《2021年湖北省武汉市蔡甸区第二高级中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省武汉市蔡甸区第二高级中学高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省武汉市蔡甸区第二高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（）A.F e SO4 B.Na i O2 C.C 6H 5 0 H D.Na 2 s O3参考答案：D略2.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒 砂 瓜 二 氧 化 硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H N O 3或浓H 2 s 0 4反应生成Se C h以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反
2、应 Se O2+4 KI+4 H NO3 Se+2 l 2+4 KNO3+2 H 2 O；Se+2 H 2 s o 4（浓）一 2 SO2 T+Se O2+2 H 2 O下列有关叙述正确的是A.Se O2、H 2 s 0 4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H 2 s o 4（浓）Se O2 l 2。B .中Se是氧化产物，I2是还原产物C.反应中KI是氧化剂，Se O2是还原剂D.反应中每有0.6 m o l及生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略3.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A.锌和稀硫酸反应制氢气B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
3、D.铜与稀硝酸反应制，氧化氮参考答案:C略4.已知某温度下，反应SO2（g）+N O 2（g）=S O 3（g）+N O（g）的平衡常数K=0.2 4,下列说法正确的是A.该温度下反应 2 s 0 2（g）+2 N0 2（g）=2 S 0 3（g）+2 N0（g）的平衡常数为 0.4 8B.若该反应（）,则升高温度化学平衡常数K减小C.若升高温度，逆反应速率减小D.改变条件使平衡正向移动，则平衡时n（M）2）/n（N0）一定比原平衡小参考答案:B略5.下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案:A6.下面的说法不正确的是()A.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。B.区 别N a C
4、 l、N H 4C K N a 2 c O 3三种无色透明溶液用p H试纸鉴别，p H=7的 是N a C l溶液,p H 7的 是N a 2 c 0 3溶液C.用氯化铝(A IC 1 3)溶液和硫化钠(N a 2 S)溶液混合制取硫化铝(A l2 s3)溶液D.常温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其p H值前者大于后者参考答案：A略7.设启为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mo l O 2与金属钠反应,th一 定 得 到 个 电 子B .标准状况下，2 2.4 L S&和2 2.4 L S O-中所含分子数均为歙C.1 8 g N H；中所含的电子数为1 0.A J
5、D.1 mo l F e与足量的C L反应，转移2就个电子参考答案：C8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZWA.Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B.N的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性参考答案：C【K s5 u解析】A.根据X、Y、Z、N四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，Y、N处于同主族，Y的气态氢化物的稳定性定比W的强，正确；的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，例如Y是0,W是S,正确：C.Y原子形成的简单
6、离子半径(例如C 1)比X原子形成的简单离子(6 )半径小，错误；D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，只能是硫酸，则W元素的单质定是氯气，具有强氧化性，正确：选C。9.下列反应的离广 方程式书写错误的是A.漠化亚铁溶液中通入过量氯气：2 F e 2+4B r*3c l2=2 F e 3+2 B r 2+6 CB.苯酚钠溶液中通入足量 C O 2：C 6 H 5 O +C O 2+H 2 O T C 6 H 5 O H+H C O 3-C.铁屑溶于过量稀硝酸：3F e+8H+2 N O 3=3F e2+2 N O t+4H 2 OD.碳酸氢核溶液与足量烧碱溶液反应：H C O 3+O H =
7、C O 32+H 2 O参考答案：C D略1 0 .下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用过滤法分离F e(0 H)3胶 体 和F e C A溶液的混合物B.用结晶法提纯N a C l和K N O3的混合物中的K N O aC.用蒸溜法分离乙醇和苯酚的混合物D.除 去F e C L溶液中的少量P e C 1 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤参考答案：A1 1.P M 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的有害颗粒。上 海 从2 012年6月起正式公布P M 2.5监测数据，规定日均限值为0.07 5 m g/与 形 成P M 2.5肯定无关 的 是()A.汽车尾气排放 B.
