《2020-2021学年福建省龙岩市纺织中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年福建省龙岩市纺织中学高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020.2021学年福建省龙岩市纺织中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共6 0分。）1.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷一经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5 KC 1 O3+6 P f 3 P2 O5 +5 KC 1 ,则下列有关叙 述 错 误 的 是（）A.上述反应是复分解反应B.产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5 白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生 成 磷 酸 小 液 滴（雾）C.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以
2、用白磷代替D.上述反应中消耗3 m o l P时，转移电子的物质的量为1 5 m o i参考答案：答案：AC2.下列关于果醋制作的叙述中，错误的是A.制作过程中需要通入氧气B.温度一般要控制在5 0 C 左右C.醋酸菌能将果酒变成果醋D.当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸参考答案：略3 .下列实验操作或叙述正确的是（）A.通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B.除去苯中溶有的少量乙醉，加入水，振荡，然后分液C.进行蒸储操作时.应用温度计准确测量沸腾液体的温度D.从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和N a O H 溶液参考答案:B考点：物质的分离、提纯和除杂；蒸馅与分储；海带成分中碘
3、的检验.分析：A、胶体不带电：B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸僧操作时，温度计水银球应位于蒸储烧瓶的支管口处：D、双氧水在酸性条件下氧化I，解答：解：A、胶体不带电，胶粒带电，故 A错误；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法来除去苯中的乙醉，故 B正确；C、蒸镭操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，故水银球应位于蒸镭烧瓶的支管口处，故 C错误；D、双氧水在酸性条件下氧化性比较强，旦氧化生成的碘单质在碱性条件下不能存在，故应在酸性条件下氧化，故从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和硫酸溶液，故 D错误.故选B.点评：本题考查了胶体的性质和物质的除杂分离操作，难度不大，注意知识的积累.4.一
4、种从铝土矿（主要成分是A 1。，含 Si O?、F c Q、M gO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下：（）馆过K X IB液通人适当过i t的CO）一体 9 pH下列说法中正确的是A.X 既可以是H C 1,也可以是N a OHB.第步反应的离子方程式为2 A 1 0;+C O2+3H2O=2 A 1（OH）：,I +C O32C.固体L中含有Si Oa、F e B 和 M gO等D.滤液N 经蒸干、灼烧后可以得到纯净的N a 2 c0.固体，参考答案：B解析：A、从氧化铝逆推沉淀M是氢氧化铝，滤液甲是偏铝酸钠溶液，所以X 是 N a OH 不能是H C 1,故A 错 误;B、第步反应的离子
5、方程式为2 A 1 0；,+C a+3H q=2 A 1（OH）：J+C0，B 正 确;C、Si Q 与氮氧化钠溶液反应，固体L中含有F e。和M gO等，故C错误：D、滤液N中含碳酸氢钠和硅酸钠，经蒸干、灼烧不能得到纯净的N&C O,固体，故D错误。故答案选B5.关于下列图示的说法中正确的是()A.用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图所示实验装置排空气法收集C O2气体C.图表示可逆反应C O(g)+H2O (g)=C O2 (g)+H2(g)的AH大于0D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略6.下列叙述中正确的是()A.物质
6、的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.l L 0.1 mo I L 1 的 N a 2 s 04溶液中含有 0.2 mo l 的 N a，D.l L O.l mo l-L 1 的 H 2 s O3溶液中含有 0.2 mo l 的 H参考答案：C略7 .下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A.除去NO中的N O?B.铁制品表面镀锌C.稀 释 浓 硫 酸D.制备少量02参考答案：A8.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3 k J-mo l,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：C H i (g)+2 02 (g)=C 02 (g)+2
7、H20(g)/一890.3 k J -mo f1B.500C、30M P a下，将0.5mo l N2(g)和1.5mo lH2(g)置于密闭容器中充分反应生成N H3(g)放 热1 9.3 k J,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)户一38.6 k J mo l 1C.H C 1和N a OH反应的中和热/A 57.3 k J -mo l ,贝i jH 2 s o i和C a (OH)反应的中和热代2 X (-5 7.3)k J -mo l-1D.在1 0 1 k P a时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出2 85.8k J热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
8、2 H 2(g)+0 2(g)=2 H 2 0(l)庐-5 7 1.6 k J -mo l-1参考答案：D略9.常温下，在一定体积某浓度的Ba C h溶液中，逐滴加入p H=l的稀硫酸至溶液中的Bz 9恰好完全沉淀时，测得溶液p H=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原Ba C h溶液的体积比是A.1 0 ：1 B.1 ：1 0 C.9：1 D.1 ：9参考答案：D略1 0 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物W X 2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()A.W Z 2分子中所
