《2022年四川省巴中市通江县第二中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省巴中市通江县第二中学高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年四川省巴中市通江县第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共6 0分。）1.已知化合物G H，（苯）与33M H,（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为A.2 B.3 C.4 D.6参考答案：C略2.下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A.标况下，22.4L苯的分子数为NA B.48 g o 3气体含有NA个O3分子C.0.5 mol-L CuCl2 溶液中含有 0.5NA 个 Cu2+D.标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2
2、NA参考答案：B略3.在一定体 积 的18mol?L 1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A.等于 50 mL B.大于 50 mL C.等于 100 mL D.大于 100 mL参考答案：D考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算.专题：氧族元素.分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2sCh（浓）_ _ _ _ _ _G1SO4+SO2个+H?O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9m ol,则18mo1?L 的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答.解答：
3、解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9m ol,则 !由 Cu+2H2s(%(浓)_ _ _ _ _ _tuSCh+SO?个+HQ 可知,2 11.8mol 0.9mol1.8iriol I理论消耗浓硫酸为181noi/lL().IL=l00mL,则实际体积大于100mL,故选D.点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大.4.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.O.lmoLL i（NHa）2 s溶液中NHJ数目
4、一定小于0.2NAB.标况下，3.2gN2H4中含有的N-H键的数目为0.4NAC.将1 molCb通入水中，溶液中HC1O、C l、C IO粒子数之和为2N,、D.Im ol的CO?和FhCKg）的混合气体与过量NaO?充分反应转移的电子数为2NA参考答案：B【详解】A、未告知溶液的体积，无法计算0.1mol/L（NHSSO4溶液中含有的硫酸钱，也就无法计算钱离子的数目，故A错误；32gB.3.2 g N2H4的物质的量为32g/moZ=o.mol,每个N2H4分子含有4个N-H键，所以含有N-H键数目为0.1molx4xNAmor,=0.4 NA，故 B 正确：C.氯气溶于水，部分与水反应
5、生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将Imol CL通入水中，HClOx C l C IO粒子数之和小于2NA，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳或水反应，当Im ol二氧化碳或水反应时，反应转移Im ol电子，故当Im ol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移Im ol电子即NA个，故D错误：答案选B。5 .已知下列反应2 尸产+2 Z-=2Fe2+12.2 尸/+价2 =2Fe3+2Br.2 匹。加酎-+4=2 尸 c(C N*-+2 厂试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe 尸 e(C W)6 B.4 属有 尸 织为cBr2 F产 12 内。(C W
6、 V-D.尸&(加 6 4-Fe2 Br2 12参考答案：C略6 .下列实验操作或实验事故的处理合理的是A.用2 5m L 的碱式滴定管量取1 4.8 0 m L K M 1 1 O 4 溶液B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5%的碳酸氢钠溶液C.用广泛p H 试纸测得某溶液的p H 为 3.5D.用 50 m L 量筒量取稀盐酸2 5.0 0 m L参考答案：B略7.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为1 8 m L；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为1 2 m L,则该学生实际倒出的液体体积为A.肯定大于6 m L
7、B.肯定小于6 m L C.肯定等于6 m L D.可能大于也可能小于6 m L参考答案：A略8.X、Y、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为1 7。则下列有关叙述正确的是：A.Y、Z 和W三种元素可能位于同一周期B.上述元素形成的氧化物中，W的氧化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y 和 W 所形成的含氧酸均为强酸D.X、Y、Z 和 W,可以组成物质的量之比为5:1:4:1 的离子化合物参考答案：D9.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是()A.K值不
8、变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定移动C.K值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素.【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化.【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等.A.K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，故A正确；B.若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平
9、衡向右移动，但K值只与温度有关，K值不变，故B正确：C.K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；D.相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误，故选D.10.化学与生活紧密相连，对于日常生活中常见物质的成分描述说法正确的是：A.食 用 白 糖 的 主 要 成 分 是 蔗 糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸参考答案：A略在1 L的密闭容器中，充 入1 m olC O和1 m o l也O(g),于850C时进行化学反应：CO(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)
10、H V O,达平衡时，有 50%的 C O转化为 CO2.在相同温度下，将1 m olC O和4 m oi%O(g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表.t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据.下列说法正确的是A.前4 m in,用C O表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(Lmin)时间/mlnE C。)/m oln(HaO)/mo1n(CO2)/m oln(H2)/m ol0140040253.250.750.756nir)38nin3ruB.反应在第4 m in时处于化学平衡状态C.该温度下的平衡常数是2D.8分钟时，混合气体中CO2的物施的量分
11、数为16%参考答案:D12.近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因.某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是()猜想一：S02氧0,雨本凡SO,猜想二：S6酗H80包H g猜想三：以上两过程同时存在.A.若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCk溶液，有白色沉淀生成B.若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大C.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色D.上述任意一个猜
12、想正确，该地区雨水的pH均小于5.6参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理.分析：猜想一：二氧化硫氧化为三氧化疏SOi+O否SO、，溶于水生成硫酸SOs+HQ：压SO,；猜想二：空气中的S0。可与雨水反应，发生SOe+FUHRO：”H2s0?进一步被氧气氧化生成HzSO”其反应方程式为：2H2so3+02=2H1!S0”硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨：A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子：B.若只存在猜想二的过程，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小；C.若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸：D.酸雨的pH均小于5.6.解答：解：A.若猜想一或猜想三正确，雨水中含有
13、硫酸，加入盐酸后，再加入BaCk溶液，H2sO4+BaCWBaSON+2HCL有白色沉淀生成，故A正确；B.若只存在猜想二的过程，二氧化硫溶于水生成亚硫酸Sa+H20=H2s0”在空气中被逐渐氧化生成硫酸，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小，故B错误：C.若存在猜想二的过程，空气中的S0,可与雨水反应，发生S03+Ha?H2S03,该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故c正确：D.pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6,故D正确；故选B.略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）点评：本题主要考查了 硫酸型酸雨的形成，掌
14、握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大13.下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm 100 nm之间B.NH3的沸点高于PH3，是因为N H 键能大于P-H 键能C.金属阳离子只存在于离子晶体中D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略14.下列化合物沸点比较错误的是（）A.丙烷乙烷,甲烷 B.正戊烷 异戊烷新戊烷C.邻二甲苯间二甲苯对二甲苯 D.对二甲苯邻二甲苯间二甲苯参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.在含有4 moi SiO
15、 键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个C.50mLi8.4molL 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为。46必D.某密闭容器盛有O.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：16.（5 分）现有下列A、B、C三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：（1）三种化学仪器中标有“0 刻度的为（填名称）；（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为（填字母代号）（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为nmL,仰视读数为xmL,俯视读数为ymL,若 y n x,则所用量器是（填名称）。（4）当用B仪器配制一定物质的量浓
16、度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案：（1）酸式滴定管（1分）（2）B、C（各 1分）（答 A不给分）（3）量筒（1 分）B（4）重新配制（1分）三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)17.下列两幅谱图是结构简式为CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振 H NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3cH(OH)CH3的 H-NMR谱图，并说明理由。A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略1 8.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧,化物，气体E是单质F所含元素的氢化物.(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与 强 碱 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式.(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得
