2022年北京卷部分试题1.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b 中现象不熊证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A浓 H N O,分解生成NO?淀粉-K I溶液变蓝BC u 与浓H2sO 生成SO?品红溶液褪色C浓 N aO H 与 NH4C1溶液生成NH3酚酸溶液变红DC H SH B rC H：与 N aO H 乙醇溶液生成丙烯滨水褪色A.A B.B C.C D.D2.高分子Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下下列说法不年碰的是A.F 中含有2 个酰胺基B.高分子Y 水解可得到E 和 GC.高分子X 中存在氢键D.高分子Y 的合成过程中进行了官能团保护3.某 M O Fs的多孔材料刚好可将N?O4“固定”，实现了 N与 NzO4分离并制备H N O,如图所示:MOFsN2O4己知：2 N O2(g)=i N2O4(g)A H S O,o（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是2）高温下，煤中C a S O 完全转化为S O 2,该反应的化学方程式为（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下检测前，电解质溶液 中 曾 保持定值时，电c（）解池不工作。
待测气体进入电解池后，S 0 2溶解并将I；还原，测硫仪便立即自动进行电解S O?在 电 解 池 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为测 硫 仪 工 作 时 电 解 池 的 阳 极 反 应 式 为4）煤样为a g,电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为 o已知：电解中转移1 mo l电子所消耗的电量为9 6 5 0 0库仑5）条件控制和误差分析测定过程中，需控制电解质溶液pH,当p H F 的方程式为4）G中有乙基，则 G的结构简式为 o（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为5 71,J 的相对分了质量为1 9 30则 碘 番 酸 的 结 构 简 式 为，（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数第一步 取a m g 样品，加入过量Z n 粉，N aOH溶液后加热，将 I元素全部转为，冷却，洗涤第二步 调节溶液pH,用 b m o l-L A g N O 3 溶液滴定至终点，用去cmL已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为 o9.镀浸法由白云石 主要成分为C a M g（CC）3）2,含 F e2（）3，S iO 2 杂质 制备高纯度碳酸钙和氧化镁。
其流程如下:滤渣C(NH4)2CO3-MgCC)3煨烧一 较化镁已知:滤液D物质Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3%5.5X10-61.8x10-122.8x10-93.5xl()T（1）燃烧白云石的化学方程式为（2）根据下表数据分析：n(N H4CI):n(Ca O)C aO浸出率/%M g O浸出率/%w(C a C O j 理论值/%w(Ca C0.3)实测值/%2.1:19 8.41.19 9.7-2.2:19 8.81.59 9.29 9.52.3:19 8.91.89 8.89 9.5已知：i.对浸出率给出定义2.4:199 16095.697.6i i.对 w(C a C C)3)给出定义沉钙”反 应 的 化 学 方 程 式 为CaO浸出率远高于M gO浸出率的原因为不宜选用的“n(NH4 )C l：n(C a O)”数值为w (C a C O3)实测值大于理论值的原因为蒸储时，随储出液体积增大，M gO浸出率可出6 8.7%增加至9 8.9%,结合化学反应原理解释M gO浸出率提高的原因为 o(3)滤渣C为4)可循环利用的物质为10.某小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应资料：i.M d*在一定条件下被C L 或 C IO-氧化成Mn C h(棕黑色)、M n O：(绿色)、M n O；(紫色)。
i i .浓碱条件下，M n O；可被O H-还原为M n O；i i i.C b 的氧化性与溶液的酸碱性无关，Na C l O 的氧化性随碱性增强而减弱生变化II5%Na O H 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III4 0%Na O H 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(I)B中试剂是2)通入C 12前，n、i n 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为(3)对比实验I、II通入CL后的实验现象，对于二价铺化合物还原性的认识是(4)根据资料i i,i n 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入CL导致溶液的碱性减弱原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将M n O；氧化为M n O；化 学 方 程 式 表 示 可 能 导 致 溶 液 碱 性 减 弱 的 原 因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小取 IH中放置后的1 mL悬浊液，加入4 m L 4 0%N a O H 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是 Mn C h 被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；取 II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。