《2022届河北南和高三第三次模拟考试化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届河北南和高三第三次模拟考试化学试卷含解析（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化过程中克服共价键的是（）A.二氧化硅熔化 B.冰融化 C.氯化钾熔化 D.碘升华2、天工开物记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNCh+3C点 燃 KS+3cO2+N2b下列有关说法不正确的是（）A.硝石主要成
2、分为硝酸盐 B.硫磺在反应中作还原剂C.该反应为放热反应 D.火药可用于制作烟花爆竹3、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.在 12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAB.足量的镁与浓硫酸充分反应，放 出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NAC.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAD.标准状况下，U.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA4、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸储C除 去 N O 中 的 NO2将气体通过盛有NaO
3、H溶液的洗气瓶D除 去 C L 中 的 HC1得到纯净的Ch将 C h 和 HC1混合气体通过饱和食盐水A.A B.B C.C D.D5、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实 脸现 象结 论A常温下.将C H.与 Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2 种B向 10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中先后加入1mL浓度均为Q 1 mol/L的 2 和 CiQ2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀CU(OH)2溶解度小于 Mg(OH)zC加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石茏试纸石英试纸变蓝NH4HCO3 溶液显城性D
4、将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者反应剧烈水中羟基氢的活泼性大于乙醇的A.A B.B C.C D.D6、实验室处理含FeB门废催化剂的溶液，可得到漠的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是()&稀 盐 的A.力制取CLa,B.押 g八 洛 泄 使 B d 转化为Br2蜀A汉的一洛/c.V *分液，先放出水层,M再倒出溟的苯溶液D.洌*将分液后的水层蒸干获得无水FeCh演7、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,2KClCh+H2c2O4+H2sO42C1O2T+K2so4+2CO2f+2HzO,A.每 ImolKCKh参加反应就有2moi电子转移B.CKh是还
5、原产物C.H2c2O4在反应中被氧化D.KCIO3在反应中得到电子可通过以下反应制得C1O2：下列说法错误的是()8、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5mol)阳3-&0 和 KOH溶液分别滴入21mLl.12moi LTA1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是溶液体积A.常温时，若上述氨水pH=lL 则 K b=2 X U o lB.b、c 两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关C.cd 段发生的反应是 Al(OH)3+OH=A1(OH)J-D.e、f 溶液中离子浓度：c(NHZ)c(K*)9、黑索金是一种爆炸力极强的烈性
6、炸药，比 TNT猛 烈 1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸钱和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是()乌洛托品 黑索金A.乌洛托品的分子式为C6H12N4B.乌洛托品分子结构中含有3 个六元环C.乌洛托品的一氯代物只有一种D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：410、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示(已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则 下 列 说 法 不 无 琥 的 是()A.阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2T+4H+B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动C.撤去阳极
7、室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变11、短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是WXYZTA.原子半径Y Z,非金属性WYZ1 2、25时，NHyHzO和 CH3coOH的电离常数K 相等。下列说法正确的是A.常温下，CH3coONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同B.向 CH3COONH4溶液力口入 CHsCOONa 固体时，c（NH4+）c（CH3co（T）均会增大C.常温下，等浓度的NH 4a和 CFhCOONa两溶液的pH之和为
8、14D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶 液 pH 的变化值一定相同1 3、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B.将氨气催化氧化生成N O,属于氮的固定C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种1 4、下列说法正确的是A.gSe、3$Br位于同周期，还原性Se2-Br-COH C H U IB.与 互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.硫酸镂和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D.AI2O3和 AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质15、能用离子方
9、程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是（）A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应C.碳酸领与少量稀盐酸的反应 D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应16、下列叙述正确的是（）A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将 pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(D+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的 AH4)3 溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_ _ _ _ _ _ _(填操作、
10、试剂和现象)，进一步证实生成了 Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：实验IH：标定Na2s2O3溶液的浓度称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质KzCnCM摩尔质量为294gM01-1)0.588()8。平均分成3 份，分别放入3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O72+14H+=3I2+2Cr3+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2。3溶液滴定，发生反应L+2S2O32-=2r+S4(V,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00 m L,则所标定的硫
11、代硫酸钠溶液的浓度为 mol-L1(1)C L和 Ca(OH)2制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 是(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是27、(12分)某学生对Sth与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4g漂粉精固体，加 入 100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色 F1 1 1 检册一渡A液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(3)向水中持续通入S t h,未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
12、b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。实 验 a 目的是.由实验a、b 不能判断白雾中含有H C L 理由是 o(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c r 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其 实 验 方 案 是。(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X 中加入稀H C 1,无明显变化。取上层清液，加 入 BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：o28、(14分)银及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：(1)基 态 银 原 子 的 价 电 子 排
13、布 式 为，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有一个伸展方向。(2)镇能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的 Ni(CN)4产、正八面体形的 Ni(N%)6产等。下列说法正确的有一A.CO与 CN互为等电子体，其中CO分子内。键和n 键个数之比为1:2-B.N%的空间构型为平面三角形C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D.Ni(CO)和 Ni(CN)4p中，银元素均是sp?杂化(3)丁二酮眄常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮眄与Ni?+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“T”和“”分别表示出配位键和氢键。/H
14、0 0II/Nt c人H3I Ni I如人、/HaO/JW(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：Na*102pmCT181pmNi2*69pmO2140pmNiO晶胞中Ni?+的配位数为_ _ _,NiO熔点比NaCl高的原因是(5)研究发现镯银合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a 中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙(“”)和四面体空隙(“”)，见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHyoLaNix合金中x 的值为；晶胞中和“同类的八面体空隙有一个，和“”同类的四面体空隙有一个。若 H 进入晶胞后，晶胞的体积不
15、变，H 的最大密度是 g/cm-3(保留2 位有效数字，NA=6.0X1023,百=1.7)29、(10分)据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3)2和 Tb(CH3COO)3等合成了一个镇的一维链状配位聚合物(如图),对银配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。请回答下列问题：(1)基态N i原 子 的 价 电 子 轨 道 表 达 式 为,Ni在元素周期表中处于第 纵行。(2)C、N、O 三种元素中电负性最大的是(填元素符号)，C 在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是(3)Ni(NO3)2中 阴 离 子 的 空 间 构 型 是，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：
16、o(4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为.(5)已知：CH3COOH的沸点为H7.9C,HCOOC%的沸点为32,CH3COOH的沸点高于HCOOCHj的主要原因是.(6)已知：氧化镇的晶胞结构如图所示。若 NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为pg cm-3,则该晶胞中最近的。2-之间的距离为 pm(用含p、NA的代数式表示)。某缺陷氧化镇的组成为Nio.97。，其中N i元素只有+2和+3两种价态，两种价态的银离子数目之比为O 02-Ni2*参考答案一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。【详解】A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；答案选A。2、B【解析】A.KNCh是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应
