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1、 1/11 2021 北京石景山初三一模 化 学 学校学校_ 姓名姓名_ 准考证号准考证号_ 考考生生须须知知 1本试卷共 8 页，共 39道小题，满分 70 分。考试时间 70 分钟。2请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。4考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第一部分第一部分 选择题选择题（共（共 25 分）分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题（每小
2、题只有一个选项符合题意。每小题 1 分分。）1下列气体能供给动植物呼吸的是ACO2 BH2 CO2 DN2 2空气成分中，体积分数最大的是 AN2 BO2 CCO2 D稀有气体 3下列食品富含蛋白质的是 A黄瓜 B苹果 C土豆 D鸡蛋 4下列金属中，活动性最强的是 A铝 B银 C镁 D汞 5下列属于厨余垃圾的是 A易拉罐 B一次性餐具 C菜叶 D废旧电池 6下列元素中，属于金属元素的是 A硅 Si B氟 F C溴 Br D钛 Ti 7下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A铁 B钙 C碘 D锌 8下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A铜用作导线 B氢气用作清洁燃料 C氧气用于炼钢 D熟
3、石灰用于改良酸性土壤 9下列物质中，能用作氮肥的是 2/11 ANH4Cl BK2SO4 CK2CO3 DCa3(PO4)2 10下列饮品属于溶液的是 A牛奶 B豆浆 C果粒橙 D蔗糖水 11下列物质属于纯净物的是 A空气 B蒸馏水 C石灰水 D生铁 12下列实验操作中，不正确的是A称量氯化钠 B过滤泥水 C稀释浓硫酸 D加热液体 13下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是 A胆汁(6.87.4)B唾液(6.67.1)C胰液(7.58.0)D胃液(0.81.5)14碱式碳酸铜受热分解生成 CuO、CO2和 H2O，组成碱式碳酸铜的元素有 A5 种 B4 种 C3 种 D2 种 15碳元
4、素与氧元素的本质区别是 A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D电子层数不同 16下列符号中，表示 2 个氢原子的是 AH2 B2H2 C2H DH2O 17下列化学方程式书写不正确的是ACH4+2O2=2H2O+CO2 BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CFe+O2=Fe3O4 D3CO+Fe2O3=2 Fe+3 CO 2 18下列物质的名称与化学式不对应的是A氯化亚铁 FeCl2 B氧化铜 CuO C硫酸钠 Na2SO3 D氧化铝 Al2O3 19鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 A闻气体气味 B观察气体颜色 C倒入澄清石灰水 D插入带火星木条 20下列物质露
5、置于空气中一段时间，质量减少的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D生石灰 21下列不是氢氧化钠俗称的是点燃 高温 点燃 3/11 A烧碱 B纯碱 C火碱 D苛性钠 依据实验和溶解度曲线回答 22 和 23 题。20时，向下列 3 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。22上述溶液为饱和溶液的是 A B C D 23下列说法不正确的是24氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A甲由 4 种原子构成 B乙为氧分子 C该反应属于置换反应 D生成的丙与丁的分子个数比为 1:2 25取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应
6、后的溶液，逐滴滴入 Na2CO3溶液，并用 pH数字探测仪监测，结果如右图。下列说法不正确的是已知：NaCl和 CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液 呈碱性；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3。A所取溶液中溶质为 CaCl2和 HCl B实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象 C加入 25mL Na2CO3溶液时，溶液中溶质为 Na2CO3 D加入 20mL25mL Na2CO3溶液时，pH升高的原因是 Na2CO3溶液滴加过量 第二部分第二部分 非非选择题选择题（共（共 45 分）分）生活现象解释 A中溶液的质量为 120 g B中溶液的溶质质量分数为 30%C将中的溶液倒出
7、一半，溶液中溶质质量分数不变 D将中溶液升温至 40时，溶液中溶质质量分数增大 4/11 26（1 分）补齐物质与其用途的连线。焙制糕点 腌制食品 制冷剂 27（5分）次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指_（填“氯气”或“氯元素”）。（2）NaClO中，质量分数最小的元素是_。（3）根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质_。（4）NaClO和H2O2均属于_（填序号）。A单质 B化合物 C氧化物（5）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是
8、_。28（2分）可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。（1）对比 2017 年和 2020 年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是_。（2）如右图，通过光催化可将 H2O、CO2转化为太阳能燃料。过氧化氢溶液浓度/molL-1 3 5 10 10 10 时间/h 0.5 1 0.5 1 2 真菌存活率/%85 63 38 13 3 亚硝菌存活率/%67 53 15 7 4 84 消毒液 主要成分：次氯酸钠（有效氯含量 4%-7%）注意事项：稀释后使用；密封、避光置于阴凉处保存；不能与酸性产品同时使用 5/11 我国在太阳能燃料方面取得新进展：开发了一种催化剂，将 CO2和 H2O转化
9、为 CH4；开发了另一种催化剂，将 CO2和 H2O转化为 H2和 CO。两个转化反应中，均还生成另外一种物质，该物质中一定含有_元素。科普阅读理解 29（5 分）阅读下面科普短文。“绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为 20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如图 1玉米塑料制品废弃后可被环
