人教版化学选4全册教案

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化(第一课时)教学目标：1 .知识与技能了解反应热和婚变的含义理解吸热反应和放热反应的实质2 .过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3 .情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投影仪学习过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有(热能能 量 变 化 电能I光能，放热反应:化 学 反 应，、吸热反应:思考(1)你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃

2、烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量(2)你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铁固体与氢氧化钢晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 0A H=E （生成物的总能量）一 E （反应物的总能量）H=E （反应物的键能）一 E （生成物的键能）3:练习D l m o l C 与 l m o l H 2 0(g)反应失成 I m o l C O(g)和 I m o l H2(g),需要吸收 1 3 1.5 k J的热量，该反应的反应热为!=k j/m o l.2）拆 开 I m o l H H键、I m

3、 o l N-H键、I m o l N 三N键分别需要的能量是4 3 6 k J、3 9 1 k J、9 4 6 k J,则 I m o l 助 生 成 N H 3 的反应热为,I m o l 也 生 成 N H 3 的反应热为。3）也+F 2 =2 H F 物+C I 2 =2 H C 1 预测当生成 2 m o l H F 和 2 m o l H C 1 时,哪个反应放出的热量多？HCNOFClH436C415331N389293153O465343201138F568486272184157CI432327201205252243C=C 620 C=O 708若干化学键的键能（k j/m

4、 o l,2 5 ）1、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、反应C（石墨）f C （金刚石）是吸热反应，由此可知A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化 教学反思:化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键,从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而

5、这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。第一节化学反应与能量的变化（第二课时）教学目标：1 .知识与技能书写表示化学反应热的化学方程式有关热化学方程式的计算2 .过程与方法通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性3 .情感态度与价值观通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度教学重点书写表示化学反应热的化学方程式教学难点有关热化学方程式的计算学习过程1 .复习回忆1）、催化剂为什么能够加快反应速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化学反应中能量变化的主要原因？4）、你 了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5）、什么是反应热（始变）2

6、 .引入 阅读课本：例 1 与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“+”，“一”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4 .注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中A H 它表示了什么意义？A H 的值与什么有关系？热化学

7、方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。A H（K J/m o l）它表示每摩尔反应所放出的热量，A H 的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其A H 不同。例题1、当 l m o l 气 态 也 与 l m o l 气态C l 2 反应生成2 m o i 气态H C 1,放 出 1 8 4.6 K J 的热量，请写出该反应的热化学方程式。2 .写出下列反应的热化学方程式1）l m o l N 2（g）与适量0 2（g）反应生成N O （g）,需吸收6 8 k J 的热量；2)2 m o i c u(s)与适量0 2(g)反应生成C

8、uO(s),放 出 3 1 4 k J 热量；3)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.3 6 k J 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4)4 g C O 在氧气中燃烧生成C O 2,放 出 9.6 k J 热量，写出C O 燃烧的热化学方程式。5)在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2 H 2 (g)+02(g)=2 H20 (1);H=-5 7 2 k J /m o lC H4(g)+2 02(g)=C 02(g)+2 H20 (1);r H=-8 9 0 k j/m o l 由 l m o l 氢气和2 m o l 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。6)在一

9、定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2 H 2(g)+02(g)=2 H20 (1);A H=-5 7 2 k j/m o lC 3 H 8(g)+5 02(g)=3 C 02(g)+4 H20 (1);A H =-2 2 2 0 k j/m o l5 m o l 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3 8 4 7 k J,则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:17)已知(1)H2(g)+1/2 02(g)=H20 (g)A H i =a k j/m o l(2)2 H 2(g )+O 2 (g )=2 吃0 (g )A H 2 =b k j/m o l(3

10、)H2(g)+l/2 02(g )=H20 (1 )A H3=c k j/m o l(4)2 H2(g)+02(g)=2 H20 (1 )A H4=d k j/m o l则 a、b、c、d的关系正确的是 AC=A、a c d 0 C、2 a=b 08)若 2.6 g乙块(C 2 H 2,气态)完全燃烧生成液态水和C 0 2(g)时放热1 3 0 k J。则乙焕燃烧的热化学方程式为 C 2 H 2 (g)+5/2 02(g)=2 C 02(g)+H20 (1)A H=-1 3 0 0 k j/m o l2 c 2 H 2 (g)+5 0 2 (g)=4 C()2(g)+2 1 0(1)A H=-

11、2 6 0 0 k j/m o l 教学反思:与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？第二节燃烧热能源教学目标：1 .知识与技能理解燃烧燃烧的含义掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2 .过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3.情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1)定义：在 2 5,1 0

12、1 k P a 时，1 m o l 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2)在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件：2 5 ,1 0 1 k P a反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 m o l研究内容：放出的热量。(A H V O,单位k j/m o l)在未有特别说明的情况下，外界压强一般指2 5 0 c ,1 0 1 k P a.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：C-C 0 2(g)、H H20 、S f S 02(g)练习口分析以下几个热化学方程式，哪个是

13、表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C (s)+02(g)=C 0(g);A H=1 1 0.5 k j/m o lB.C (s)+02(g)=C 02(g)；A H=-3 9 3.5 k j/m o lC.2 H2(g)+02(g)=2 H20 (1);H=-5 7 1.6 k j/m o lD.H2(g)+l/2 02(g)=H20(g);A H=-2 4 1.8 k j/m o l你能根据题中信息写出表示町燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 m o l作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2、燃烧热的计算及应用 例题1.在1 0

14、1 k P a时，1 m o l C H4完全燃烧生成C O 2和液态肥0,放 出8 9 0.3 k J的热量，C H 4的燃烧热为多少？1 0 0 0 L C H4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？C H4的燃烧热为8 9 0.3 k j/m o l,1 0 0 0 L C H 4 (标准状况)完全燃烧产生的热量为3.9 7X 1 04 k J2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6 H l 2。6(S)+6 02(g)=6 C 02(g)+6 H20 (1)C H=-2 8 0 0 k j/m o l 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化

15、学方程式相同。计 算1 0 0 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。3、中和热1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成I m o l水时的反应热叫做中和热。2)中和热的表示：H+(a q)+0 H (a q)=H20 (1)；A H=-5 7.3 k J/m o l.3)要点条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物：(强)酸 与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生 成l m o l水，中和反应的实质是H+和 化 合 生 成H20,若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量：5 7.3 k J/m o l例：

16、已知 H+(a q)+0 H-(a q)=H 2 0(D;H=5 7.3 k J/m o l ,求下列中和反应中放出的热量。（1）用2 0 g N a 0 H配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出k J的热量。（2）用2 m o l H 2 s。4配稀溶液跟足量稀N a O H反应，放出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _k J的热量。3）燃烧热和中和热的区别与联系燃 烧 热中 和 热和同点佬:e变 化 H不同反 应 物 的量点生 成 物 的 景反 应 热 的含 义4、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。3）相关思考题：燃料充分燃烧的条