2022届黑龙江哈尔滨市高考化学四模试卷含解析

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是0人=JA.分子式为C3H2O3B.分子中含6 个 o 键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22、如图所示是Na、Cu、Si、H、C N 等元素单

2、质的熔点高低的顺序，其中c,d 均是热和电的良导体。下列说法不正确的是35003Mxl13 京/P2X01JO O1000A.e、f 单质晶体熔化时克服的是共价键B.d 单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2C.b 元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D.单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2 个。键，2 个汗键3、钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于垓T i的说法中，错误的是（）A.质子数为22 B.质量数为70 C.中子数为26 D.核外电子数为224、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCL通入Na

3、OH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB.常温下，lLpH=H的 NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-UNAC.273K、lOlkPa下，22.4L由 NO和(h 组成的混合气体中所含分子总数为NAD.100g34%双氧水中含有H-O 键的数目为2NA5、下列说法正确的是A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和 NO3分别移向负极和正极B.SiCh(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 AH0C.室温下，将 Na2cCh和 NaHCCh的混合溶液加水稀释，减小c(CO,2)D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x10226、下列说法

4、正确的是A.Na2sC4晶体中只含离子键B.HCk HBr、H I分子间作用力依次增大C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D.N%和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构7、硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，X 一定不可能是()A.WA族元素 B.V A 族元素 C.VIA族元素 D.VUA族元素8、11.9g金属锡(Sn)跟 lOOmLl2moiirHNCh共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为 8 mo i，溶液体积仍为 100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4m oh由此推断氧化产物可能是()A.

5、SnO2-4H2O B.Sn(NO3)4C.Sn(NO3)2 D.Sn(N(h)2和 Sn(NCh)49、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是N H 和 Ca(OH)图甲：实验室制氨气B.图乙：干燥氨气乙甲图丁：实验室制氨气的尾气处理丙T10、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是M H,0A.V?装置配制10()mL某浓度NaNCh溶液NaNO,11、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示:已知：Cu(NH3)F+(aq)：=i：Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A.气体X 中含有SO2B.为实现溶液C 到溶液D 的转化，加 N

6、HyHzO至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：CU(NH3)4 CL+H 2O 0=CUO+2HC1T+4NH3TD.在制备产品时，溶液D 中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游离的CM+浓度太低12、下列化学用语表示正确的是()A.酒精的分子式：CH3cH20HB.NaOH的电子式:Na+因 词C.HC1O 的结构式：HClOD.CCk的比例模型：13、某溶液可能含有Ch SO4”、CO3*、NH4 A P CU2 Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10m L,加入过量的氢氧化铁溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气

7、体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CCh气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A.至少存在4 种离子c.SO42 CO32-至少含有一种B.Al3 NH4+一定存在，C1-可能不存在D.A P CU2 Fe3+一定不存在,K*可能存在14、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与Y、Z、W 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：W的单底rE下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W 的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.甲常用作致冷剂D.甲、乙分子均只含极性共价键

8、15、下列叙述中错误的是()A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸馈烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出16、下列指定反应的离子方程式不正确的是A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+NH3 H2O+CO2=NaHCO3 I+NH4+B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C+5H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O=4Na+2Fe(OH)2 I+02?D.向饱和的碳酸氢钙溶液

9、中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 I+H2O17、实验室中，要 使 AlCb溶液中的AF+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液18、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。m、n、r 为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 moH】m溶液的pH=1 3,组成n 的两种离子的电子层数相差1。p、q 为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()电 解n溶液点懈回_溶液Lg-A.原子半径：XVYVZVWB.X、Z 既不同周期也不同主族C.简单氢化物的沸点：YVWD.Y、Z、W

10、形成的一种化合物具有漂白性19、阿伏加德罗常数为NA。关 于 100mLlmol/L的 Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A.力 口 NaOH 可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.2NAB.溶液中阳离子数目为0.2NAC.加 Na2cCh 溶液发生的反应为 3CO32+2Fe3+=Fe2(CO3)3 ID.FeMSOS溶液可用于净化水20、工业上电解NaHSCh溶液制备Na 2 s 电解时，阴极材料为Pb；阳极(伯电极)电极反应式为2HSO4-2e-=S2O82-+2H+。下列说法正确的是()A.阴极电极反应式为Pb+HSOJ-2e-=PbSO4+H+B.阳极反应中S 的化合价升高C.S2O

11、82-中既存在非极性键又存在极性键D.可以用铜电极作阳极21、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时 Fe(SCN)3 的物质的量浓度与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A 点与B 点相比，A 点的c(Fe3+)大B.加 入 KCI固体可以使溶液由D 点变到C 点C.反应处于D 点时，一定有1)(正)Vu(逆)D.若 Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、则 KI D2、T2互称为同位素C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体二、非选择题(共

12、84分)23、(14分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：I.氯代克D 的相对分子质量是U 3,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.II.COOCjHsH-C HCOOCjHsRXC2HsONaCOOC2H5R-C HCOOC2H5,-C 0 RCH2coOH。2(1)A 中官能团的结构式为,D 的系统名称是.(2)反应的条件是,依次写出和的反应类型(3)写出F-G 过程中第一步反应的化学方程式.(4)K 的结构简式为.(5)写出比G 多 2 个 碳 原 子 的 同 系 物 的 所 有 同 分

13、异 构 体 的 结 构 简 式.(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B.合成路线流程图示如下：HjC=CH?叫w ca溶 液.巧 一 产Br Br24、(12分)聚 合 物 G 可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下:(1)物质A 的分子式为,B 的结构简式为(2)E 中 的 含 氧 官 能 团 的 名 称 为.(3)反应-中属于加成反应的是 o(4)写出由两分子F 合成六元环化合物的化学方程式25、(12分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取 出

14、B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有(2)若对调B 和 C 装置的位置，(填“可能”或“不可能”)提 高 B 中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClth可 将 KI氧化为L 或 KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列a 实验的实验目的是试管编号1234O.ZOmobLKI/mL1.01.01.01.0KC1O3(s)Z g0.100.100.100.106.0molL“H2sOVmL03.06.09.0蒸储水/mL9.06.03.00实验现象设计1 号试管实验的作

15、用是 O 若 2 号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入 溶液显蓝色。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：o资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和 FeCb等物质还原成CI 26、（10分）无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成.实验装置如下：无水氯出钙每次实验后均测定B、C 质量的改变和E 中收集到气体的体积.实验数据如下（E 中气体体积已折算至标准状况）:实验组别温度称 取 CuSCh质量/gB 增重质量/gC 增重

16、质量/gE 中收集到气体/mLTi0.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X40.19233.6（1）实验过程中A 中 的 现 象 是.D 中 无 水 氯 化 钙 的 作 用 是.（2）在测量E 中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,测 得 气 体 体 积 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）.（3）实验中B 中 吸 收 的 气 体 是.实验中E 中 收 集 到 的 气 体 是.（4）推测实验中CuSO4分解反应方程式为：.（5）根据表中数据分析，实验中理论上C 增加的质量丫3=_ g.（6）结合平衡移动原理，比较T3和 T 温度的高低并说明理由_ _ _ _ _ _ _.27、（12分）装 置 I 是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。（1）用它作为气体收集装置：若 从a端 进 气 可 收 集 的 有 若 从b端 进 气 可 收 集 的 气 体 有 一。占1I1 02 CH4 CO2 CO H2 N2 NH3（2）用它作为洗气装置。若 要 除 去CO2气体中混有的少