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1、2021年湖南省邵阳市兴达学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.下 列 表 示 正 确 的 是()A.HC1O的结构式：HOCl B.H2O2的电子式：田C.CO 2的比例模型：D.14(2的原子结构示意图：硼参考答案：A略2.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论AN%的水溶液可以导电N%是电解质BSO2通入硝酸钢溶液出现白色沉淀BaSCh不溶于强酸CCa(C10)2溶液中通入S 6产生白色沉淀生成CaS04沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定参考答案：C分析：A项，NH3的水溶
2、液可以导电，导电的微粒是：NH3H2O电离产生的N H/、OH,N th属于非电解质：B项，SO?通入Ba(NO.)2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4：C项，Ca(CIO)2与SOn发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀；D项，HNQ,的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质。详解：A项，N%的水溶液可以导电，导电的微粒是：NHyHO电离产生的N H/、OH,不是NH.；电离产生的，N%属于非电解质，A项错误；B项，SO?通入Ba(NO.0 2溶液中，NO3-在酸性条件下表现强氧化性，将SO?氧化成SOF，SOF与Ba?+产生白色BaSOs沉淀，B项错误；C项，Ca(CIO)2具有强氧化性，SC
3、h具有还原性，Ca(CIO)2与SO?发生氧化还原反应生成CaSCh沉淀，C项正确：D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质，HNO3不稳定，受热或光照条件下分解成NCh、O2和H2O,D项错误；答案选C。点睛：本题考查电解质的判断，SO?、HNCh以及Ca(CIO)2的性质。注意：电解质溶于水或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的，如 NHK CO?等的水溶液虽然能导电，但导电的离子是它们与水反应的生成物电离产生的，N%、CO?等属于非电解质；NQ 在酸性条件下具有强氧化性；挥发性与不稳定性的区别。3.有三组溶液：39%的酒精溶液汽油和氯化钠溶液氯化钾和单质碘的水溶液，
4、分离上述各混合物的正确方法依次是A.萃取、分液、蒸储C.蒸储、分液、萃取B.蒸储、萃取、分液D.萃取、蒸懦、分液参考答案：C酒精与水互溶，与水的沸点相差较大，分离39%的酒精溶液可以用蒸储：汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液可以用分液法；单质碘易溶在有机溶剂中，分离氯化钾和单质碘的水溶液可以用萃取，答案选C。点睛：明确物质的性质差异、常见分离与提纯方法的原理是解答的关键。需要注意的是工业上制备无水酒精时一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸馆。4.下列变化过程中，只破坏共价键的是()A.冰变水 B.将Na2sCM熔融呈液态C.HC1溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C
5、略5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别可 能 是()用选项a（干燥气体）b （溶液）AN 0：水BS 0=N a O H溶液匚CN H s稀盐酸DC l=饱和N a C l丽参考答案:B C略6.双选题 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是（）A.可能是N?与N O i的混合气体B.可能是N O
6、?气体C.可能是NO与N O 2的混合气体D.只可能是N O：一种气体参考答案：B C解析：是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则A肯定错误：如果有少量的氧气，大量的二氧化氮时B选项可以成立；C项中通入足量的氧气，N O也可以全部被吸收。7.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A.摩尔质量g/m o l B.气体摩尔体积L/m o l C.溶 解 度g/100g D.密 度g/c n/参考答案:C略8 .某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.铜棒表面有气泡产生B.锌棒发生还原反应C.电子从铜棒经外
7、电路流向锌棒D.该电池的总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu参考答案:D略9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（足量A.S点燃 so上2H 2S O 4B.H2S 1O 2 S i C L 高温S io2C.N H?傕化齐*、N o S i N O2少一C l 2D.F e 点燃 F e C l，1N a O H i容速 F e(O H)2参考答案：C【考点】氨的化学性质.【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：D.氯气是强氧化剂，和变价金属反应生成高价化合物.【解答
8、】解：A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，故 B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以能实现各步转化，故 C正确；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故 D错误；故选C.10.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸空气硫酸钢亚硫酸二氧化硫C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气参考答案：BA、盐酸是混合物不是纯净物，
