2022年高考湖北卷化学高考真题（原卷版、解析）

《2022年高考湖北卷化学高考真题（原卷版、解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考湖北卷化学高考真题（原卷版、解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2022年高考湖北卷化学高考真题一、单选题1 .化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.加入明机后泥水变澄清 B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D.切开的茄子放置后切面变色2.莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是OUA.不能与澳水反应 B.可用作抗氧化剂C.有特征红外吸收峰 D.能与既3+发生显色反应3.武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是A.鎏金工艺利用了汞的挥发性 B.鎏金工艺中金发生了化学反应C.鎏金工艺的原理可用于金的富集 D.

2、用电化学方法也可实现铜上覆金4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1利 0/.匚,氨水中：Ag Cu2 NO；、SO；B.在0.1根/.氯化钠溶液中：Fe Ba、H C O；C.在醋酸溶液中：SO：、N H；、Br H*D.在O.bno/.硝酸银溶液中:KA C P、Na*、CO；5.化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是A.维生素C 可以还原活性氧自由基 B.蛋白质只能由蛋白酶催化水解C.淀粉可用CO?为原料人工合成 D.核酸可视为核甘酸的聚合产物6.下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是NaKCh溶液 NaHCO；溶液盐泡铁食浸的水过钉玻璃表面皿 Na油的石棉浸透

3、/石蜡A.滴入酚儆溶液 B.吸氧腐蚀 C.钠的燃烧 D.石蜡油的热分解A.A B.B C.C D.D7.C,在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是A.具有自范性 B.与C6n互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子 D.化学性质与金刚石有差异8.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H,S(g),下列说法正确的是A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液显碱性C.该制备反应是爆减过程D.CS?的热稳定性比CO?的高9.某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示

4、。下列说法错误的是A.Ca?+的配位数为6 B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF、D.若广换为C r，则晶胞棱长将改变10.Be：+和A1的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A.Be。+与A产都能在水中与氨形成配合物B.B e J 和A 1 J的熔点都比M g J 的低C.Be(OH%和砥 0 取 均可表现出弱酸性D.Be和 A1的氢化物都不能在酸中稳定存在试卷第2 页，共 9 页11.磷 酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。=P（N）3。下列关于该分子的说法正确的是A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N?D.分解产物NP

5、O的电子式为NNff:O:12.根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H；+NH3=NH；+N,H4,N2H4+CH,COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性强弱顺序正确的是A.N2H；N2H4NH；B.N2HAeH3coOHNH：c.N H,N2H4C H3C O O D.C H,C O O HN2H；N H;13.同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛马H20在酸催化下存在如下平衡：RCH0+HQ“R C H（OH）,。据此推测，对羟基苯甲醛与1。倍量的Dais。在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是14.含磷有机

6、物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备LiP（CN）J,过程如图所示（M e为甲基）。下列说法正确的是电源2Me3SiCN+LiOH石墨电极 O(SiMe3)2LiCN+HCNCN-H2LiP(CN)2的电极A.生成lmolLiP（C N b ,理论上外电路需要转移2moi电子B.阴极上的电极反应为：Pt+8CN-4e=4P（CN）2C.在电解过程中CN响的电极移动D.电解产生的H?中的氢元素来自于LiOH1 5.下图是亚碑酸As(OH)3和酒石酸(H?T,修匕1=3.04,1 =4 3 7)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为5.0 xl()Tmol.L，总 T 为1.0 xl0，

7、mol.L)。下列说法错误的是654321O0.。0.(Loso-)/。ASCOH)左坐标):IA s(O H)r震1标)*AsO(OHJT2-t129.1I8HP4.664(一/10=_9,0一)/。06284zLL。O4I 2A.As(OHh 的 IgK“为 一 9B.AS(O H)2T 的酸性比 AS(O H)3 的强C.pH=3.1 时，As(OHh 的浓度比A s(O H U 的高D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为AS(O H)3二、实验题1 6.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42,易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度

8、和水分，温度低于21易形成2H3PO/HQ(熔点为30),高于100C则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略):回答下列问题：(1)A的名称是 o B 的进水口为(填“a”或b”)。试卷第4 页，共 9 页(2)P2O5的作用是。(3)空气流入毛细管的主要作用是防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4)升高温度能提高除水速度，实 验 选 用 水 浴 加 热 的 目 的 是。(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入 促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还 需 要 控 制

9、温 度 为(填 标 号)。A.B的反应类型是 o(2)化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有 组。(3)化合物C的结构简式为。(4)D f E 的过程中，被 还 原 的 官 能 团 是,被 氧 化 的 官 能 团 是。(5)若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有 种。(6)已知Af D、D f E和Ef F的产率分别为7 0%、8 2%和 8 0%,则A f F 的总产率为。(7)Pd配合物可催化E f F转化中C-B r 键断裂，也能催化反应:反应:Q B(O H)2 +B rg c O O C H 3Pd配合物-碱O c o o c%为探究有机小分子催化反应的可能性，甲、乙两个研究小组分别

