 D.Im
3、o l N a O H最多捕捉0.5 m o l S（）27 .有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是（）A.在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳B.常温下都能用铁制或铝制容器盛放C.长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小D.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成8 .维生素A（分子结构如图所示）是重要的营养素。下列关于维生素A的说法正确的是A.分子式为C 2 0 H 3 2。C.易溶于水9.实验室制取乙烯并验证其化学性质,B.属于芳香族化合物D.既能被氧化又能被还原下列装置正确的是（）Br?的CCL溶液1 0 .如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、
4、Z四种元素说法正确的是（）A.核外未成对电子数：Z X第2页，共24页B.简单离子半径：Y XC.元素最高正化合价：X ZD.气态氢化物热稳定性：R X11.化学法镀银的过程如下：I.向容器中加入一定量2%AgNC）3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解：II.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在6070汽水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。下列说法正确的是（）A.该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物B.步 骤 I 后的溶液中大量存在Ag+、NO 和NH：C.步骤H可使用酒精灯直接加热以加快银的析出D,可用硝酸洗涤除去容器壁上的银12.“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工
5、业制法，关于两者说法正确的是（）A.两者生产原料来源相同 B.两者均使用了高效催化剂C.侯氏制碱法联合了人工固氮过程 D.索氏制碱法食盐利用率更高13.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量NaOH溶液充分反应后,再用过滤方法分离的是（）A.AlCk溶液（FeCk）B.Na2cO3溶液（NaHCOs）C.Fez。?固体（AI2O3）D.NaCl溶液（MgC）14.如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到 口威铁粉与碳粉混合物U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现/飞象有关的推论是（）（）QI 一红墨水A.反应物总能量低于生成物 B.发生了析氢腐蚀，产生较多气体C.生
6、成物中化学键形成会放出能量 D.锥形瓶内气体分子间平均距离变大15.一定条件下固定容积的容器中，反应2s02（g）+02（g）=2sO 33+196 kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是（）A.加入催化剂 B.移走SO3 C.升高温度 D.缩小容器体积16.工业硅冶炼炉中存在如下反应：反应：S Q +2C 警 Si（熔点 1410）+2C0 T反应：S Q +3C 誓 SiC（熔点2700）+2C0 T已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。关于上述反应说法正确的是（）A.反应中C置换了S i,说明
7、非金属性C SiB.反应与中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1：2C.反应与中每生成22.4LCO,转移电子数均为2NA个D.SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大17.有研究认为，强碱性环境下反应：+CUT WICT+C1-可能分如下三步进行：第 一 步:C10-+H20 U HC10+O H M =3.3 x 10To第二步：七 二 第三步：HI0+OH-#IO-+H20K3=2.3 x 103下列说法正确的是（）A.第二步反应的平衡常数表达式为嵯=鹄需B.由K值大小可以判断第三步反应比第一步快C.升高温度会使Ki变小、也变大D.0H-是该反应的催化剂18.某种酒驾检
8、测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A.该装置将电能转化为化学能B.电流由电极II经显示屏、处理器流向电极IC.在电解液中迁移的微粒X可能是电子D.电极H的电极反应式可能是：O2+HzO+4e-4OH-19.测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解（假设其他成分不反应），直到不再有气泡产生。再加入2滴酚醐试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaO田容液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是（）第4页，共24页A.所用的盐酸浓度过高，有一定挥发B.终点时溶液呈较深的红色C.滴定管清洗
9、后直接盛装标准N a O H溶液D.滴定前未通过加热赶走溶解的C O?2 0.室温下，通过下列实验探究O.l m o L L T N a H S溶液的性质。下列有关说法正确的是()实验实验操作和现象滴加几滴酚酷试液，溶液变红加入等体积O.l m o l -L-】N a O H溶液充分混合，无明显现象加入少量C U S O 4溶液，产生黑色沉淀加入适量N a C l O溶液，有淡黄色沉淀产生A.实验溶液中：c(S 2-)c(H z S)B.实验所得溶液中：c(O H-)=c(H+)+c(H S-)+2C(H2S)C.实验中反应的离子方程式：CM+H S-TCUS1+H +D.实验中反应的离子方程