9、错误：B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。答案选B o1 1 .下列说法错误的是（）A.1 m o l 任何物质都含有约6.0 2 X1 023个原广B.0.0 1 2 k g 1 2C约 含 有 6.0 2 x 1 023个碳原子C.使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类D.标准状况下，l m o l H2 的质量是2 g,所占的体积约为2 2.4 L参考答案:A略1 2 .某氯化镁溶液的密度为1.1 8 g?c m-3,其中镁离子的质量分数为5.1%。3 0 0 m L 该
10、溶液中0 一 离子的物质的量约等于A.0.3 7 m o l B.0.6 3 m o l C.0.7 4 m o l D.1.5 m o l参考答案：D3 0 0 m L 溶液中 n（M g2 4）=3 0 0 m L x l.1 8 g c m-3x 5.1%-r 2 4 g m o l x=0.7 5 m o l,贝 U n（C I）=2 n（M g2*）=1.5 m o l,选 D1 3 .一定量的M g 和 M g O 的混合物投入1 0 0 m l 2 m o l/L 的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入 4 m o i/L 的 N aO H溶液，要使M g 元素全部沉淀出来
11、，所加入的N aO H溶液的体积最小是A.1 0 0 m l B.2 5 m lC.5 0 m lD.由于M g、M g O 的质量未知无法判断参考答案：C略1 4.在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体 积 比 为 3 ：1 的 N H：,和 电 2）体积比为1 ：1的 N 0 和 N 02 3）体积 比 为 1 ：1的 N O?和。2 4）体积 比 为 4 ：3的 N 0 和 02分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为 h 2 h 3 h 4 则下列关 系 正 确 的 是（）A.h i h2 h3 h4 B.h。h3 h2 h iC.h4 h i h3
12、 h2 D.h2 h i h3 h4参考答案：C略1 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应OH+H+=H20B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+4-H2O+CO2t参考答案：D略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。在 个小烧杯里，加入约20 g 已研磨成粉末的氢氧化钢晶体B a(O H 8H q,将小烧杯放在事先已滴有3 4 滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4c
13、l晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。请回答下列问题：操作中，立 即 用 玻 璃 棒 迅 速 搅 拌 的 目 的 是:发生反应的化学方程式为：观察到的现象(有刺激性气味除外)是;这个现象说明的问题是(2)某化学小组还设计了一个实验(如图):用脱脂棉包住约0.2 g Na?。?粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：过氧化钠与水发生反应的化学方程式为;观察到的现象是，请解释这个现象发生的原因：参考答案：(1)使固体反应物充分接触并起反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCh+2NH3T+10H2O玻璃片上的水结成了冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起Ba(OH)2 8H2。
14、和 NHiCI反应的过程吸收热量(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T脱脂棉剧烈燃烧反应放出的热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的02又使燃烧加剧解 析(1)立即用玻璃棒搅拌的目的是使Ba(OH)2.8H2O 和 NH4C1充分接触并起反应，二者反应生成氯化钢、氨气和水，此反应是吸热反应。(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和。2,此反应是放热反应。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(10分)如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物展的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：(1)物质X是,C 是 F 是 G是 o(2)反应的化学方程式是色，
15、表明该药片已失效。(3)反应的化学方程式是参考答案：（1）FeCNOjh（1 分）N12O2（1 分）(4)反应的离子方程式是参考答案：(1)N H H C O3 N H,NO H N O N各 1 分十(2)2 c Q +=I N a jC O j+O j(2分)(3)4 N H3+S C h J4 N O+6 H2O (2分)(4)C U+4 H+2 1 4 0：-O P.+2 N 0 2 T +2 H Q (2分)1 8.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。(图中部分产物和反应的条件略)。请根据以上信
16、息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C G o写出反应的化学方程式。反应的离子方程式 o(3)反应整个过程观察到的现象为(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积（2）Fe+4HNO3=Fe（NO3h+NO|+2H2O2FeJ*+Fe-3Fe2*（2 分）（3）白色沉淀迅速变为灰绿色（1 分）（4）2/3（2 分）(2分)藏后变为红播色(1 分)（5）KSCN（或 NH4SCN）（1 分）红(1 分)1 9.(1 0分)A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的C02,则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有九据此回答下列问题：5-1.A、B、C的化学式依次是：()5-2.写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3.写也实验中溶液通过足量的C02时所发生反应的离子方程式；5-4.写出B与C按物质的量1：1在密闭
