《人教版高二化学上学期《2.3 化学反应的方向(化学反应的方向》精讲精练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学上学期《2.3 化学反应的方向(化学反应的方向》精讲精练（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学反应的方向一、单选题1下列说法中，正确的是A凡是放热反应都是自发反应B能自发的化学反应就一定能发生并进行完全C熵增大的反应都是自发反应D判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变2（河南省创新联盟2022-2023学年高二上学期第一次联考化学（A卷）试题）在500时，可逆反应。500时，向10L恒容密闭容器内充入0.89molHI、0.25mol和0.40mol，下列说法正确的是A此反应的初始状态为化学平衡状态B此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行C此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行D无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态3拿破仑在俄国时，当时法国士兵
2、军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H=-2.1809kJmol-1，S=-6.6Jmol-1K-1。A会变B不会变C不能确定D升高温度才会变4下列反应一定属于非自发进行的是AN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ/molBCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+1921.8kJ/molCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=
3、-2804kJ/molD2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol5下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0D恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行6下列叙述正确的是A反应过程的自发性可判断过程发生的速率B若常温下，反应A(s)+B(g)=2C(g)H，不能自发进行，则H0C放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行D升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大7下列说法正确的
4、是AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJCNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8C10H18在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是A反应的B反应的S0CC10H18(l)到C10H8(l)的反应速率快慢主要由第2步反应决
5、定D使用催化剂不会改变反应的H9下列说法错误的是AD2、H2、HD燃烧均生成水B一次性打火机中的可燃性液体是苯C硝酸铵溶于水可自发进行，该过程H0，S0DBaCl2溶液能用来鉴别同浓度的纯碱稀溶液与小苏打稀溶液10一定温度下，在某恒容密闭容器中加入C(s)、H2O(g)，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0，在建立平衡的过程中，下列变化错误的是A正反应速率和逆反应速率均减小B反应热H不会随着反应的进行而发生变化C混合气体的熵增大D混合气体的密度增大11下列说法不正确的是ANaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)H1=+31.4kJm
6、ol-1，是一个吸热反应，但反应能自发进行B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C自发反应在常温下一定能实现D化学反应的焓变与其反应的方向有关12我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是A调控反应条件不能改变反应限度B投入和能得到C当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D该反应在一定温度下能自发进行，则13已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A该反应可以自发进行BC使用催化剂可以减小a、b的差值D和完全分解为气态原子需放出能量14下列说法或表示方法中正确的是A由C(金刚石)=C(石墨)H=-1.9kJmol-1可
7、知，金刚石比石墨稳定B相同条件下，1molCH4(g)的熵大于lmolH2(g)C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1DCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0，低温有利于该反应的自发进行15恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是A反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，说明该反应的H0B反应2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(g)的H0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和C
8、反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大D反应SO3(g)2SO2(g)O2(g)达平衡后，向该容器中再充入少量SO3，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大16丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJmol-1，下列说法正确的是A该反应的S0B该反应的平衡常数K=C其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率D该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol第II卷（非选
9、择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题17已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：CH4(g)=C(s)2H2(g)，2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：反应的H(298K)=74.848kJmol-1，S(298K)=80.674Jmol-1K-1；反应的H(298K)=376.426kJmol-1，S(298K)=220.211Jmol-1K-1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断反应高温自发还是低温自发：_(填“高温”或“低温”)。(2)通过计
10、算判断反应在常温下能否自发进行_(填“能”或“不能”)。(3)求算制取炭黑的允许温度范围_。18氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-907.0kJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-1269.0kJmol-1若4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为E逆kJmol-1，则其正反应活化能为_kJmol-1(用含E逆的代数式表示)。(2)已知：2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)2NOCl(g)2NO(g)
11、+Cl2(g)I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)若向VL恒容密闭容器中加2molNO和2molICl发生上述反应，达到平衡时，容器中NOCl(g)为amol，Cl2(g)为bmol，此时I2(g)的浓度为_molL-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。(3)某化工厂排出的尾气(含CO、N2O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：用方程式表示N2O在Pt2O+表面上的反应_。(4)已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+
12、N2(g)H1=-1200kJmol-1，该反应在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400)v正_(填“”、“”或“=”)v逆，温度高于400，N2产率降低的原因可能是_。19尿素(NH2CONH2)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：反应I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵)H1=-272kJmol-1反应II：H2NCOON
13、H4(s)NH2CONH2(s)+H2O(g)H2=+138kJmol-1请回答：(1)写出二氧化碳和氨气合成尿素的总热化学方程式_，该反应自发进行的条件是_(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。(2)尿素(NH2CONH2)是一种重要的化工产品，有很多用途。化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种无污染气体，其中一种气体是空气的主要成分，且溶液pH明显降低，该反应的化学方程式_。(3)合成氨工业先驱哈伯(PHaber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，该反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1写出该反应的平衡常数表达式K=_。关于合
14、成氨工艺的下列理解，正确的是_。A当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率B降低温度能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变C合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零D分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生20水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。(2)721时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_(填标号)。A0.25B0.25C.0.250.50D0.50E0.50(3)二甲醚(CH2OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源