8、建筑扬尘 C.煤燃烧 D.风力发电参考答案:D略12.下列有关叙述中错误的是A.纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质B.蔗糖和淀粉的水解产物不同C.判断油脂启化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层D.煤中含有苯和甲苯，可用先干偏后分储的方法得到参考答案：D略13.某酸式盐N a l l Y的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A.比丫的电离方程式：为丫 Q2H+Y%B.该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c (H-)+c (N a*)=c (O H-)+c (Y2-)+c (HY-)C.该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c (H)+c (H2Y)=C(O H-)+c (Y2-)D.该
9、酸式盐溶液中粒子浓度大小关系：c (N a*)c (O H-)c (H+)c (HY-)参考答案：C14.将p H试纸用蒸储水湿润后，去测定某溶液的p H值，测得该溶液的p H值结果将会()A.偏高 B.偏低C.不变 D.上述三种情况均有可能参考答案：D解析：此题中间试纸已经用蒸镭水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定,若溶液为酸性，经蒸储水稀释后，所测p H要增大，若溶液为碱性，经蒸储水稀释后，所测p H要减小，若溶液为中性，经蒸储水稀释后，所测p H要不变.所以无法确定p H是偏大还是偏小，故选:D.15.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()（即0,J
10、C f e（K M/彳 等）|总|I Y、心 醇 k试M 1I M-0H）3 IA.可用BaC12溶液除去粗盐中的SO42-B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Bf+C12=2CV+BnC.试 剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.某研究小组以粗盐和碳酸氢钱(N H4 HC O 3)为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化镂.已知盐的热分解温度：N Hu HC O?36：N aHC O j 2 7 0：N H4C I 34 O；N a2C O38 5 0（1）粗盐中含有Ca2;Mg2 S（V等杂质离子，使
11、用的试剂有：NaO HBaCbHCI）粽1叼皿时1画坐NaCl溶 液NH4HCO3（S）T3035C.一T 痂2|U加 警t&|NHNa2co3，其加入的顺序合理的是A.B.C.D.过滤中用到玻璃棒的作用是（2）如何判断粗盐中S O J是否已除尽？；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩.在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4H C 6之后，原因是;（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；（5）为提高NHC1产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是;步骤X包括的操作有:（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化钱的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4c1
12、+6HCH0f（CH2）6N+4HC1+6HQ某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.从中取出10m L,滴入酚配再用0.Im ol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00m L.则 该 样 品 中 氯 化 钺 的 质 量 分 数 为.参考答案：（1）B：引流：（2）取少量除柴后的样品于试管中，滴加适量氯化钢溶液，若无白色沉淀产生，则含SOJ-已除尽:（3）可避免NH,HCCh的分解；（4）2N aH C O 3=Na2CO3+H2O+CO2t：（5）抑制NH4水解、使NaHCOa转化为Na2c。3、补充煮沸时损失的N&；蒸发浓缩、冷却
13、结晶、过滤：（6）89.2%.【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在30国35汽，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢被，生成沉淀1为碳酸氢钠，漉液1主要为氯化铁，氯化钱溶液中加入氨水，可抑制钱根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铉固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化彼，滤液2中含有少量的氯化筱和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有CaL Mg2 S C V等杂质离子，使用的试剂有：NaO HBaCkHCINa2co箝 根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质
14、除去，据此判断；过滤中用到玻璃棒的作用是引流；（2）样品中加入适量的氯化钢溶液可判断粗盐中S O J是否已除尽：（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36久开始分解，据此答题；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：（5）氨水能抑制钱根离子的水解，同时能使NaHCCh转化为Na2co3，并补充煮沸时损失的N H 3,从氯化铉溶液得到氯化钱固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法：（6）由滴定用去的氢氧化钠的物质的量计算出盐酸的物质的量，根据方程式4NHCl+6HCHOf（CH2）6NS+4HCI+6 H o 计算出氯化钱的质量，进而计算出样品中氯化锈的质量分数.【解答】解：根
15、据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在30（35,防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铉，生成沉淀I为碳酸氢钠，滤 液1主要为氯化铁，氯化铁溶液中加入氨水，可抑制钱根离子的水解.，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铉固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化锈，流液2中含有少量的氯化钱和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca晨Mg，、SQ2.等杂质离子,使用的试剂有：NaOH（2）BaCh（3）HClNa2co3,根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前而加入的试剂杂质除去，所以加入的顺序为NaOH、BaCh.Na2co3、H C L故选B：过滤中
16、用到玻璃棒的作用是引流，故答案为:B；引流；（2）样品中加入适量的氯化诙溶液可判断粗盐中SO产是否已除尽，具体操作为取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钢溶液，若无白色沉淀产生，则含SOJ.已除尽，故答案为：取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钢溶液，若无白色沉淀产生，则含S O F已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而 N H s H C C h 在 3 6。（：开始分解，所以在加入固体N H 4 H C O 3 之前进行蒸发浓缩优于在加入N H 4 H C O 3 之后，原因是可避免N H 4 H C O 3 的分解，故答案为：可避免N H&H C O 3 的分解；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2 N a H C O；-N a z C C h+F h O+C O 2 T,故答案为：2 N a H C O3 N a z C O s+H,O+C O z t：（5）氨水能抑制钱根离子的水解，同时能使N a H C C h 转化为N a 2 c o 力 并补充煮沸时损失的N H”从氟化镂溶液得到氯化铉固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法，故答案为
