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1、2022年辽宁省普通高等学校招生选择性考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。I .北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2 .下列符号表征或说法正确的是A.H 2 s 电离：H2S,-2 H+S2-B.Na
2、位于元素周期表p区C.CO；空间结构：平面三角形 D.KO H电子式：K：O：H _3 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 1.8 g 1 8O 中含有的中子数为NA1 2 8 g C 2 H 4 分子中含有的。键数目为4 N,*口 标准状况下，2 2.4 L H C 1 气体中H+数目 NAd pH=12的 N a2 c O3 溶液中O H数目为OOINA4 .下列关于苯乙焕(O-)的说法正确的是A.不能使酸性K M nC)4 溶液褪色 B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水5 .短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子
3、均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q与 Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：Z ZD.电负性：W Z6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CC1”振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为L被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为被氧化7.下列类比或推理合理的是己知方法结论A沸点：Cl2Br2I2类比沸点：H2N2H1O4类比酸性：HC1HIC金属性：FeCu推理氧化性：Fe3+Cu2+DKsp：Ag2CrO4AgCl推理溶解度：A
4、g2CrO4CH3cHzOH+HBr 原理不同的是A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3B.SiCI4+8NH3(1)-Si(NH2)4+4NH4C1C.3C12+8NH3=6NH4C1+N2D.PC13+3H2O=H3PO3+3HC110.某温度下，在IL恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g),有关数据如下:时间段/min产物Z的平均生成速率/mol min-1下列说法错误的是020.20040.15060.10A.Imin时，Z的浓度大于0.20mol EB.2min 时，力 口 入 0.20m olZ,止 匕 时 v正(Z)v逆(Z)C.3min
5、时，Y的体积分数约为33.3%D.5min时，X的物质的量为1.4mol11.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2sO3溶液，对比现象C判断反应后Ba?+是否沉淀完全将Na2co溶液与BaCL溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2co溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C12.某储能电池原理如图。下列说法正确的是D.DA.放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=Na
6、Ti2(PO4)3+2NaB.放电时c r透过多孔活性炭电极向C C L中迁移C.放电时每转移1 mol电子，理论上C O,吸收0.5mol Cl2D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大13.甘氨酸(NH2cH2coOH)是人体必需氨基酸之一、在25时，NH；CH2coOH、NH；CH2COO和NH2cH2co0一 的分布分数【如N A)c（A”）c(H2A)+c(HA)+c(A2j与溶液pH关系如图】。下列说法错误的是oo.6420Io00.。外痣外trA.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2cH2co0c.N H；C H2C O O+H2O N H；C H2coOH+OH 的平衡常数 K=10
7、 65D.c2(NH；CH2CO O)(H)BiCu；相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:开始沉淀p H完全沉淀p HFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.11 0.1回答下列问题：(1)为提高培烧效率，可采取的措施为 oa.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度(2)Bi 2 s3 在空气中单独焙烧生成B LO”反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：充分浸出Bi?+和 M r?+;(4)滤 渣 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(5)生成气体A离子方程式为。(6)加入金属Bi 的目的是。1 5.H 2。？作为绿色氧化剂
8、应用广泛，氢醍法制备H?。？原理及装置如下:已知：H2O,H X 等杂质易使N i 催化剂中毒。回答下列问题:(1)A 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为(2)装 置 B 应(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞,控温45 一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞,继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸锵，得产品。(4)装置F的作用为。(5)反应过程中，控温45的原因为。(6)氢醍法制备H?。？总 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(7)取2.50g产品，加蒸储水定容至10
9、0mL摇匀。取20.00mL于维形瓶中，用0.0500mol-lJ酸性KMnC)4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、2().90mL、20.02mLo假设其他杂质不干扰结果，产品中Hz。？质量分数为。16.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N2(g)+3H2(g).2NH,(g)AH=-92.4kJ mor AS=-200J K1-mor1回答下列问题：(1)合 成 匆 反 应 在 常 温 下(填“能”或 不能)自发。(2)温(填“高”或“低，下同)有利于提高反应速率，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10、温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400-500o针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。(3)方案二：M-LiH复合催化剂。wcno下列说法正确的是a.300C时。复合催化剂比单一催化剂效率更高b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率C.温度越高，复合催化剂活性一定越高（4）某合成氨速率方程为：v=k c（N2）cp（H2）.c7（NH3）,根据表中数据，7=实验c(M)m o l-L1。(凡)m o l -L-1C(NH3)m o l L-1Vm o l-L1-s-11mnPq22 mnP2 q3mnO.l pl O q4m2
11、 np2.8 2 8 q在合成氨过程中，需 要 不 断 分 离 出 氨 的 原 因 为。a.有利于平衡正向移动 b.防止催化剂中毒 c.提高正反应速率（5）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M 金属离子，顶点均为N H 3 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为1 8 8 g m o l ，则 M元素为（填元素符号）；在该化合物中，M 离 子 的 价 电 子 排 布 式 为。1 7.某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下:vOHX0XHo.的 强已知：ORO雨.JXF/回答下列问题：(1)A的分子式为。(2)在N a O H溶液中，苯酚与C H 3 0 c H 2 c l反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)D E中对应碳原子杂化方式由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 变为，P C C的作用为。(4)F G中步骤i i实现了由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 到 的转化(填官能团名称)。(5)I的结构简式为 o(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)；i.含苯环且苯环上只有一个取代基ii.红外光谱无酷键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6 ：2 ：1的 结 构 简 式 为(任 写 一种)。
