《2022年河南省开封市综合高级中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省开封市综合高级中学高三化学下学期期末试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河南省开封市综合高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.一定温度下，反应N2(g)+O 2(g)=2N O(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N 2C.恒容，充入H e D.恒压，充入H e参考答案：C略2.常温下，c(H+)=0.1mol-L的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.N H 4、Mg2+、SO 4、Cl-B.Mg2+、N CP、SO4+2-+-MC.K Mn0 4、S 0 4、Cl D.Na K
2、、N O s、COJ参考答案：A3.有下列三个反应：C12+Fel2=FeCh+I2 2Fe2+Brz=2Fe3+2BrCO2O3 +6HC1=2COC12+CI2 t+3 H2O,下列说法正确的是A.中的氧化产物分别是FeC12、Fe3+Cl2B.根据以上方程式可以得到氧化性C12 C0 20 3 Fe3+C.在反应中生成lmolC12时，有 2moiHC1被氧化D.根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2=FeCh+Br2参考答案：c略4.某溶液中可能含有N a+、F e 2+、B r、C O.#、1、S O 32-六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向
3、呈橙黄色的溶液中加入B a C b溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）A.N a+、B r，C O32-B.N a F、S O32-C.F e2+,、S O 32 D.F e2 B r C O.?-参考答案：A试题分析：滴加足量氯水后，有气泡产生，则 含 有C C h 2-或s o f-,溶液呈橙黄色，说明有单质澳生成，则含有澳离子；向呈橙黄色的溶液中加入B a C b溶液时无沉淀生成，则一定不含有S O32,一定 含 有 则 一 定 无F e2+；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一
4、定含有钠离子。答案选A。5.对于下列化学问题的表述不正确的是A.为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷片烟中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B.环0中质子数与中子数不相等，但 其 和 为18C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相等参考答案：D略6.混合下列各组物质使之充分反应，加 热 蒸 干 产 物 并 在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（N H4）2s o 4与B a C 12溶液C.等物质的量的N a H C 0
5、3与N a2O2固体D.在N a B r溶液中充入过量氯气参考答案：B D略7 .1 L 某混合溶液中，溶质X、Y 的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z（O.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z 分别是0.0.Jn入z超液的体根LA.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化领、硫酸B .氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化铁、硫酸参考答案：B8.下列电子式中错误的是（）oA.Na*HC.N HH参考答案:cB.CCID.H C HHC 中 的 N 原子上还应有一对孤对电子。向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中
6、通入C02向 FeCLa溶液中加入锌粉D.V()HC1与 C b的混合通入NaOH溶液中参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算.【分析】A、Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通入CO2,二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解；B、向 FeCb溶液中加入锌粉，发生反应2Fe+Zn=2Fe2+Zn2+,Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0,锌离子慢慢增加最后不变；C、向 NaOH 溶液中通入 CO2,2OH+CO2=CO32+H2O,CO32+CO2+H2O=2HCO3,根据比例关系分析；D、H
7、C1与 Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生.【解答】解：A、Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通入CO2,二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故A 错误；B、向 FeCb溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+,Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0,锌离子慢慢增加最后不变，故 B 正确；C、向 NaOH 溶液中通入 CO2，2OH+CO2=CO32+H2O,CO32+CO2+H2O=2HCO3,根据比例关系，氢氧根是碳酸根离
8、子量的2 倍，故 C 错误；D、H C I与 Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生，故 D 错误.故选B.10.Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。W、Z 最外层电子数 相 同，Z 的 核 电 荷 数 是 W 的 2 倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A.非金属性：W ZB.原子半径：X Y ZC.元素最高价氧化物对应水化物碱性：XYD.氢化物稳定性：QW参考答案：D略11.X,Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z是原子
