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1、2 0 2 1-2 0 2 2 高三期末考试化学试卷考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的原子量：H 1 C 1 2 N 1 4 0 1 6 N a 2 3 M g 2 4 Al 2 7 C l 3 5.5C a 4 0 K 3 9 F e 5 6 C u 6 4单项选择题（共 1 5 道题，每道题3 分）1.2 0 2 0 年 1 1 月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用 Si C 增强铝基材料钻杆“挖土”,实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是（）A.“嫦娥五号”使用的太阳能电
2、池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，具有烧焦羽毛的气味C.制作钻杆用的Si C 又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断2 .下列化学用语表示不正确的是（）HA.甲基的电子式：H：C-C.原子核内有8个中子的碳原子：3 .某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C 6 0）的球形笼子作“瓶体”（C 6 0 结构如图所示），-种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是（）B.34 q原子结构示意图：谪鼻D.次氯酸的结构式：H-O-ClA.N a 3 P。4 为强电
3、解质，其阴离子的V SE P R 模型与离子的空间结构不一致反富勒烯（C6 n）结构中碳原子均采用s p2杂化c.碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O 的沸点最高D.一定条件下石墨转化为C eo 的反应为非氧化还原反应4.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）ABCD1*y K9cJ由*1r.蒸干CuCl2溶液，得CuCl?晶体石油分馆用铁舐化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法用苯作萃取剂，提取澳水中的溟5.下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在：H+、NH/、C、C r2O B.常温下c(NH：)=c(C)的NH4cl和N H,-H,O的混合液中能大量
4、存在：Fe3 Cl N O rA l3+C.向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H,O,:2MnO4+5痂 联 +6H+=2M n2+50,T+8H,OD.用惰性电极电解Mg。？水溶液 2CP+2H2O 2 O H-+C1,t+H,T6.下列实验过程可以达到实验目的的是()7.中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是()选项实验目的实验操作A证明Agi的溶解度大于Ag,S向Ago悬浊液中滴加少量Na2s溶液，向色沉淀转化为黑色沉淀B制取氨气并干燥加热氯化铁和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管C测定中和热将50mL0.55mol-U1的Na
5、on溶 液 缓 慢 倒 入 盛 有50mL0.5mol L-1 HCI溶液的烧杯中D分离 AI2O3 和 FezO?将A12O3和Fe2O3混合物置于盛有足量N aO H溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作A.其分子式为CieH.Og B.l m o l该分子最多可与4m0IH2发生加成反应C.该分子中含有3个手性碳原子 D.最多有8个碳原子共面8.短周期主族元素M X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为2 4。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是()w W.I IZ W-X-Y-Y*WWWA.W、Y、Z均能与
6、0形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同B.YW?-XW3分子中存在配位键C.Y、Z、的最高价氧化物对应的水化物都能与金属A 1反应放出氢气D.Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构9、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.pH 相等的 C H O O N a、N a O H 和 N a 2C 0$三种溶液:c (N a O H)c(C H ：,C O O N a)N CC.石墨可导电的原因是其层内存在金属键D.沸点：NH3 As H,P H,1 5.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（)CSCHA.a的一氯代物有3 种B.b 是的单体C.C中碳原子的杂化方式均为s p2D.
