《2022年河北省秦皇岛市三岔口中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省秦皇岛市三岔口中学高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省秦皇岛市三岔口中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.等物质的量的X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2 Z(g)+W(s)A H 0,下列叙述正确的是()A.平衡常数K 值越大，X的转化率越大B.达到平衡时，反应速率v (X)=2 v Z)C.达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动参考答案：B正反应为放热反应，当平衡常数K 值变大，即温度升高，反应逆向移动
2、，X的转化率变小，A项错误。达到平衡时v (X)=2 v1 S(Z),即正、逆反应的速度相等，B项正确。达到平衡后，降低温度，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数，升高温度有利于反应逆向移动，但增大压强对该反应物影响。2 .反应A+B C (AH 0),X C(A H 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案:D试题分析：A+B-X(A H 0),是吸热反应，即A 和B 的总能量小于X的总能量，X-C(A H 0)是放热反应，即x的能量大于C的能量，故答案选D.考点：热化学反应图像3.醋酸水溶液中的PH 为 2时，该溶液中C (0 IT)是()
3、C、lX 1 0,4mo lL-1 D、lX 1 0,2mo l-L参考答案：D略4.下列各化合物的命名中正确的是A.C H2=C H-C H=C H 2 1,4一丁二烯CHj-CHr-CH-CH3 1丁健B.OHo rO HC.甲基苯酚丁烷C H 3C H-C H 3D.8 H L e H 3 2 甲基参考答案:D5.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2 s o 2+。2,()-2 S0：,已经达到平衡的标志是A.容器中压强不随时间的变化而改变B.容器中S02和 S03的浓度相同C.容器中S0 2、。2、S0 3的物质的量为2：1：2D.容器中S0 2、0 2、S0 3共存参考答案:A略
4、D6.下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+的溶液C.c (OH )0,要使逆反应速率增大，A的浓度减小(只改变一个条件)，应 采 取 的 措 施 是()A.减压 B.升温 C.加入合适的催化剂 D.增 大B的浓度参考答案：B略8 .2 5 时，p H 值都等于1 1 的 N a OH 溶液和N a Q,溶液中，由水电离出的0 旷浓度A.相等，均 为 KT mol L 1 B.相等，均 为 1 0 1 1 mol L 1C.N a OH 溶液中为 K T、mol-L D.N a sC O.溶液中为 1 0 一 mol L1参考答案：D9.下列物质中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是A.CH3CH
5、2OH B.CH30cH3 C.CH2=CH-CH3 D.CH3COOCH3参考答案:B略10.一定条件下 反 应2AB(g)3A?(g)+Bz(g)达到平衡状态的标 志 是()A.单位时间内生成3n 1110IA2,同时消耗2n mol ABB.容器内，3种 气 体AB、的、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗 速 率ks5uD.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化参考答案：1 1 .已知化合物A的结构简式为 C H ,A 苯环上的n 溟代物的同分异构体的数目和m 澳代物的同分异构体的数目相等，则 m 和 n 一定满足的关系式是A.m+n=6 B.n=m C.2n=m D.m+n=8参
6、考答案：A1 2 .如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电段时间后，b 极附近溶液呈红色.下列说法正确的是()-一 X W -UC uS OW 液 和酚仙溶液A.X 是正极，Y 是负极 B.X 是负极，Y 是正极C.C uS Q,溶液的P H 值逐渐减小 D.C uS C h溶液的P H 值不变参考答案：A C【考点】电解原理.【分析】通电电解氯化钠溶液时，b 极附近溶液呈红色，说明b 连接的Y 为电源的负极，则X 为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液p H 的变化.【解答】解：A、通电电解氯化钠溶液时，b 极附近溶液呈红色，说明b 连接的Y
7、为电源的负极，则X 为正极，故A正确；B、通电电解氯化钠溶液时，b 极附近溶液呈红色，说明b 连接的Y 为电源的负极，则X 为正极，故B错误；C、通电电解硫酸铜时，总反应为：2 C US OH 2 H 2。-通 电-2 C u+2 H 2 so4+O2 T，溶液的p H 减小，故C正确：D、通电电解硫酸铜时，总反应为：2 C uS O4+2 H 2 O 通 电.2 C u+2 H 2 so4+O2 T，溶液的p H 减小，故 D错误.故选A C.1 3.下列各组物质互为同分异构体的是A.。2 和。3 B.C H 3 cH 2 cH 2 cH 3 和 C H（C H 3）3 C.,2C?l l
8、,?C D.C H 3 和 C H 3 cH 3参考答案：B略1 4 .禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的A.甲醇 B.乙醇 C.油脂 D.丙醇参考答案：A略A.1 m o l Si 02晶体中含有Si O键 2N,B.标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NAC.1 m o l H C H O 与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NAD.用 含 1 m o l Fe C h的溶液制得Fe（0H）3 胶体粒子数为取.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。
