《浙江省温州市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学Word版含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高二年级第一学期温州十校联合体期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于强电解质的是A.
2、 B. C. D. Al【答案】B【解析】【详解】强电解质是在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质。是弱电解质，属于盐，是强电解质，是非电解质，Al是单质，不属于电解质，故答案为B。2. 下列仪器使用之前不需检查漏水的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】容量瓶在使用前需要检查瓶塞处是否漏水，分液漏斗在使用前需要检查塞子和活塞部分是否漏水，滴定管在使用前需要检查胶皮管处是否漏水，锥形瓶不需要检漏，故答案为C；3. 下列变化中，不属于吸热反应的是A. 与固体反应B. 高温分解反应C. 生石灰跟水反应D. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应【答案】C【解析】【详解】A与固体反应是吸热反应，故
3、A错误；B一般分解反应属于吸热反应，高温分解需要持续加热，是吸热反应，故B错误；C一般化合反应属于放热反应，生石灰跟水反应是放热反应，故C正确；D盐酸与碳酸氢钠溶液反应是吸热反应，故D错误； 故答案为C4. 下列过程属于非自发的是A. 电解饱和食盐水制氯气B. 蔗糖在水中溶解C 冬天水结成冰D. 碳酸钙高温分解【答案】A【解析】【详解】A饱和食盐水电解制取氯气时需要外加电源，该过程需要外力，所以属于非自发过程，A符合题意；B蔗糖在水中溶解不需要外力作用就可以发生，因此属于自发过程，B不符合题意；C冬天水结成冰不需要外力作用就可以发生，因此属于自发过程，C不符合题意；D在高温条件下碳酸钙发生分解
4、反应，不再需要外力就可以发生，因此该高温条件下的分解过程为自发过程，D符合题意；故合理选项是A。5. 下列应用与盐类水解无关的是A 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B. 常用可溶性的铁盐做净水剂C. 用制备的反应可表示为：D. 漂白粉密封保存【答案】D【解析】【详解】A加热可以使碳酸根水解程度增大碱性增强，可以增强去污效果，故A不符合题意；B铁盐做净水剂是利用了Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，故B不符合题意；C用水解可以制备氧化物，故C不符合题意；D漂白粉密封保存是防止次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解使漂白粉失效，与水解无关，故D符合题意； 故答案为D6. 下列关于电化
5、学的说法不正确的是A. 铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用B. 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀C. 轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D. 氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区【答案】B【解析】【详解】A利用阳极氧化法处理铝制品的表面，阳极的电极反应式为: ，使之形成致密的氧化膜而钝化，故A正确；B用外加电源的方法保护水库钢闸门，直流电源的负极和钢闸门直接相连，可以减缓闸门的腐蚀，故B错误；C轮船在船壳水线以下常装有一些锌块与铁构成原电池，铁做原电池的正极，锌做原电池的负极材料，利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正
6、确；D氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，可以获得氢氧化钠并保证实验安全，该生产方法又称“阳离子交换膜法”，故D正确；答案选B。7. 常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是A. 将的BOH溶液稀释10倍，测得B. 溶液中C. 一定浓度的BCl溶液显酸性D. 一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红【答案】D【解析】【详解】A将的BOH溶液稀释10倍，测得，说明稀释促进了BOH的电离，说明BOH部分电离，能证明 BOH是弱电解质，A正确；B 常温下，0.1mol/L一元强碱溶液中，0.1mol/LBOH溶液中，说明BOH不完全电离，BOH是弱碱，B正确；C一定浓度的BC
7、l溶液显酸性，说明B+离子水解，导致溶液显酸性，说明BOH为弱碱，C正确；D碱溶液均可以使酚酞溶液变红，说明 BOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 BOH的电离程度，所以不能证明 BOH是弱电解质，D错误；答案选D。8. 关于某反应，下列说法正确的是A. 增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大B. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D. 使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率【答案】D【解析】【详解】A温度不变，平衡常数不变，A错误；B升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，B错误；C温度低，反应速率
8、慢，不利于反应进行，C错误；D使用高效催化剂，降低活化能，能增大活化分子百分数，提高反应速率，D正确；故答案为：D。9. 下列说法正确的是A. 已知反应，常温下不能自发进行，则该反应的B. 在不同状态时的熵值：C. 已知的燃烧热，则D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为【答案】A【解析】【详解】A该反应为熵增反应，常温下不能自发进行，则该反应的，A正确；B同一种物质，气态时的熵值大于固态，B错误；C燃烧热是生成稳定氧化物，故应该是生成液态水而不是气态水，C错误；D将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因该
