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1、 人教版2019 高一第三节第三节 物质的量物质的量 第第3 3课时：课时：物质的量浓度物质的量浓度第二章 海水中的重要元素钠和氯CONTENTS目录物质的量浓度物质的量浓度01物质的量浓度有关计算物质的量浓度有关计算02学习目标 1.通过阅读教材，联系生活实际，理解“物质的量浓度”的概念及应用，培养宏观辨识与微观探析的核心核心素养。2.通过典例剖析，练习巩固，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行有关简单的计算。新课导入新课导入质量分数质量分数体积分数体积分数每升血液中含葡萄糖5.8mmolPART 01物质的量浓度物质的量浓度0 01 1物质的量浓度活动一、
2、物质的量浓度定义活动一、物质的量浓度定义任务一任务一、阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量1mol/L或molL1定义定义在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。单位单位cBnB/V表达式表达式符号符号特点特点C CB B物质的量浓度0 01 1物质的量浓度任务二、任务二、问题探究：1molNaCl溶于1L水所得溶液物质的量浓度是1molL-1吗?为什么?【答案】不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。1L58.5gNaCl溶液
3、的物质的量浓度是不是1molL1？【答案】不是。因为58.5gNaCl溶液中溶质的质量不是1mol。从1molL1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？【答案】还是1molL1。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。0 01 1对应训练【典例1】某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059molL1。表示该体检指标的物理量是（）A溶解度(S)B物质的量浓度(c)C质量分数()D摩尔质量(M)【解析】葡萄糖为0.0059molL1，涉及单位为molL1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，
4、摩尔质量单位为gmol1，答案为B项。B0 01 1对应训练【典例2】1molL1硫酸溶液的含义是()A1L水中含有1mol硫酸 B1L溶液中含有1mol氢离子C将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D1L硫酸溶液中含98g硫酸【解析】lmolL-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmolH2SO4，不是1L水，故A错误；1LlmolL-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L21L=2mol，故B错误；98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；lmolL-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmolH2SO4，lmolH
5、2SO4的质量为1mol98g/mol=98g，故D正确。D0 01 1物质的量浓度活动二、活动二、溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度概念比较任务一、任务一、根据下表内容，列表比较溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度。物质的量浓度c溶解度s溶质质量分数w概念 单位表达式以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g)以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量mol/Lg/100g溶剂cnB/Vwm溶质/m溶液100%S=100gm溶质/m溶剂0 01 1物质的量浓度任务二、任务二、
6、讨论交流：你认为计算物质的量浓度的关键时什么？结合教材P58页【例题】计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?【解】500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L=0.05mol0.05molNaOH的质量为:m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40g/mol=2g答：需要NaOH的质量是2g。0 01 1物质的量浓度【拓展】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度。【解
7、】Na2CO3的摩尔质量M(Na2CO3)=106g/moln(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g/mol=0.5molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液=0.5mol/0.5L=1.0mol/L其中：n(Na+)=1.0moln(CO32-)=0.5mol其中c(Na+)=1.0mol/0.5L=2.0mol/Lc(CO32-)=0.5mol/0.5L=1.0mol/L答：所得溶液中Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度分别为1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。0 01 1对应训练【典例1】下列溶液中溶质的物质的
8、量浓度为1molL1的是()A将40g氢氧化钠溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L10molL1的浓盐酸与9L水混合D将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液【解析】选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。D0 01 1对应训练【典例2】欲配制100mL1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL5.0molL1Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCDB0 01 1对应训练【解析】
9、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g/142g/mol0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为32.2g/322g/mol0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c0.1mol/0.1L1.0molL1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL5molL1100mLc(硫酸钠)，则c(硫酸钠)1.0molL1，故正确。正确，故答案为B项。PART 02物质的量浓度有关计算物质的量浓度有关计算0 02 2物质的量浓度有关计算活动一、对物质的量浓度
10、表达式的理解活动一、对物质的量浓度表达式的理解任务一、任务一、思考交流：在用物质的量浓度表示溶液的组成时，你是如何理解表达式中的各物理量的？单位体积的溶液（1L），溶液的体积不等于溶剂的体积；nB是溶质B的物质的量；物质溶于水，其溶质不一定是该物质。如将CuSO45H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4;特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。0 02 2物质的量浓度有关计算任务二、任务二、在进行有关物质的量浓度溶液的计算时，如何确定溶液的体积？溶液稀释时，有何
11、规律？在物质的量浓度的表达式中不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，而是溶液的体积，可以根据溶液的密度计算：V(m气体或固体)m(溶剂)/。同溶质不同物质的量浓度溶液混合时，可抓住溶质的质量或物质的量不变进行计算。A.混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。B.混合后溶液体积发生变化时，c1V1c2V2c混V混，其中V混m混/混。C.两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。0 02 2对应训练【典例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是()A将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C
12、将1L0.5molL1的盐酸加热浓缩为0.5LD从1000mL1molL1的NaCl溶液中取出100mL的溶液D0 02 2物质的量浓度有关计算【解析】40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1molL1，故A错误；常温常压下，22.4LHCl的物质的量不是1mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1molL1，故B错误；盐酸是恒沸液，将1L0.5molL1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1molL1，故C错误；从1000mL1molL1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1molL1，故
13、D正确。0 02 2对应训练【典例2】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL1的是（）A10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C0 02 2【解析】A项，10gNaOH固体的物质的量为10g/（40g/mol）0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为0.25mol/0.25/L1molL1，不符合题意；B项，80gSO3的物质的量为80g/（80g/mol）1mol，SO3溶于水和水反应：SO3
14、H2OH2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为1mol/L1molL1，不符合题意；C项，将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，符合题意；D项，标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为22.4L/（22.4L/mol）1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L1molL1，不符合题意。对应训练0 02 2物质的量浓度有关计算活动二、溶液中溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算活动二、溶液中溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算任务一
15、、任务一、思考讨论：如何推导溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的关系？换算公式：(c为溶质的物质的量浓度，单位molL-1，为溶液的密度，单位gcm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)推导方法：设溶液体积为1 L，则 0 02 2物质的量浓度有关计算根据信息，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。【解【解】取1L硫酸溶液。n(H2SO4)m(H2SO4)/M(H2SO4)1000cm31.84gcm398%/98gmol118.4mol 答：硫酸的物质的量为18.4mol/L。c(H2SO4)n(H2SO4)/V18.4mol/1L18.4mol/L【应用探究】0 02
16、2物质的量浓度有关计算任务二、任务二、如何确定溶解度与物质的量浓度的关系？计算溶液中离子浓度时有何规律？可以溶液中溶质的质量分数为桥梁，现推出溶解度与溶液中溶质的质量分数的关系，再计算对应的物质的量浓度。某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：(M：摩尔质量，单位：gmol1；：密度，单位：gcm3)。溶液中离子浓度的计算规律：溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K)2c(SO42)2c(K2SO4)，满足电荷守恒规律。0 02 2对应训练【典例1】将50mL0.3molL1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3molL1B0.03molL1C0.05molL1D0.04molL1【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05L0.3molL1c0.5L，c0.03molL1，故B项符合题意。B0 02 2对应训练【典例2】据此分析下列说法错误的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B100mL该硫酸的质量是184gC硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相