9、请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】M g 2+检验方法：取 2 滴待检液，加入2 滴 2 m o 卜 L N a O H 溶液，再加入1滴镁试剂（I ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（I ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有M g?：A g C u2 Fe3+.NH会妨碍M g?检出。M g（O H）2可溶于浓的氯化核溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铁。很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】确定焰火原料所含金属种类；测定焰火原料的化学式。【实验探究】（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。足量饱和硝空 国现
10、以 白 色 沉 淀 且 af 沉淀一池液-溶 解一一一溶解足量氧氯化的溶港 俣域剂名沸.冷却由甲的实验记录可知，该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是。15.设刈为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。合金质量m g 足量稀硫酸一收集气体y mol-溶液过重逊 溶 液沉 淀 继 固 体ng问题讨论:能确定合金组成的数据组有 O (填字母)A.m、n B.m y C.n、y若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7 m o l,试在下图中作出y随x变化
11、的曲线。tvm ol火 i C r 当y=8.5m ol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为，参考答案：(l)M g Al除N H,排除检测Mg2+存在的干扰 Mg4Ab略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(11分)多 晶 硅(硅 单 质 的 一 种)被 称 为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCh为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl,水解生成的盐酸和领矿粉(主要成份为BaCO 且含有铁、镁等离子)制备BaCk 2H2。，工艺流程如下。已知：常温下F e M g?完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。amNqnj敲WpH=125对急坪
12、而一独。凝晔0 )凝(1)已知：SiCl.(s)+H2(g)=SiHCl：,(s)+HC1(g)A=+47 kj/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)A4=+189 kj/mol则由SiCl,制备硅的热化学方程式为(2)请写出SiCl,水解反应的化学方程式 o(3)加领矿粉并调节PH:7的作用是-(4)加 20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是 参考答案：(1)SiCh(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)偌+236kJ/mol(3 分)(2)SiCL+4H2O=HtSiO41+4HC1(2 分)(3)使BaC(h 转化为B aC k,使
13、Fc完全沉淀生成氢氧化铁沉淀(4 分)(4)Mg(0H)2(2 分)18.(8 分)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。(1)断开K 八 闭 合 K”U形管内除电极上有气泡外，还 可 观 察 到 的 现 象 是；阳极电极反应式为。当电路中转移O.OOlmol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 m L(折算为标准状况)。(2)断开K?、闭合一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开、闭合K?,此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为:(3)假设实验装置不漏气，当(2)中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上(填“能”或“不能”)恢复原样。参考答案：(1)有白色沉淀生成
14、 2 c l -2 e=C h t 1 1.2 (2)乩+C l产2 H C 1 (3)能1 9.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用C L和F e SC h l H z O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NHF试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铁态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)。2与尸6”反应生成尸63，F e水解生成的F e(O H)3胶体吸附水中悬浮杂质起沉积到水底，达到净化水的目的：同时过量的C k与H 2 O反应生成H C 1 O,可杀灭水中的病菌。离子方程式：2 F e2
15、+C l2=2 F e3*+2 C r ,F e3+3H2O；=0田3(胶体)+31 4+,C h+H2O；=+C l +H C I O o土壤显碱性是因为C C h?+H 2 c h=H C O3+O H ,加入石膏，其中的C a?与C O 结合生成难溶性C a C O 3而消除产生碱性的根源：C a2+C O32=C a C O 31 oN H 4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氯氟酸腐蚀玻璃：F +H20.=H F+O H ,N H 4+H 2 O；=N H a H O +H+,H+O H =H2OO草木灰的主要成分K 2 c O 3水解显碱性，促进钱态氮肥中的N H+的水解，生成N H 3H 2 O：C O33+H2O.=i H C O/+O H ,N H J+O H ；=i N H r H2O,N H 3易挥发而降低了 N 的含量。
