《【高中化学】化学反应速率与化学平衡测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】化学反应速率与化学平衡测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题（共12题）1目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定B总反应速率由第步反应决定C第步反应原子利用率为D总反应为吸热反应2在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H0。下列说法正确的是A该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B正反应的平衡常数为C上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成DRuO2的使用能降低该反应的焓变3在某恒压密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应
2、：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是A单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2B容器中CO与H2的体积之比恒定不变C容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1D容器中混合气体的密度不随时间变化4分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是A2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) H0BAg(s)+ 1/2Cl2(g)=AgCl(s)H0DH2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)H05溶液和KI溶液发生反应为，速率方程为k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。n、m为反应级数，为反应总级数。实验表明，该反应很慢，加
3、入反应速率增大且反应前后浓度保持不变。已知：中存在一个过氧键，具有强氧化性。实验数据如下：实验反应速率0.100.10v0.100.202v0.200.408v下列叙述错误的是A加入，第一步离子反应为B增大浓度可以加快反应速率C根据实验数据得知上述反应的速率方程中，、，总反应为2级反应D升高温度(或加入)，速率常数k都增大6反应X(g)+Y(g)3Z(g)HC，曲线起始浓度为，此温度下D其他条件不变，平衡时，的体积分数最大8在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)H0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A升温B充入惰性气体C加压D减少A的浓度9下列有关自发反应的说法错误
4、的是A自发反应可能放热也可能吸热B熵增的反应不一定为自发反应C自发反应可能需要一定条件引发才能发生D焓增同时熵减的反应一定是自发反应10图示装置中能达到实验目的的是A图比较碳酸和醋酸的酸性强弱B图测定锌与稀硫酸的反应速率C图研究浓度对反应速率的影响D图比较CO和HCO水解能力的强弱11在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t，发生反应：达到平衡后，测得O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t时反应的平衡常数为A8.5B9.6C10.2D17.012对于N2+3H22NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是Av(N2)=0.01molL-1min-1Bv(H2)=0.06mo
5、lL-1min-1Cv(NH3)=0.05molL-1min-1Dv(H2)=0.002molL-1s-1二、非选择题（共10题）13已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“”“=”）； （2）900时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL-1则A的平均反应速率v（A）= 该反应达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1
6、mol氩气，平衡时A的转化率为 （填”变大“、”变小“或”不变“） （3）判断反应是否达到平衡的依据为 （填字母代号） a 压强不随时间改变b 气体的密度不随时间改变 c c（A）不随时间改变d 单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）14“C化学”是以碳单质或分子中含1个C的物质(如CO、等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)向体积为2L的密闭容器中充入和，在一定条件下发生如下反应：。经过ts达
7、到平衡，平衡时CO的转化率与温度下、压强P的关系如图所示。请回答：p1、T1时，从开始到平衡的过程中，平均反应速率(H2)= 。图中压强p1 p2。(填“”、“”、“”或“=”)容器中的的体积分数。若起始时向容器中充入、和，则反应将向 方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)。(3)一定条件下发生反应：。若在绝热、恒容下，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质CO2H2CH3OHH2O起始投料/mol1320则升高温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻
8、达到平衡状态的是 (填字母)。a. b. c. d. 15乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)298K时，K1=2.9510112CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)298K时，K2=1.711022(1)写出反应的平衡常数表达式K= 。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是 ；以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一点即可)。16甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。H（1）平衡常数表达式
9、为K= 。（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H 0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂d. 充入He，使体系总压强增大17某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及记录】实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/m
10、in 0.6 mol L-1H2C2O4溶液H2O0.2 mol L-1KMnO4溶液3 mol L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4) 。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请
11、你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。18某学习小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液之间的反应来研究“影响反应速率的因素”，设计实验方案如下：(假设溶液混合时体积可以加和)实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol/L 溶液0.1mol/L 溶液3mol/L 溶液13.013.02.02.010.021.02.012.8(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，上述实验设计表： ， 。(2)利用实验1中数据计算，平均反应速率： 。(3)该小组同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中Mn2+对反应有催化作用，并继续进行实验探究。请你帮助该小组同学完成实验方案。所加试剂X最好选用_实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL少量溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol/L 溶液0.1mol/L 溶液3mol/L 溶液33.013.02.02.0XtA0.1mol/L B0.1
