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1、2023年海南省海口重点中学中考化学二模试卷一、单 选 题(本大题共14小题,共42.0分)1.下列自然资源的变化和利用过程中,发生了化学变化的是()A.海水蒸发 B.粮食酿酒 C.风力发电 D.空气液化2.空气中含量较多且化学性质活泼的气体是()A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳3.每年6月5日是世界环境日,我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”,旨在促进全社会增强环境保护意识,投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是A.有效控制CO2排放,努力实现“碳达峰”“碳中和”B.将PVC塑料袋集中焚烧,防止产生“白色污染”C.爱护水资源,未经过处理的生活污水不随意排放D.严格执行垃
2、圾分类,废弃电池放入有害垃圾箱内4.化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中,正确的是()5.载人航天器中处理CO?的另一种方法是将CO?与氢气反应,反应前后分子种类变化的微观示意图如下:。一 氢原子 7,显碱性;B.苹果汁的pH 7,显酸性;C.酱油的pH 7,显碱性。pH越小,酸性越强,所以苹果汁的酸性最强。故选:Bo当溶液的pH等于7时,呈中性。当溶液的pH大于7时,呈碱性。当溶液的pH小于7时,呈酸性。当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论。7.【答案
3、】B【解析】解:A、除去粗盐中的难溶性杂质的一般步骤为将粗盐溶解,过滤,因为氯化钠溶解度随温度变化不明显,可采用将滤液蒸发结晶,可除去粗盐中的难溶性杂质,实验操作能达到实验目的,故A正确;B、根据金属活动性顺序,铜和银的活动性均排在氢后,铜和银均不与稀盐酸反应,不能验证铜和银的金属活动性强弱,实验操作不能达到实验目的,故B错误;C、电解水中正极产生的气体是氧气,负极产生氢气(正氧负氢),氧气具有助燃性,检验氧气时,收集气体,伸入带火星木条,若木条复燃,则该气体是氧气,实验操作能达到实验目的,故C正确;D、NaCl固体溶于水温度无明显变化,NH4NO3固体溶于水吸热,溶液温度降低,通过加水溶解,
4、测量溶液温度,可鉴别NaCl和NH4NO3固体,实验操作能达到实验目的,故D正确。故选:BoA、根据氯化钠溶解度随温度变化不明显,可采用将滤液蒸发结晶,可除去粗盐中的难溶性杂质进行分析;B、根据金属活动性顺序,铜和银的活动性均排在氢后,铜和银均不与稀盐酸反应进行分析;C、根据电解水中正极产生的气体是氧气,负极产生氢气(正氧负氢),氧气具有助燃性进行分析;D、根据NaCl固体溶于水温度无明显变化,NH4NO3固体溶于水吸热,溶液温度降低进行分析。本题主要考查化学实验方案的设计与评价,充分利用相关的知识,学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。8.【答案】D【解析】解:A、碳是
5、由一种元素组成的纯净物,属于单质,故选项说法正确。B、氯酸钾是由钾、氯和氧三种元素组成的纯净物,属于化合物,故选项说法正确。C、不锈钢是铁的合金,属于金属材料,故选项说法正确。D、棉花属于天然材料,不属于合成材料,故选项说法错误。故选:D。A、由同种元素组成的纯净物是单质。B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。C、金属材料包括纯金属以及它们的合金。D、有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物。本题难度不大,了解合成材料、金属材料、单质和化合物的特征等是正确解答本题的关键。9.【答案】C【解析】解:实验中,甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触,发生
6、了锈蚀;乙试管中的铁钉只与水接触,没有发生锈蚀;丙试管中的铁钉只与氧气接触,没有锈蚀。A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气,防止氧气溶于水中,选项说法正确;B.由以上分析可知,只有甲试管中的铁钉有明显锈迹,选项说法正确;C.由以上分析可知,乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀,不能说明铁生锈需要水,选项说法错误;D.由甲、乙、丙三个实验对比可知,铁生锈是铁与空气和水共同作用的结构,选项说法正确。故选:Co铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果。根据铁的锈蚀条件以及实验设计来分析解答。本题难度不大,掌握铁锈蚀的条件、实验设计的方法等是正确解答本题的关键。10.【答案】C【解析】解:A、黄铜含
7、有锌,可与硫酸反应生成氢气,有气泡产生,而黄金不反应,无明显现象,可以区分两种物质,故错误;B、黄铜含有锌、铜,可与硝酸银反应生成银,表面有银白色物质出现,而黄金不反应,无明显现象,可以区分两种物质,故错误;C、金和黄铜都为黄色,无法通过观察颜色进行区分,故正确;D、黄铜灼烧有氧化铜生成,变为黑色,而黄金不变色,可以区分两种物质,故错误;故选:C o根据黄铜与黄金中金属的性质分析回答此题。本题有一定难度,解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂或方法,出现不同的现象即可鉴别。11.【答案】B【解析】解:钙主要存在于骨骼和牙齿中,使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架,幼儿和青少
8、年缺钙会患佝偻病或发育不良,老年人会患骨质疏松。豆类、虾皮等食物中,富含可预防骨质疏松的化学元素是钙。故选:Bo根据化学元素和人体健康的关系,进行分析判断。本题难度不大,了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。12.【答案】B【解析】解:铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,氧化铝先和稀盐酸反应,没有气体生产,所以压强不变;当氧化铝反应完,铝与盐酸反应生成氢气,压强增大;A、AB段因为铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,氧化铝先和稀盐酸反应,没有气体生
