《人教版高二化学上学期《3.2 水的电离和溶液的PH》习题精练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学上学期《3.2 水的电离和溶液的PH》习题精练（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 水的电离和溶液的pH一、单选题1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项无色溶液中：、的溶液中：、水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：、加入Mg能放出的溶液中：、通入的溶液中：、A1B2C3D42用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是A曲线I为盐酸，曲线II为醋酸溶液Ba点、c点均为滴定终点C水的电离程度：b点大于a点Db点pH一定大于13常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是ApH=3的醋酸溶液稀释100
2、倍，pH5BpH=2的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的C将的溶液稀释为2L，pH=1DpH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=54设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2 L HF所含HF分子的数目为0.5NAB常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAC常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D1 mol -OH(羟基)所含电子数为10NA5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，含有NA个分子B的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NAC常温常压下，含有0.2NA个阴离子D中含有中
3、子数为12NA6水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为abB水的电离常数Kw数值大小关系为bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D纯水仅降低温度可由b点到d点7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ANaI溶液中：Al3+、Fe3+、NO、ClB能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、S2O、COC稀H2SO4中：Mg2+、Na+、NO、CH3COOD常温下由水电离的c(H+)c(OH)=11026的溶液中：Ba2+、Na+、HCO、Cl825 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
4、B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离9下列实验操作和数据记录都正确的是A用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mLB用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g10下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是ANaClBKOHCFeCl3DCH3COOH11仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达
5、到相应实验目的的是实验仪器胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶A重结晶法提纯硝酸钾B分离和水的混合物C已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液D用固体配制溶液12常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A92B112C101D9113部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是
6、ACN-+H2O+CO2=HCN+B2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2C中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者小于后者14下列说法正确的是A稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B氨气的水溶液能导电，氨气是非电解质C室温1mLpH=6的硫酸加水至100mL pH为8D用pH试纸测出氯水的pH小于715室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH物质的量浓度乘积为110-26，该溶液中一定不能大量共存的是AClO-BFe3+CD16下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是
7、AT1和T2的关系是：T1T2BA点到D点：加入少量碱可实现CKW的关系是：BCA=D=EDT1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题17有pH为12的NaOH溶液100ml，若常温下将其pH变为11 (忽略溶液体积变化)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH=10的NaOH溶液，应加入_mL。(3)若加入pH=2的盐酸，应加入_mL。(4)若保持100的恒温，将pH=12的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸混合致使混合溶液的pH=11，此则NaOH和硫酸的体积比为_。18回答下列问题：(1)某浓度的氨
8、水中存在平衡：。若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是_(填字母)。a.适当降低温度b.加入NaOH固体c.通入d.加入NH4Cl固体(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液。加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸中_。加水稀释至相同的，此时加入硫酸溶液中水的体积_(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“”“”或“=”)。20以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(3)配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是_(填序号)。(4)仪
9、器上标有温度的有_(填序号)。(5)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是_。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.521请回答下列问题：(1)常温下，将pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_性。(填“中”、“酸”或“碱”)。(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_。(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡向_移动，(填“左”或“右”)；向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(S2-)_
10、。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。(5)常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_。(6)25，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，所得混合液为中性。若a=2，b=12，则Va：Vb=_。若a=2，b=13，则Va：Vb=_。22实验小组欲用0.5000molL-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H2SO4溶液，其操作分为如下几步：用蒸馏
11、水洗涤碱式滴定管，注入0.5000molL-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；重复以上滴定操作23次。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的为_个。(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_(填序号)。(3)步骤滴定时眼睛应注视；到达滴定终点的现象是_。(4)以下是实验数据记录表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根据表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。(5)下列操作可能使所测H2SO4溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B碱式滴定管盛装标准液前未润洗C滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D滴定过程中刚变色就立即停止滴定第二节 水的电离和溶液的PH一、单选题1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项无色溶液中：、的溶液中：、水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：、加入Mg能放出的溶液中：、通入的溶液中
