o|n隹|线2022年 6 月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学本卷满分1 0 0分，考试时间9 0分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共2 5小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1,下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高镒酸钾溶液C.双氧水2.下列物质属于强电解质的是A.H C O O H B.F e3.名称为“吸滤瓶”的仪器是AMyoB34.下列物质对应的化学式正确的是A.白璘:P?C.胆矶:F e S O 7 H jO5.下列表示正确的是A.乙醛的结构简式:C H jC O HB.2-丁烯的犍线式：八R.过氯乙酸溶液D.医用酒精B.2-甲基丁烷：（C H J?CHCHJ C H,D.硬脂酸:G$H”C O O Hc.s 的结构示意图:D.过软化钠的电子式:N a，：6：6：N a 6.下列说法不见单的是（）A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷.是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素7.下列说法下无魂的是（）A.乙静和丙三醇互为同系物B/5C 1和Q互为同位索C.0 和。
口 互为同素异形体V0II/D.丙酮（H5C C C H,）和环氧丙烷（C H,C H C H,）互为同分异构体8.下列说法不g通的是A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远.可用于道路照明C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料D.用石灰石一石膏法对燃燥烟气进行脱硫，同时可得到石膏9.下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时,煨烧黄铁矿以得到一:轨化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“8 4消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用1 0.关于反应N a品O 3+1 1 2s o4 =N a2S O4+S I +S 0 x +H Q,下列说法正确的是A.H jS O,发生还原反应B.N a SR既是氧化剂乂是还.原剂C.锐化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：1D.1 m o l N a,S,O.发生反应，转移4 m o l电子1 1.下列说法下I J薄的是A.用标淮液润洗滴定管后，应将涧洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铁和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却.析出硫酸亚铁镀晶体1 2 以 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 2 g N a H S O,中含有0.2 2,个阳离子B.1 1.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N、C.8 g C H4含有中子数为3 MD.0.1 m o l H?和0.1 m o l I?于密闭容器中充分反应后，H I分子总数为0 2%1 3.下列反应的离子方程式不I i逝的是A.盐酸中滴加 Na S i O,溶液:S i O；+2H=H,S i Ox 1B.Na,COt 溶液中通入过量 S O,：CO；+2 S（）;+H,0 -2 HS O；+CO,C.乙醇与 K2Cr2OT 酸性溶液反应：3 CHj CHq H+2 Cr 2（）；-+l 6 Fr 3 CHKCO O H+4 C/*+1 1 H,0D.浪与冷的 Na O II 溶液反应；Br 2+0 I=Br +Br O +11 4.下列说法不可避的是A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯,能使漠的四姐化碳溶液褪色B.向某溶液中加入苛式的溶液,加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的H翅酸、丙氨酸、紫丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种一线名卷5年真题一线名卷5年真题1 5.染料木黄酮的结构如图,下列说法正确的是)2 0.恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2 NH、(g)里旦 M(g)+3 H式g),测得不同起始浓A.分子中存在3种官能团B.可与HR i 反应C.l m o l 该物质与足量:滨水反应，最多可消耗4 m o!Br2D.l m o l 该物质与足量Na O H溶液反应，最多可消耗2 m o l Na O H1 6 .X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的核外电子数等于其周期数，Y X,分子呈三角锥形.Z 的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，M与 X同主族.Q 是同周期中非金屈性最强的元素 下列说法正确的是()A.X 与 Z形成的1 0 电子微粒有2种B.Z 与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M;Z与 MQ的晶体类型不同D.由 X、Y、Z -：种元素组成的化合物的水溶液均显酸性1 7.2 5 也时，苯酚(C M O H)的 K_=1.0 x l()T下列说法正确的是()A,相同温度下，等 p H 的 C6H,ON a 和 CH,COON a 溶液中,“C e HO)c(C H K O C T)B.将浓度均为0.1 0 m ol 的 C H j ON a和 N a O H 溶液加热,两种溶液的p H 均变大C.2 5 C时.C J L O H 溶液与N a O H 溶液混合,测得p H=1 0.0 0,则此时溶液中(?(C6 H s 与 W M Q Hs O H)D.2 5 t时,0.1 0 I 的 C M O H溶液中加少量C6Hs0 N a 固体.水的电离程度变小1 8 .标准状态下.卜 一列物质气态时的相对能量:如F 表：物质(g)OHH OH OOH,(),I I.O,H,0能量/k m or12 4 92 1 83 91 000-1 3 6-2 4 2可根据I I O(g)+I i O(g)H Q(g)计算出比。
