《人教版高二化学上学期《化学反应的调控》知识总结及过关检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学上学期《化学反应的调控》知识总结及过关检测（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的调控知识总结及过关检测知识点一合成氨反应的原理分析工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1根据合成氨反应的特点，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？填入下表。对合成氨反应的影响影响因素浓度温度压强催化剂增大合成氨的反应速率_提高平衡混合物中氨的含量_知识点二合成氨反应的数据分析下表的实验数据是在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量的变化情况(初始时氮气和氢气的体积比是1：3)。 温度/氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.
2、381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.113.823.131.41温度升高，氨的含量_；这与速率是_的；2压强增大，氨的含量_；这与速率是_的【易错警示】增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所应采取的措施可能不一致。知识点三合成氨反应的条件调控工业合成氨的适宜条件压强_温度_催化剂_浓度N2和H2的物质的量之比为12.8的投料比，氨及时从混合气中分离出去【易错警示】(1)工业上合成氨不采用更高压
3、强，原因在于压强越大，对设备的要求越高、成本越高。(2)工业上合成氨不采用更高温度，原因在于；合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率降低。400500催化剂活性最大，升高温度，催化剂活性减弱甚至失活。知识点四调控化学反应需考虑的问题1影响化学反应进行的因素参加反应的物质的组成、结构和性质等本身因素；温度、压强、浓度、催化剂等外界条件。2化学反应的调控(1)含义：通过改变外界条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行；(2)考虑因素：考虑设备条件、安全操作、经济成本等；分析影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找合适的生产条件；根据环境保护及社会效益等方面的规定和要求。反应限度：要考虑尽量增大反应物
4、的_，充分利用原料。反应速率：要选择较快的_，提高单位时间内的产量。生产要求：要考虑设备的要求和技术条件。【易错警示】(1)既要注意外界条件对反应影响的一致性，又要注意外界条件对反应影响的矛盾性；(2)既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制；(3)既要注意理论上的需要，又要注意实际操作上的可能性。一、选择题1(2021江苏徐州市邳州宿羊山高级中学高二月考)不符合工业合成氨生产实际的是A铁触媒作催化剂BN2、H2循环使用CNH3液化分离D反应在常压下进行2(2021云南省云天化中学高二期中)下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是A使用铁触媒，使N2
5、和H2混合气体有利于合成氨B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C700K左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率3(2021浙江省东阳中学高二期中)在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列操作与平衡移动无关的是( )A不断将氨分离出来B使用催化剂C采用500 左右的高温而不是700 的高温D采用21075107 Pa的压强4(2021云南丽江市丽江第一高级中学高二期中)下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是( )A牛奶放在冰箱中冷藏B使用加酶洗衣粉洗涤衣物C汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂D工业合成氨时，及时将氨气液化分离5(2021浙江省义乌中学高
6、二期中)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是A使用催化剂可以加快反应速率B增大压强可以加快反应速率C达到平衡时，V(正)V(逆)D增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO6(2021江苏省启东中学高二月考)关于合成氨工业的下列说法正确的是( )A从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低B由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来，氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在400500左右，目的是使平衡向正反应方向进行D合成氨工业采用1030MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好7(2021杭州
7、外国语学校高二月考)在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N23H22NH3，下列说法正确的是()A当氮气和氢气投料比(物质的量之比)为13时，达到平衡时氨的体积分数最大B增加铁触媒的接触面积，不可能提高合成氨工厂的年产量C达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为32D分别用氮气和氢气来表示该反应的转化率时，数值大小一定相同8(2021广东高一期末)SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是( )A在上述条件下，SO2不可能完全转化为SO3B达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等C使用催化剂是为了加快反应速率，
8、提高生产效率D为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度9(2021湖北宜昌高二期末)已知： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1，向某一定体积密闭容器中通入1 molN2和3 molH2，达到平衡后，N2的转化率为60%，下列说法中正确的是( )A使用高效的催化剂，可以使该反应的H减小B逆反应的活化能与正反应的活化能差值为92.4 kJmol-1C相同条件下，起始加入2 mol NH3，达到平衡时放出热量55.44 kJD其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时N2的转化率大于60%10(2021江苏高二期末)硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫
9、S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是( )A对于3S84S66S412S2 H0B温度越高，S2蒸气中的含量越低C可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关11(2021湖北高二开学考试)接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3 H0，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是(
10、)A过程中既有VO键的断裂，又有VO键的形成B该反应的中间产物是V2O5C反应的活化能比反应小D反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应12(2021河南驻马店市高二期末)五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：2N2O54NO2+O2 。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是( )时间/s0500100015005.003.522.502.50A01000s内，v(O2)=1.0102 molL1s1B当气体密度不变时，反应达到平衡状态C该温度下反应的平衡常数K=125D反应达到平衡后
11、，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，H变大13(2021安徽高二期末)已知反应：CO(g)2H2(g) CH3OH (g) H0，在起始温度均为T、容积均为2L的密闭容器中发生反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是( )反应条件反应时间/minCO/mol反应：恒温恒容036055122151反应：绝热恒容0003A对于反应，达到平衡时H2的转化率为40%B达到平衡时，反应和的平衡常数C15min时，向反应的容器中再充入CO和CH3OH各1mol，H2的转化率不变D选择高效的催化剂，可以提高CH3OH的产率14(2021淮北市树人高级中学高二月考)在2个初始温度均为T的密闭容器中发生反应
12、：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热。下列说法正确的是( )容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容1.0L2101.6恒温恒压1.0L210aAa1.6B选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同C随反应进行SO2的浓度逐渐减小，达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0D若起始时向容器中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行二、非选择题15(2021贵州高二期末)氨气及其相关产品在化工领域中具有重要作用。回答下列问题：(1)以NH3和CO
13、2为原料生产尿素CO(NH2)2，发生反应的化学方程式为2NH3(g) +CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O (g) H该反应每消耗1mol NH3，放出174 kJ热量，则H_kJmol-1。为了提高尿素的产率，下列措施可行的是_(填标号)。A升高温度 B增大压强 C加入合适的催化剂 D及时移除部分H2O (g)(2)某温度下，向恒容密闭容器中通入1mol NH3、0.5mol CO2两种原料气，使之发生上述反应。5 min后，反应达到平衡，此时得到的尿素质量为15 g，容器内的压强()随时间()的变化如图1所示。保持其他条件不变，图2中能正确反映平衡常数随温度的变化关系的曲线是_(填标号)。反应达到平衡后，_，平衡常数KP=_ (以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将以一定比例混合的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图3所示。范围内，