9、序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与 Z可形成X Z 2分子；Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.7 6 g-L“，W 在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：W Y XB.元素X与 M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将 X Z 2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略12.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式S i O 217/12 8 8C.二氧化碳的比例模型：D.C 的结构示意图：，参考答案：C略13.250c 时，取浓度
10、均为0.1 0 0 0 m o l L 的醋酸溶液和氨水溶液各2 0.0 0 m L,分别用0.1 0 0 0 m o l L Na OH 溶液、0.1 0 0 0 m o l L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中p H 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A.根据滴定曲线可得，2 5 C 时 一(C-C OOH)七4(NH3 H20)1 0 5B.当 Na OH 溶液和盐酸滴加至2 0.0 0 m L 时，曲 线 I 和II刚好相交C.曲线II：滴加溶液到1 0.0 0 m L 时，溶液中：C(CH3C00-)+C(OH-)C(CH3CO O H)+c(H+)D.在逐滴加入Na
11、 OH 溶液或盐酸至4 0.0 0 m L 的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B1 4 .下 列 电 离 方 程 式 错 误 的 是（）A.NaHCO3=N a+HCO3 B.NaHSCM =N a+FT+SCX?C.H2SO4=2 H+SO42D.KCIO3=K+C 1+3O2参考答案:D略1 5 .下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A.B.C.D.参考答案：A略二、实 验 题（本题包括1个小题，共1
12、0分）1 6.（9分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液Fe SC M、H 2 s o 4、B a C”、H 2 O2、A l （NO3）3、Na OH。（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？（填“能”或“不能”）。（1分）（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是,（1分）有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是，（1分）该组涉及氧化还原应的化学方程式为（2分）（3）鉴别后，该同学又用Fe SC M做了三个体现Fe 2+还原性的实验，每次加入上述两
13、种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式（2分）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o （2 分）参考答案：（1）能（1分）（2）和（1 分）；和（1 分）,4 Fe （O H）2+O2+2 H 2 O=4 Fe （O H）3（2分）（3）：3 Fe2+4 H+NO3-=3 Fe3+NOf+2 H 2 O:2 Fe 2+2 ET+H 2 O2 =2 Fe3+2 H 2 O ：2 Fe 2+2 OH+H 2 O2 =2 Fe （O H）（三个选两个，每个2分，共4分）略三、综 合 题（本题包括3个小题，共30分）1 7.【化学与技术】氯
14、化亚铜(C u C l)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含C u、F e3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与pH、C u C l产率与混合液中pH的关系图请回答下列问题：(1).电镀污泥的主要成分是(写化学式)；(2)酸浸时发生反应的离子方程式是;(3)析出C u C l晶体时的最佳pH在 左右；(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成C u C l的离子反应方程式为:(5)析 出 的C u C l晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷 却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是O参考答案:+
15、2+(1)C u(OH)2 F e(OH)3(2)C u(OH)2+2 H =C u +2 H207+2+(3)3 (4)2 C u +2 C 1 +F e =2 C u C l I +F e略1 8.(1 5 分)有机物F是一种香料，其合成路线如图所示:试剂浮Hj SChqVICHJ OO-iH-ft-O-C H aF已知:i工HYO O H或K(1)A的名称为.O N a(-COOH一，试 剂X的结构简式为O-i-C O O H.AOOH,步骤V I的反应类型为,(2)步 骤I的反应试剂和条件分别为.(3 )步 骤 I I 反 应 的 化 学 方 程 式为 _ _ _ _ _ _ _ _
16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)满足括号中条件(苯环上只有两个取代基，能 与F e C b溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6 ：2 ：2 ：1 ：1的分子的结构简式为。*CHy(5)依据题中信息，完成以C H CH CH 9H 为原料制取C-COOHcl 的合成路线图。合成路线图示例如下：CH卢 CH:段券邈CH3cH20H参考答案:(1)甲苯；CH3cHe1C00H；取代(或醋化)反应;(2)CL、光照(3)H 9C6H5-CH2cl+NaOH C6H5-CH20H+NaCl；(4)15；CH;_3HCHJ-(5)CH)CH)CHjCHikCH：OH 烧 CHHCHO:器 身 翘 幺 CH&COOHCH)儡 C H O O H试题分析：(1)根 据 A 的化学式，