9、产,所以压强不变,故错误;B、由于铝和盐酸反应是放热反应,温度升高,完全反应以后,随着冷却气压会降低,故正确;C、C点生成的氢气质量等于D点,而温度不同导致压强不同,故错误;D、完全反应以后不再生产气体,所以D、E两点处的气体压强相等,故错误:故选:BoA、根据铝的化学性质以及氧化铝和盐酸的反应进行分析;B、根据气体的体积受温度影响进行分析;C、根据C点生成的氢气质量等于D点,而温度不同导致压强不同进行分析;D、根据完全反应以后不再生产气体进行分析。本题主要考查了铝的化学性质,气体的体积受温度影响,难度不大。13.【答案】C【解析】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不能确定,溶解
10、度也不能确定,故A错误;B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以4(TC时的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液,故B错误;C、tC时,氯化筱和硝酸钾的溶解度相等,所以氯化铁饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等,故C正确;D、没有指明溶液的状态,无法比较溶液溶质质量分数的大小,故D错误。故选:Co根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关
11、的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。14.【答案】A【解析】解:A、步 骤I和步骤n交换顺序,溶液中会存在钙离子,所以步骤I和步骤n不能交换顺序,故选项A错误,故该选项符合题意;B、复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的反应,步骤II中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,发生的反应都是复分解反应,故选项B正确,故该选项不符合题意;C、操作a将固体和液体分离,为过滤操作,用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯,故选项C正确,故该选项不符合题意:D、操作I V中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,控制盐酸用量的现象是不再冒气泡
12、,故选项D正确,故该选项不符合题意;故选:A oA、溶液中会存在钙离子,据此分析;B、复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的反应,据此分析;C、操作a将固体和液体分离,为过滤操作,据此分析;D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,据此分析。本题难度较大,考查了粗盐提纯中离子的除杂,除去多种杂质离子时,要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。1 5.【答案】【解析】解:(1)干冰是二氧化碳的固体,升华吸热,可用于做制冷剂;(2)酸能与金属氧化物反应,可用于金属表面除锈,故选稀盐酸;(3)熟石灰显碱性,能与酸性物质发生反应,可用于改良酸性土壤;(
13、4)石墨质软,能在纸上留下灰黑色痕迹,所以可用于制铅笔芯。故答案为:(1);(4)。根据物质的性质进行分析解答即可。本题考查了常见物质的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行。1 6.【答案】原 子D不 活 泼 硅 元 素K+6【解析】解:(1)金属是由原子构成的,故铝是铝原子构成的;(2)人畜粪便、植物涵制物、草木灰属于农家肥,尿素属于化肥;故选:D;(3)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色,体现了碳在常温下的化学性质不活泼;由元素周期表一格中的信息可知,元素名称右上角的符号为元素符号,元素符号为Si,故元素名称是硅元素;(4)根据离子的表示方法:在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字,
14、数字在前,正负在后,若 为“1”省略,故钾离子表示为:K+;高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为一2价,设高铁酸钾中铁元素的化合价为x,(+1)X2+X+(-2)X4=0,解得x=+6,故高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价。故答案为:(1)原子;D;(3)不活泼;硅元素;(4)K+;+6。(1)根据金属是由原子构成的进行分析;(2)根据人畜粪便、植物讴制物、草木灰属于农家肥,尿素属于化肥进行分析;(3)根据碳在常温下的化学性质不活泼,元素名称右上角的符号为元素符号,元素符号为Si进行分析;(4)根据离子的表示方法:在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字,数字在前,正负在后,若
15、为“1”省略,进行分析。本题难度不大,掌握化学反应前后原子守恒、构成物质的基本粒子、物质的性质等是正确解答本题的关键。1 7.【答案】吸附2 H 2 0警2 H 2 T +02 T分子总是在不断地运动【解析】解:(1)在日常生活中净化水时常利用活性炭的吸附性除去色素和异味;(2)水在通电条件下生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2 H 2。臂2 H 2 T +。2 T;(3)“闻到香气”是因为分子总是在不断地运动。故答案为:(1)吸附;通电(2)2 H2O =2 H 2 T+。2谷(3)分子总是在不断地运动。根据水的净化、电解水的反应方程式的书写以及分子的基本性质解答即可。加强对水的知识的掌握
16、是正确解答本题的关键。1 8.【答案】1 0.8【解析】解:化学反应前后元素种类质量不变;生成4.4gC()2和5.6gCO中碳元素的质量之和为4.4g xx 100%+5.6g x x 100%=3.6 g,根据甲烷CH4的化学式可知甲烷质量为3.6g+I XoXZ JLN十 10五、X 100%=4.8 g,甲烷中氢元素的质量为4.8g-3.6g=1.2 g,则生成水的质量为1.2g+染100%=10.8g。故答案为:10.8。化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。19.【答案】解:(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明可燃物燃烧温度需达到可燃物的着火点;(2)铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,能验证可燃物燃烧需要与。2接触。故答案为:(1)温度达到可燃物的着火点;(2)铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧。【解析】