9、有原子最外层都为8电了结构B.W X 2、ZX 2的化学键类型和晶体类型都相同C.W X 2是以极性健结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为XVWVYVZ参考答案：答案：D1 1 .下列实验方案不可行或结论不正确的是A.用润湿的p H试纸测定饱和Na 2 c。3溶液p HB.通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C.向Mg(0 H)2悬浊液中滴加F e C b溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：F e(0 H)3 p H(N a 2c O 3)p H(C H3 c o O N a)B.a mo l/L HC N 与 b mo l/L N a O H 溶液等体积混合后所得
10、溶液中c (N a+)c (C N ),则a 一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D.N a HC C h 和 N a 2c 0 3 的混合液中：c (N a+)+c (H+)=c (O H)+c (HC O 3)+c (C 032)参考答案：C略1 5邛-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素H/：C H 胪 产华紫F兰 明 中间体X 维生素A1下列说法正确的是A.p-紫罗兰酮可使酸性K M n O 4溶液褪色B.l mo l 中间体X最多能与2mo l H 2发生加成反应C.维生素A|易溶于N a O H 溶液D0-紫罗兰酮与中间体
11、X互为同分异构体参考答案：A略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以M g(N O N 为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4 种猜想：甲组：M g(N 02)2x N O 2、02 乙组：M g O、NO?、02丙组：M g O、N O?、N2 丁组：M g 、(X(1)实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是。查阅资料得知：2N(L+2N a O H=N a N O*+N a N O,+H Q针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)进行探究：D(2)实验过程简述检验该装
12、置气密性的方法_称取硬质试管A的质量为1 8.0 g,试管A与 M g(而据固体共21.8 g 置 f A中，加热前通入N?以驱尽装置内的空气，其目的是:关闭K,用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体生成，C 中有气泡。待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为1 9.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论证明一定有G生成的依据是,与此相关的化学原理为(用化学方程式表示）根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 组结论是正确的。一 位 同 学 认 为 上 述 装 置 不
13、 能 确 认 分 解 产 物 中 有 他 的 理 由 你 认 为 可 能 是，如果需改进装置，应该 o（4）据以上分析，M g（N O j?分解的化学方程式为。参考答案：（1）丙（1分）不合乎氧化反应规律，N只降价，没有元素升高价（1分）（2）关闭k,微热硬质玻璃管（A）,观察到D中有气泡连续放出（1分）加热前通入N,以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物a的检验产生干扰（2分）：加热时的预热方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管（1分）。（3）C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）N a2s O 3+H Q U N a H S O3+N a O H 2 N a,S 0.5 +02=2 N a2S
14、 O4,（2 分）。乙（1分）D装置与空气相通，空气中的氧气可能将N a（h氧 化（1分）在D装置后再加一套除氧装置（1分）（4）2 M g（N f e）2=2 M g O+4 N 02+02（2 分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1 7.（1 6分）已知反应：厂 E,Q O-CI1,尸CI H3C H0H 1 1 A1CL II 广、I+CHxCH（2 分）（5）C l l:0-O（3 分）1 8.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与Na OH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，
15、丙在标准状况下的密度为0.7 6g-L】，布丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1 30 0汽 M O O K的条件下，O.lm ol的X单质与4.2 g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙 的 化 学 式 为；丙的电子式为。甲与Na OH浓溶液共热的化学方程式为*丁溶液中通入少量C 02的离子方程式为 o高温条件下，丙与F e z。?反应生成F e和X单质，写出该反应的化学方程式为，有人提出生成的产物F e中可能还有F e O,请设计实验方案验证之（用化学方法）o工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1 40 0久1 450。
16、（：的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为.参考答案：（3）（4）Si3N4（2 分）:小（2 分）AIN+NaOH+H20-NaAIO2+NH3个（2 分）2AIO2 4-CO2+3 H2O=2 A I（OH）3+C O32（2 分）Fe2O3+2NH3=2Fe+N2+3H2O（2分），取样品少许，溶于足量的CuSO,溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴 加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2+2N2+6C-m Si3Na+6C0 （2 分）19.（12分）（1）己知草酸（H2c2。4）分解的化学方程式为：H2c2。4 COT+CO2T+H2O,下列装置中，可 用 作 草 酸 分 解 制 取 气 体 的 是（填序号）准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称 量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,贝ijn二。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是_（填字母）a.缺少装置A h.缺少装置
