《【高中化学】物质及其变化单元检测卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】物质及其变化单元检测卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修一第一章物质及其变化单元检测卷（2）学校:_姓名：_班级：_考号：_第|卷（共45分）一、 单选题（共10题，每题3分，共30分.）1能正确表示下列反应的离子方程式的是()ANa2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OHO2B小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-2H=CO2H2OC铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2CuD碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O2工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为： 已知：步骤生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ，下列有关说法不正确的是A步骤中当时，说明反应：达到平衡状态B若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙
2、色变黄色C步骤中，若要还原离子，需要D步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全3下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O4下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是AFeCl2FeCl3BCO2CI2I-DCr3+5下列有关物质分类的说法中正确的是（）A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B在物质
3、分类时，一般是先分类，再定标准C根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否能导电，判断化合物是否为电解质D胶体、溶液、浊液的本质区别是其透过滤纸的性质不同6下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOB向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：3OHCO5H= CO24H2OC0.2 molL1 的NaAlO2溶液与0.5molL-1的 盐酸等体积混合:2AlO+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I27钛合金材料已经广泛应用于国
4、防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeOTiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是（）A步骤、中的碳均作还原剂B可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁C钛元素位于元素周期表中第B族D步骤需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化8国家标准规定，室内甲醛(HCHO)含量不能超过0.08mgm-3，银菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含品，其原理是：用Ag2O将甲醛氧化为CO2；所产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，可以定量测定Fe2+。下列说法不正确的是
5、AAg2O不足时，甲醛可能被氧化为甲酸B反应的化学方程式为C理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为14D取1m3室内空气，经上述实验后共测得Fe2+1.68mg，该室内空气符合国家标准9下列各组中，浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（）ABaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液BBa(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液CA1C13溶液、NaCl溶液、NaOH溶液DNa2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液10下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：B将通入溶液中：C过量的二氧化碳通入氢
6、氧化钠溶液中：D氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：二、 多选题（共5题，每题3分，共15分.每题有12个选项符合题意，部分得分2分）11某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法错误的是（）A原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-B原溶液中c(NH4+)=1molL-1C沉淀2的成分为Mg(OH)2D原溶液中c(Cl-)6molL-112下列离子方程式中错误的是A锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2+H
7、2B氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-C碳酸氢钙溶液加入到醋酸中：D碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O13将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是A该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH=7Cl+2ClO+ClO3+5H2OB该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3C上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOHD反应后生成的ClO和ClO3两种离子在一定
8、条件下均有氧化性14X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质D若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质15向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是ACaCl2、HNO3、AgNO3BBaCl2、H2SO4、MgCl2CCaCl2、HNO3、NaClDBa(NO3)2、HCl、Na2SO4第卷（共55分） 16（11分）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法下列“链
9、状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内。 两种物质都是盐 ；两种物质都不是电解质 。写出鉴别CO2的离子反应方程式 。写出Fe2O3变成FeCl3的离子反应方程式 。（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5至6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。、以上反应的化学方程式为 。、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到：A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生 ；B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是 。17（12分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子
10、H、K、Mg2、Al3、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是 。（2）BC段离子方程式为 。（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为 。（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5
11、mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 。18（13分）有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白
12、色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式： 19（10分）2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式 （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。（3）爆炸残留在废水中的CN可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，上述处理废水流程中主要使用的方法是 a混凝法b中和法c沉淀法d氧化还原法中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ；步骤中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式 20（9分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质，将其填在空格处。编号物质试剂名称
