《市2023届高三年级模拟考试（一模）化学试题附标准答案（解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《市2023届高三年级模拟考试（一模）化学试题附标准答案（解析）（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020级高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 C1 35.5 Ti 48 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2 0 2 2年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是A.中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金B.中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅C.中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标D.中国制造的足球球面材料S p e e d S h e l l(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料2 .下列叙述正确的是A.容量瓶、滴定管、
2、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷用烟C.金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火D.可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中3 .铁铝铅榴石主要成分为F e 3 A 1 2 P b 3(S i C)4)5,其组成也可写成的氧化物形式：F e3Ov A l2O3-3 P b O-5 S i O2。下列说法正确的是A.组成元素均位于元素周期表的p区B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态D.F e。、中F e(I I)与F e(i n)的个数比为2：14.有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是A.能与澳水发生加成反应和取代反应B
3、.与足量H2加成后的产物不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.一定条件下，ImolM最多可与4moi NaOH反应D.ImolM与足量Na2cO3溶液反应，最多消耗2moi Na2co,5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ACO2(SO2)饱和NaHCC)3溶液B加2。3 (Fe203)盐酸、NaOH溶液、CO2CNH3(H2O)无水CaCl2D澳苯(BQNaOH溶液A.A B.B C.C D.D6.格与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是A.可用铝热反应制备格B.常温下格在浓硝酸中发生钝化C.可直接蒸发CrCh溶液制备无水CrCL
4、,D.已知碱性条件下，Cr(HI)可被氧化为Cr(VI),则其氧化产物为CrO：-7.前四周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且分属不同周期。X 的最高能级的电子数比电子层数多1,丫的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z 与W 中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是A.四种元素中电负性最大的为丫B.X 元素的第一电离能高于其同周期相邻元素C.Z元素在同周期中金属性最强D.W 与 X 两种元素形成的化合物中只含有极性键8.下列实验能达到相应实验目的的是A.在铁制品上B.探究浓度对反应C.验证乙烯具有还原性D.制备FeSCU固A.A B.B C.CD.D9.有机物
5、W 的结构如图所示，下列关于W 的说法错误的是A.分子中无手性碳原子B.分子中碳原子的杂化方式有2 种C.ImolW 中含。键的数目为19小D.W 的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与NaHCO,溶液反应的有18种10.CO2电催化还原制备CH30H的反应历程如图所示(部分物质未画出)。主反应:CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH23赖下列说法正确的是A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低乩、AH2B.*OCH2与H+结合形成*OCH3C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成D.反应*CO+
6、*OH+*H-*CO+*H,0 为决速步二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为探究FeCb溶液与Na2s溶液反应的产物，进行了如下实验（已知：FeS和 Fe2s3均为难溶于水的黑色固体）。下列说法错误的是A.配制FeC13溶液时，需将FeCL固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度实验实验操作实验现象分别向盛有少量FeS、Fe2s3固体的试管中加入稀盐酸固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2s3还有淡黄色浑浊生成向0.1mol/L FeCb溶液中加入少量0.1mol/L Na2s 溶液开始
7、时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生向0.1 mol/L Na2s溶液中加入少量0.1mol/L FeCb溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成B.实验中，沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe2s3+4H+=2Fe?+S J+2H?STC.由实验、中的现象可推知实验中的黑色沉淀为Fe2s3D.FeCb溶液与Na2s溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关12.某些生物酶体系可以促进H+和 e-的转移（如a、b 和c）,能将海洋中的NO：转化为N2进入大气层，反应过程如图所示
8、。下列说法错误的是A.过 程 I 中N 0发生还原反应B.a和b中参与反应的H+数目相等C.过程 II 的反应为2NO+8NH；=5N2H4+2H2O+8H酶小D.过 程I-H I的总反应为NO；+NH：=2/+2H2O13.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含C02+、Cu2 Fe2 Fe3 Mn2 H SO：)回收金属的工艺流程如下:C O 架液 空气 CaO浆 液 NaHCOj源液|F c fO H l,沙淡|Mn()：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示:金属离子Co2+Cu2+Fe2+Fe3+Mn2+开始沉淀时的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀时的pH9.4