10、合成了有机小分子S-1(结构如下图所示)。在合成S-1 的过程中，甲组使用了 Pd催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除P d；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应。根据上述信息，甲、乙两组合成的S-1 产品催化性能出现差异的原因是四、工业流程题1 8.全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有Na：L i C 和少量M g t Ca2+）,并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。2 5 c 时相关物质的参数如下：LiOH 的溶解度：12.4g/100gH20试卷第6 页，共 9 页.642.0.85

11、X8。色期望短0.6 J.r.,.t6 io 40 60 80 Ido温度（）Li2cGJ?的溶解度曲线回答下列问题：(1)“沉 淀1”为。向“滤 液1”中加入适量固体Li2CO,的目的是。(3)为提高以8、的析出量和纯度，“操作A”依次为、洗涤。(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备LiO、。查阅资料后，发现文献对常温下的LiHCO,有不同的描述：是白色固体；尚未从溶液中分离出来。为探究LiH CO,的性质，将饱和。C7溶液与饱和NaHCOs溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下Li HCO,(填“稳定”或 不稳定”)

12、，有关反应的离子方程式为(5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2c0、改为通入CO?。这一改动能否达到相同的效果，作 出 你 的 判 断 并 给 出 理 由。五、原理综合题1 9.自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探窕“。0-4/-凡0”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(7)随时间(t)的变化曲线，如图所示。实验编号反应物组成a-2g Ch。粉末5.0mL H2b5gAi粉5.0mL H2 c015g A/粉5.0 山饱和石灰水d0/5g A/粉5.0，石灰乳e0.15g A/粉0.20g CaO 粉末5.0

13、mL H2 回答下列问题：(1)已知：CaO(s)+H2O(l)=C a(O)，=-65.17fc/mo厂 Ca(O)，(s)=Ca2+(矽)+2O/T(aq)AH2=-16.73AJ-mol A/(s)+O()+3H2O(l)=A/(9/7)4(a N2H；,反应NJII+NHLNHI+NZH中，酸性：N2H；NH；,故酸性：CH,COOHN2H；NH；,答案选Do1 3.C【详解】由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与D2 I 8 O发生加成反应，在醛基碳原子上会连接两个羟基(分别为-0 D,8 0 D),两个羟基连接在同一个碳原子上18O不稳定，会脱水，得到醛基，故 I

14、I 的含量最高，同时，酚羟基电离氢的能力比水强,-C-H答案第4页，共 1 1 页故酚羟基中的氢主要为D,综上所述，C 正确；故选C。14.D【详解】A.石墨电极发生反应的物质：P 4-L iP(CN)2】化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：R+8C N-4e=P(CN)J ,则生成lniolLiP(CN)2,理论上外电路需要转移Imol电子，A 错误；B.阴极上发生还原反应，应该得电子，R+8CN-4e=4P(CN)2 为阳极发生的反应，B错误；C.石墨电极：P4TLiP(CN)/发生氧化反应，为阳极，伯电极为阴极，C N 应该向阳极移动，即移向石墨电极，C 错误

15、；D.由所给图示可知HCN在阴极放电，产生C N 和H 2,而 HCN中的H 来自L iO H,则电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH,D 正确；故选Do15.D【分析】由图分析,左侧纵坐标浓度的数量级为ICPmol/L,右坐标浓度的数量级为lOAnol/L,横坐标为pH,随着pH 的增大，cAs(OH)2T J先变大，然后再减小，同时cAsO(OH)变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当 pH=4.6时，CASO(OH)2-CAS(OH)2T,Ka=I O/pH 继续增大，则 cAs(OH)J 减小，同时cAs(OH)2O i i ,当 pH=9.1 时，cA s(O H bO

16、卜CAS(OH)3，Kal=c(H+)=W91,二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚碑酸，且总T 浓度也大于总As。【详解】A.As(OH),As(OH),o +H+,1 1 =可人$(:“)2 ；(H ),当 93 L 2 cAs(OH),时，CAS(OH)2 O=CAS(OH)J,Kal=c(H+)=10-91,IgK”为 9.1,A 正确；答案第5 页，共 11页B.AS(OH)2T AsO(OH)T2+H+,Ka=cAsO(OH)T2|xc(H+)CAS(OH)2T),当 pH=4.6 时,cAsO(OH)T2 J=CAS(OH)2T J,Ka=10-4-6,而由 A 选项计算得 H3ASO3 的Kal=c(H+)=1 0-s,即 K a K a l,所以ASIO H T 的酸性比As(OH)3的强，B 正确；C.由图可知As(OHb的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3moi/L,As(OH)j 的浓度为右坐标，浓度的数量级为106moi/L,所以pH=3.1时，As(OH)3的浓度比AS(OH)ZT 的高，C 正确;