7、a、b、c互为同分异构体简答题（共 4 道大题，总分5 5 分）1 6 .（1 2分）A、B、C、1）、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与 F 可形成离子化物F A,C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E 同主族。回答下列问题：（1）G 是 E 下一周期同主族元素，G的 原 子 结 构 示 意 图 为.0（2）A 与 F 形成离子化物F A 的电子式为。（3）化学家发现一种原子组成比为A 4 c 4 的离子化合物，则该化合物的化学式为（4）GA#,是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体（C声）和一种常见液体，该反应的化学方程式
8、为。1 6 g 该物质反应转移的电子数目为。（5）请设计最简单实验说明元素D、E 的非金属性强弱：（简要说明原理和现象即可）。1 7 （1 2分）.钛的化合物如T i o,、Tj（BH%等均有着广泛用途。（1）基态T1+的 未 成 对 电 子 数 为;BH-的空间构型为。（2）在T i o,催化作用下，可将C N氧化成CNO）进而得到N,写出与CNO互为等电子体的分子的化学式（任填一种）。（3）纳米T i o、催化的一个实例如图所示，化合物甲的分子中采取s p?方式杂化的碳原子数为 个,化合物乙中采取小3 方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。s
9、p6（4）主族元素A 和钛同周期,具有相同的最外层电子数，元素D原子的p 能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素D和钛三者形成的晶体的晶胞如图2 所示，写出该晶体的化学式（用元素符号表示）。1 8 .（1 6 分）锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为L i A l S i z O f ,主要杂质为F e 2|水浸|一|调节pH|一 同 面-L i2 c 0,I I I滤渣1 灌渣2 滤液（含NazSOJ已知：A 1（OH）3 的 K p=1.0 x 1 0-3 3,F e（OH）3 的K s p=4 x 1 0-3 8,溶液
10、中离子浓度小于1（T 5 m oi .匚时，即认为沉淀完全。碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示:温度/010205075100L i2C O3 的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列问题：（1）已知滤渣1的主要成分是K 2 O A1 2 O 3 4 S i O 2，“焙烧”过程发生反应的化学方程式为（2）“水浸”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有（写出两条）；加入N a O H 溶液的目的是去除A 产 和 F e 3+,“调节pH”过程需要调节pH 的范围是。(3)“沉锂”过程发生反应的化学方程式为.(4)洗涤产品Li2c。3需要使用(填“冷水”或
11、热水”)，理由 是 检验已洗涤干净 的方法 是 O 某 工 厂 用a t锂 辉 矿(含 LiAlSi2O6 93%)制 得b t Li2CO3,则 L i2cO 3的 产 率 为实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:19.(15 分)反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表:物质熔点/C沸点/X?密度/(g cm)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取 100 mL烧杯，用 20 inL浓硫酸与1 8 血浓硝酸配制混
12、合酸，将混合酸小心加入B中：把 18 m L(15.84 g)苯加入A中；在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在 50 60 下发生反应，直至反应结束;将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸偏烧瓶，弃去C aC l,进行蒸储纯化，收集205 210 储分，得到纯硝基苯18 g。回答下列问题：(1)图中仪器A的名称：,装置C的作用是.(2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：o(3)为了使反应在50 60 下进行，常 用 的 方 法 是 A 中发生的主要有机反应方程
13、式是：反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色，原因是(4)在洗涤操作中，NaOH溶液洗的目的是。(5)本实验所得到的硝基苯产率是。参考答案选择题 1-5CB A DC,6-10 A B B B D,11-15DDB CA简答题 16.答案：(1)V (2)N a：H (3)NH4N3(4)NH4NO3 EN,O t +2 H2O 0.8 治 或 2.40 8X 10*(5)向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊17.(1)1；正四面体(2)C O2(或N 2 O、CS2.B e Cl?等)(3)7；O N C(4)CaT i O,18.(1)2L i A l Si2O6+K2S O4=L
14、 i2S O4+K2O -A 12O3-4Si O2(或2L i A l Si2O6+K2S O4=Li2S O4+2K A l Si2O6)(2)升温、搅拌、减小烧渣粒径(任选两条)；4.7(3)N a2C O3+L i2SO4 N a2S O4+L i2C O3 J(4)热水；L i 2c。3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少L i 2c。3的损耗；取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的B a d 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净19.(1)三颈瓶；冷凝回流；(2)不能，易暴沸飞溅；水浴加热；O+H M N Q k联+W 溶有浓硝酸分解产生的啦(或硝酸)等杂质；(4)洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸；(5)72.0 6%