10、境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。图 1 玉米塑料在自然环境中的循环 图 2 浸泡时间对玉米淀粉提取率的影响 玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%-75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在 50时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按 8:1:1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图 2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！（原文作者陆学中、雨鱼等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）写出塑料
11、的一个缺点_。（2）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是_。（3）图 2 实验，浸泡液中的两种溶质是_。（4）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是_（填序号）。A玉米进行光合作用 B玉米淀粉制取乳酸C玉米塑料降解或焚烧 D从玉米中提取出玉米淀粉（5）由图 2得出的结论是_。生产实际分析 硝酸钠（NaNO3）是一种重要的化工原料和农用肥料。根据制取工艺，回答 30 和 31 题。6/11 30（2 分）利用硝酸（HNO3）和 Na2CO3制 NaNO3的主要工艺流程如下。（1）反应槽中反应的化学方程式为 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2，该反应属于基本反应类
12、型中的_反应。（2）将溶液 pH调到 6.5，加入的 x 是_。A盐酸 B氢氧化钠 C氢氧化钙 31（3 分）利用 Na2CO3溶液吸收硝酸生产中排出的 NO和 NO2尾气制取 NaNO3，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。（1）吸收时，发生的反应有：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。反应的物质中，属于氧化物是_；反应中，氮元素有_种不同的化合价。（2）转化时，加入 HNO3的作用是_。基本实验及其原理分析 32（3 分）请从 32-A、32-B 两题中任选一个作答，若均作答，按 32-A计分。A BC
13、 D 32-A32-B（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_（填序号）；反应的化学方程式为_。（2）C 中，铁丝在氧气中燃烧的现象是_。（1）实验室用 H2O2溶液和 MnO2制取氧气时，选用的发生装置是_（填序号）；反应的化学方程式为_。（2）D中，木炭在氧气中燃烧的现象是_。7/11 33（3 分）根据下图回答问题。图 1 图 2（1）图 1 实验，发生反应的化学方程式为_；实验得出的结论是_。（2）图 2 实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入 CO2。湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。实验得出的结论是_。34.（2 分）配制如右图所示的氯化钾溶液
14、。（1）称量 10 g KCl，量取_mL 蒸馏水（水的密度近似看做 1 g/mL）。（2）溶解时，用到的仪器有_。35（3 分）如下图，向点滴板 1-3 的孔穴中滴加 CuSO4溶液，4-6 的孔穴中滴加稀盐酸。（1）加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是_。（2）能证明铁的活动性比铜强的实验是_（填孔穴序号）。（3）孔穴 4中发生反应的化学方程式为_。36.（3 分）用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。实验 1 实验 2 实验 3（1）实验 1中，发生反应的化学方程式为_。（2）实验 2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是_。（3）能将两种溶液区分开的实验现象是_。37.（3
15、 分）利用下图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为 40和 240。实验装置【实验 1】测定空气中氧气含量【实验 2】研究燃烧条件 8/11 左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分.激光引燃红磷.待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线 左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的 80热水.向右管热水中放一小块白磷.调节右管高度，使右管白磷露出水面（1）红磷燃烧的化学方程式为_。（2）实验 1中，证明空气中氧气体积分数约为 1/5 的现象是_。（3）实验 2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对
16、比的是_。科学探究 38.（6 分）某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。【探究 1】铁锈蚀的条件 实验 现象 放置一周 无明显变化 无明显变化 铁丝表面出现红色物质 放置两周 铁丝表面出现红色物质 无明显变化 铁丝表面红色物质增多【提出问题】为什么中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？【探究 2】“油封”对水中溶解氧的影响 实验 1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12），取等体积水样于 2个烧杯中，其中一个烧杯加 5mL 花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。实验 2：操作与实验 1 相同，室温变为 19，花生油改用煤油。溶解氧含量/(mg/L)时间/h 0 2 6 12 24 36 48 实验1 未油封2.42 4.75 6.44 8.45 10.10 10.43 10.51 油封2.43 3.02 4.28 4.81 6.47 7.20 7.98 实验2 未油封1.95 3.79 6.23 7.98 8.98 9.09 9.08 油封1.93 3.42 5.37 7.11 8.26 8.24 8.22 已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12时为 10