9、6.78.82.910.9下列说法正确的是A.“滤渣 I”为Fe(0H)3B.“调 pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率C.生成 MnO2 的离子方程式为 2Mr+O?+2H2O=2MnO2 J+4HD.“沉钻”时，用Na2cO3代替NaHCO,可以提高COCO3的纯度14.双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到H+和O H J 工业上用“双极膜双成对电解法 生产乙醛酸(OHCCOOH),原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列B.b 极上草酸发生的反应为H2C2O4+2e-+2H+=OHCCOOH+H2OC.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的
10、媒介D.两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g15.25C时，向一定浓度的Na2c2O4溶液中逐滴加入HC1,以X 表示e（c2o；-）c（”GO：）或O 已知pX=-l g X,混合溶液pX与 pH的关系如图所示。下列说法错误的是eg。；）C（H2C2O4）A.曲线I 表示pc（C2O-）C（HC2O；）与pH的关系B.H 2 c 第一步电离常数数量级为1()TC.pH=2.71 时，c（HC2O；）C（C2O-）=c（H2C2O4）D.pH=1.23 时，3C（H2C2O4）+c（H+）=C（CP）三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。16.VA族元素原子核
11、外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子价层电子发生重排提供一个空轨道，则 重 排 后 的 氧 原 子 价 电 子 排 布 图 为,基态氧原子的价层电子不是重排结构，原 因 是 不 符 合（填“泡利不相容原理”或“洪特规则”）。（2）沸点：PH3 NH 填“”或“V ，下同），键角：AsO；AsO：。（3）As、Ge、Se三种 元 素 第 一电离能 由 大 到 小 的 顺 序 是。（4）基态As原 子 的 最 高 能 级 组 的 电 子 排 布 式 为,与AsO：互为等电子体的分子为（写出一种）。（5
12、）TiN晶胞中的少量Ti被 A1代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的A1有 个；原子与原子的距离为 nm（已知晶体密度为p g-c m,阿伏加德罗常数的值为NA）。NO TiO Al17.一种从含银、铢的废催化剂（含ALO,、MgO、K。、Fe2（）3和Si。?等）中回收银和铢的工艺流程如下：稀HC1、H2O2喉咤树脂含银废一 氧化催化剂双出浸液T 操*I有机房A H R e O 4 f 座标型I便同f NH4ReO,已知：高铢酸（H R e O4）是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：（1）“操作I”和“操作I I”均 需 要 用 到 的 玻 璃 仪
13、 器 有；“操作x”选用 结晶（填“蒸发”或“降温”）。（2）“氧化浸出”时，铢（R e）发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；将浸出温度控制在7 0 C,其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有 o（3）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到 中使用（填操作单元名称）。“氧化浸出”时有A g Cl 生成，“还原”时，N 2 H 凡0与 A g Cl 反应生成N 2 H 5 c l 和一种无毒气体，该反应的化学方程式为 0若生成的A g Cl 用N H K 叫）溶解，则 10 0 m L6m o i r N H j a q）最多能溶解A g C l g（保留两位有效数
14、字）。已知：A g+（a q）+2 N H a q）,A g（N H 3）2 T（a q）的平衡常数称为稳定平衡常数，）=8.0 x l 07;A g C l 的 K8P=1.2 5x 1 0-1，1 8.澳代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“漠化”两个过程，通常以。2在合适温度下催化氧化H B r 制备B 3 g）（澳易液化，注意控制温度和压强），再利用母2完成澳代过程来制备；新工艺是将烷烧、H B r 和0 2混合，直接催化“氧化澳化”得到澳代烷。回答下列问题：（1）已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：物质H B r(g)02 (g)H2O(g)B r2(g)相对能量/k J.m o L
15、Xyzw此温度下，在恒容密闭容器中充入4m o i H B r（g）和 Im o l O 2（g）发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q k J,则下列 关 系 正 确 的 是（填标号）。A.Q-0.6(2z+2w-4x-y)B,Q0.6(2z+2w-4x-C.Q0.6(4x+y-2z-2w)D.0.6(4x+y-2z-2w)Q 4x+y-2z-2w(2)“漠化”时容器体积可变。在温度为T K 时，向 10Vo L 容器中投入初始浓度均为。11110117的母2值方 比值)，发生反应：Br2(g)+CH4(g),CH3Br(g)+
16、HBr(g)o 保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下CHBr(g)的平衡浓度如下表：容器体积V/L10V03匕匕c(CH3Br)/molIT1m0.090.25当容器体积从10%L 缩小到3%L 时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不)，m=；容器体积缩小到h L 时，平衡 移动(填“正向，“逆向，或“不，)。T K 时，此反应在容积为10%L 和h L 时化学平衡常数分别为K1、K2,则&火2(填“大于”“小于”或“等于)0(3)新工艺中，“氧化漠化”反 应:2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g),*2CH3Br(g)+2H2O(g)AH2)分别为2mol、2mol、Imol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH3Br的物质的量分数为xlCHaBr),在T 为 500K下的xlCHaBr)P、在 p 为3xl()5pa下的x(CH,Br)T 如图所示。10987654323322222222so.o.ss6SO.O.O.(句Hexp/105Pa123456789400 450 500 550 600 650 700 750 80077a点对