2 中氧氧单键的键能为2 1 4 k J -m ol 1,下列说法不小聊的是()A.H,的键能为 4 3 6 k J m ol ,B.O?的键能大于H2O2中辄氧单键的键能的两倍C.解离氧辄单键所需能址:H OOcH Q D.H,O(g)+O(g)-H,O2(g)A/=-1 4 3 k J -m ol 11 9 .关于反应Cl 式g)+H Q =HC 10(叫)+I/(aq)+C(aq)A 0,达到平衡后，下列说法下事碘的是()A.升高温度，氯水中的c(H CI O)减小B.氯水中加入少址醋酸钠固体，上述平衡正向移动,c(H C1 0)增大C.取氯水稀释,c(Cl)/c(H C1 O)增大D.取两份氯水,分别滴加A g N O,溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法手不晒的是编号c(N H )八、时间/m i n(1()?m ol -L-1 T、表面积/cm?02 04 06 08 02.4 02.0 01.6 01.2 00.8 0a1.2 00.8 00.4 0X2a2.4 01.6()0.8 00.4 00.4 0A.实验,0 2 0 m i n,b(N J=LOOx l。
m ol -L 1-m i i f1B.实验,6 0 m i n 时处于平衡状态,*K0.4 0C.相同条件下，增加氨气的浓度,反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积,反应速率增大2 1 .通过电解废旧锂电池中的U Mn,O4可获得难溶性的Li(C l)x(C HtC(X)-)x(C H,C O O H)2一线名卷5年真题一线名卷5年真题24.尖晶石矿的主要成分为 Mg Al2O4(S i O2 杂质)已知:Mg A%式主MC l J g)：=Mg(：l2(s)+2AI C 1,(g)+20,(g)A/0;该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备M g C k 和 AI C L.同时还可得到副产物S i C l4(S i C I4沸点为i 58 T：,AI C 1,在 180 七升华)：Mg AI 4(s)+4C(s)+4C L(g)驾 Mg C U(s)+2A1C I J g)+4 C 0(g)下列说法下无颐o|n66p66的是()A.制希时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180 七以上C.氯化时加炭.既增大了反应的趋势.乂为氯化提供了能量D.为避免产生大量C O?.反应过程中需保持炭过量25.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氧化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是()方案设计现象和结论*A先加入少用KC 1 0,溶液，再 加A gN O,溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KM n()4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量F eC l,溶液中，再加入稀盐酸酸化,振荡若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠OD先加入少量N a,S(),溶液，再加入B a C h 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀.则样品为亚硝酸钠ir二、非选择题(本大题共6小题，共 5 0 分)2 6.(4 分)(1)乙静的挥发性比水的强.原因是(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂K H的还原性比N a H 的强,原因是：2 7.(4 分)联合生.产是化学综合利用资源的有效方法.：.锻烧石灰石反应:CaC(Ms)-C a 0(s)+C 02(g)A=l.8 xj I O2 kJ 石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供.将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气,使焦炭完全燃烧生成C O 2,其热量有效利用率为5 0%石灰窑中产生的富含C O:的窑气通人氨的氯化钠饱和溶液中,4 0%的 C O,最终转化为纯碱。
已知:焦炭的热值为3 0 kJi(假设焦炭不含杂质)请回答：(I)每完全分解1 0 0 kg石灰石(含C a C O,9 0%,杂质不基与反应)，需要投料 及焦炭,(2)每生产1 0 6 kg纯碱，同时可获得 kg C a O(列式计算)2 8.(1 0 分)化合物X由：.种元素组成.某实验小组按如下流程进行相关实验:化合物X在空气中加热到8 0 0 t,不发生反应请回答：(1)组成X的三种元素为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;X 的化学式为2)溶液C的溶质组成为(用化学式表示).(3)写出由X到 A的化学方程式 o X 雉溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的陶子方程式 O(4)设计实验,检验尾气中相对活泼的2种气体2 9.(10 分)主要成分为的丁.业废气的回收利用有重要意义(1)问收单质硫：将三分之一的11卢燃烧,产生的S O,与其余I L S 混合后反应：2 凡S(g)+S O 式g)一；0(5)+2 比0(在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(l S)=2.0 x10 5 m o l -L c(S O,)=5.0 x10 5 m o l L-c(H2O)=4.0 xl 0-3m o l .计算该温度下的平衡常数K=。
2)热解H?S 制 H”根据文献,将H 2 s 和 C H 的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料),发生如下反应：I 2 H】S(g)=2 H 2(g)+$2(g)A-=17 0 k J m o l 1I I C H4(g)+S2(g)=C S2(g)+2 H2(g)A/,=64 k J -m o l 1总反应：D I 2 H2S(g)+C H4(g)-C S2(g)+4H2(g)投料按体积之比V(H,S)：V(C H4)=。