9、反应为可逆反应，不能进行完全，因此将1mol N2和3molH2完全转化生成NH3(g)，放出的热量不是38.6kJ，D错误；故选A。10. 某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是A. 实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度B. NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差C. 实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液D. 若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高【答案】C【解析】【详解】A温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，A错误；BNaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，会导致
10、热量的散失，B错误；C在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液，C正确；D用浓硫酸测定中和反应的反应热，因浓硫酸溶于水时放热，导致酸溶液初始温度偏高，则测定结果偏低，D错误；故答案选C。11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 溶液中加入固体后颜色变深B. 工业合成氨选择C. 煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成D. 氧化生成时使用催化剂【答案】A【解析】【详解】A加入固体 KSCN使SCN-离子浓度增大，平衡向生成Fe(SCN)3方向移动，溶液颜色变深，A正确；B工业合成氨选择 500是增大催化剂活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C煅烧粉碎的硫铁矿是增大固体表面积，
11、加快反应速率和提高原料的利用率，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D使用催化剂是加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选A。12. 处理氮氧化物的反应：，可用和作催化剂，其中的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】催化剂能降低活化能，加快反应速率；反应物的能量高于生成物的能量为放热反应，反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应。【详解】A和作催化剂，其中的催化效率更好，催化下的反应的活化能应该比较小，A错误；B根据题干热化学方程式可知反应为放热反应，图中反应物的能量高于生成物的能量为放热反应，其中的催化效率更好，催化下的反
12、应的活化能应该比小，B正确；C根据题干热化学方程式可知反应为放热反应，图中反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应，C错误；D根据题干热化学方程式可知反应为放热反应，图中反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应，D错误；故答案为：B。13. 下列离子方程式书写不正确的是A. 能用溶液除铁锈的原因：B. 铅酸蓄电池的负极反应式：C. 溶液水解：D. 方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()：【答案】C【解析】【详解】A水解呈酸性，可以除锈，故A正确；B铅酸蓄电池的负极Pb放电与硫酸生成硫酸铅固体，电极反应式：，故B正确；C两边消去水，是电离方程式，故C错误；D方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()是沉淀的转化：，故D
13、正确； 故答案为C14. 恒容密闭容器中加入和，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应的B. a为随温度的变化曲线C. 恒温条件下，向平衡体系中充入少量，平衡后，与原平衡相同D. 向平衡体系中加少量，的平衡转化率增大【答案】C【解析】【详解】A从题图可以看出，前期随着温度的升高，逐渐下降，说明温度升高，反应朝着正反应方向进行，因此该反应的H0，故A错误；B由A分析可知，前期随着温度的升高，反应超正反应方向进行，因此前期应逐渐升高，a不是随温度变化的曲线，故B错误；C该反应的平衡常数表达式为：K=，恒温条件下K值不变，故向平衡体系中充入少
14、量，平衡后，与原平衡相同，故C正确；D该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，向平衡体系中加入固体BaSO4，不改变体系的压强，因此H2的平衡转化率不变，故D错误；故选:C。15. 如图所示的电化学装置，电极为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是A. 电极质量逐渐减小B. 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子C. 电极的电极反应：D. 若用该装置电解精炼铜，电极为粗铜，电极为精铜【答案】D【解析】【分析】由图可知，I为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，为正极，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，为阴极，电极反应式为Cu2+
15、2e-=Cu。【详解】A电极为正极，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，电极质量逐渐增大，A错误；B电子只通过导线传递，不能通过盐桥，B错误；C电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，C错误；D电极为阳极，若用该装置电解精炼铜，则电极为粗铜，电极为阴极，材料为精铜，D正确；故答案选D。16. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是A. B. C. D. 一定条件下，气态原子生成、放出的能量分别是，则【答案】B【解析】【详解】A2H生成H2形成化学键放热，液态水变为气态水需要吸热，故A错误；B根据盖斯定律可知，由因为所以，故B正确；C根据盖斯定律可知，故C错误；D根据上图循环可知，故D错误； 故答案为B17.