10、式：2 H S-+C I O-7 2 S I +C r +H20二、填空题(本大题共3小题，共2 4.0分)2 1 .褚、锡、铅均属于I V A族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。完成下列填空：(1)钻元素原子核外能量最高的电子有 个，它们运动所形成的电子云形状为_ _ _ _ _ _ 形。(2)氢化铭(G e H Q结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较G e H 4与C H 沸 点 高 低 并 说 明 理 由。氢化错的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为G e H 4与NH 3反应生成了NH才 和(填 化 学 式)两种离子。2 2 .三水
11、锡酸钠(Na 2 S n()3-3 H 2 O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成 Na 2 c。3 和 S n(OH)4。(1)常温下，相同物质的量浓度的Na z S n Os溶液与Na 2 c。3溶液，前者pH (填“大于”“小于”或“等于”)后者。(2)写 出 三 水 锡 酸 钠 露 置 在 空 气 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。2 3.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(0H)2、Pb(OH)、Pb(OH)/。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(a)与溶液pH变化的关系如图所示。(l)Pb(NO3)2溶液中，黑 禺 2(填或);往Pb
12、(NC)3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na+外，还有(填微3粒符号)。(2)科学家发现一种新型脱铅剂D H,能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)U D2Pb(s)+2H+则脱铅时最合适的pH约为(选 填 编 号)。a.45b.67c.810d.12-14三、简答题(本大题共3 小题，共 24.0分)2 4.氮化铝(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如图装置进行模拟制备(省略夹持装置)：接凤(处理完成下列填空：(1)干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是T T(选填端口字母编号)。第6页，共2
13、4页NH4C1浓找水 b生石灰无水CaC出敲石灰浓硫酸固体X可用无水氯化倍(C r C h)固体，主要反应为NH 3 +C r C l3&C r N+3 H C I(2)无水氯化铝具有很强的吸水性，通常形成晶体C r C h，6%0。直接加热脱水往往得到口2。3,有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为。以氯化倍晶体制备无水氯化铭的方法 是 o(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明固体X 也可用O 2 O 3 固体。通入N 国时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到C r N,这些过程几乎同时进行。(4)写出N&与0 2 0 3 发 生 氧
14、化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式:C r N 产品中含有C r zN杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品1 4.3 8 0 g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为5 2()3，质量为1 6.7 2 0 g。(5)样品中C r N 与C N 的 物 质 的 量 之 比 为。(6)证明样品已反应完全的操作名称是；若加热时长不足，则最终测定C r N 的纯度将(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。2 5.化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如图：完成下列填空：(1)G 中含氧官能团名称是 o(2)B-C 的反应类型为；E -F所需的试剂与条件是.(3)F的结构简式为；F-G 过
15、程中，除生成G 外，另一产物的化学式是。(4)同时符合下列条件C 的所有同分异构体的结构共有 种(不考虑立体异构),请写出其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式(若存在多种可任写种)：。a.苯环上有两个取代基b.含有碳碳双键c.不与金属钠发生反应(5)参照上述部分合成路线，设 计 由 CH20H为原料制备化合物ClkCHNHClbCHOH.人小皿江,I-的合成路线 _ _ _ _ _。Cl COOH26.CH4-CO2重整反应 CH4+CO2(g)=2C0(g)+2H2 -Q(Q 0)以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。完成下列填空：
16、(1)某温度下，在体积2L的容器中加入2moic%、ImolCOz以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以C%表示的平均化学反应速率为。平衡常数的值为。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO?与C0各Im o l,则化学平衡移动(选填“正 向 逆 向 或“不”)。储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-C02重整反应也可用于高温废热的储能。800T，研究反应物气体流量、CH4与CO?物质的量比对CH4转化率(a)、储能效率(n)的影响，部分数据如下所示。序号加热温度/反应物气体流量/L min 1n(CH4)：n(CO2)a/%n/%070042：249.042.0团80042：279.652.2080063：364.261.91 380062：481.141.6已知储能效率口 =Qchem/Qi。其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。(2)解释为何可以用CH4-CO?重整反应进行储能。(3)对 比 实 验(填 序 号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率。(4)实验团中C*转化率
