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1、2022年辽宁省普通高等学校招生选择性考试化学本试卷满分100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题:本题共15小题,每小题3 分,共 45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。I .北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2 .下列符号表征或说法正确的是A.H 2 s 电离:H2S,-2 H+S2-B.Na
2、位于元素周期表p区C.CO;空间结构:平面三角形 D.KO H电子式:K:O:H _3 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 1.8 g 1 8O 中含有的中子数为NA1 2 8 g C 2 H 4 分子中含有的。键数目为4 N,*口 标准状况下,2 2.4 L H C 1 气体中H+数目 NAd pH=12的 N a2 c O3 溶液中O H数目为OOINA4 .下列关于苯乙焕(O-)的说法正确的是A.不能使酸性K M nC)4 溶液褪色 B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水5 .短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子
3、均有两个单电子,W 简单离子在同周期离子中半径最小,Q与 Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点:Z ZD.电负性:W Z6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色:加入CC1”振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为L被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为被氧化7.下列类比或推理合理的是己知方法结论A沸点:Cl2Br2I2类比沸点:H2N2H1O4类比酸性:HC1HIC金属性:FeCu推理氧化性:Fe3+Cu2+DKsp:Ag2CrO4AgCl推理溶解度:A
4、g2CrO4CH3cHzOH+HBr 原理不同的是A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3B.SiCI4+8NH3(1)-Si(NH2)4+4NH4C1C.3C12+8NH3=6NH4C1+N2D.PC13+3H2O=H3PO3+3HC110.某温度下,在IL恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g),有关数据如下:时间段/min产物Z的平均生成速率/mol min-1下列说法错误的是020.20040.15060.10A.Imin时,Z的浓度大于0.20mol EB.2min 时,力 口 入 0.20m olZ,止 匕 时 v正(Z)v逆(Z)C.3min
5、时,Y的体积分数约为33.3%D.5min时,X的物质的量为1.4mol11.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓度的Na2sO3溶液,对比现象C判断反应后Ba?+是否沉淀完全将Na2co溶液与BaCL溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴Na2co溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C12.某储能电池原理如图。下列说法正确的是D.DA.放电时负极反应:Na3Ti2(PO4)3-2e-=Na
6、Ti2(PO4)3+2NaB.放电时c r透过多孔活性炭电极向C C L中迁移C.放电时每转移1 mol电子,理论上C O,吸收0.5mol Cl2D.充电过程中,NaCl溶液浓度增大13.甘氨酸(NH2cH2coOH)是人体必需氨基酸之一、在25时,NH;CH2coOH、NH;CH2COO和NH2cH2co0一 的分布分数【如N A)c(A”)c(H2A)+c(HA)+c(A2j与溶液pH关系如图】。下列说法错误的是oo.6420Io00.。外痣外trA.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2cH2co0c.N H;C H2C O O+H2O N H;C H2coOH+OH 的平衡常数 K=10
7、 65D.c2(NH;CH2CO O)(H)BiCu;相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:开始沉淀p H完全沉淀p HFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.11 0.1回答下列问题:(1)为提高培烧效率,可采取的措施为 oa.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度(2)Bi 2 s3 在空气中单独焙烧生成B LO”反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:充分浸出Bi?+和 M r?+;(4)滤 渣 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(5)生成气体A离子方程式为。(6)加入金属Bi 的目的是。1 5.H 2。?作为绿色氧化剂
8、应用广泛,氢醍法制备H?。?原理及装置如下:已知:H2O,H X 等杂质易使N i 催化剂中毒。回答下列问题:(1)A 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为(2)装 置 B 应(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打开活塞,控温45 一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞,继续反应一段时间。关闭电源和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸锵,得产品。(4)装置F的作用为。(5)反应过程中,控温45的原因为。(6)氢醍法制备H?。?总 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(7)取2.50g产品,加蒸储水定容至10
9、0mL摇匀。取20.00mL于维形瓶中,用0.0500mol-lJ酸性KMnC)4标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为19.98mL、2().90mL、20.02mLo假设其他杂质不干扰结果,产品中Hz。?质量分数为。16.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖,其反应为:N2(g)+3H2(g).2NH,(g)AH=-92.4kJ mor AS=-200J K1-mor1回答下列问题:(1)合 成 匆 反 应 在 常 温 下(填“能”或 不能)自发。(2)温(填“高”或“低,下同)有利于提高反应速率,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10、温有利于提高平衡转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用400-500o针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案。(3)方案二:M-LiH复合催化剂。wcno下列说法正确的是a.300C时。复合催化剂比单一催化剂效率更高b.同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率C.温度越高,复合催化剂活性一定越高(4)某合成氨速率方程为:v=k c(N2)cp(H2).c7(NH3),根据表中数据,7=实验c(M)m o l-L1。(凡)m o l -L-1C(NH3)m o l L-1Vm o l-L1-s-11mnPq22 mnP2 q3mnO.l pl O q4m2
11、 np2.8 2 8 q在合成氨过程中,需 要 不 断 分 离 出 氨 的 原 因 为。a.有利于平衡正向移动 b.防止催化剂中毒 c.提高正反应速率(5)某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为M 金属离子,顶点均为N H 3 配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。若其摩尔质量为1 8 8 g m o l ,则 M元素为(填元素符号);在该化合物中,M 离 子 的 价 电 子 排 布 式 为。1 7.某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性,其合成路线如下:vOHX0XHo.的 强已知:ORO雨.JXF/回答下列问题:(1)A的分子式为。(2)在N a O H溶液中,苯酚与C H 3 0 c H 2 c l反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)D E中对应碳原子杂化方式由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 变为,P C C的作用为。(4)F G中步骤i i实现了由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 到 的转化(填官能团名称)。(5)I的结构简式为 o(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构);i.含苯环且苯环上只有一个取代基ii.红外光谱无酷键吸收峰其中,苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子,且个数比为6 :2 :1的 结 构 简 式 为(任 写 一种)。