《人教版高二化学上学期《3.3 盐类的水解》习题精练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学上学期《3.3 盐类的水解》习题精练（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 盐类的水解一、单选题1（浙江省10校联盟2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温，将产生的气体通入酸性溶液中若溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的若后者大于前者，C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠若产生无色气体，乙醇中含有水D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质AABBCCDD2（浙江省10校联盟2022-2023学年高三上学期10月
2、月考化学试题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAB在1L0.1molL-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NAC5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NAD1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA3用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验能达到目的的是A甲装置可检验溶液中是否有K+B乙装置可验证浓硫酸的脱水性C丙装置可制备无水D丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO4在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是A
3、d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-Bb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、Cc点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Da点对应的溶液中大量存在：、Na+、I-、Fe2+5室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/L溶液的pH，测得pH约为9.72向0.1mol/L溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀下列有关说法错误的是A0.1mol/L溶液中有：B0.1mol/L溶液中存在：C实验2中反应的离子方程式为：D实验1和实验2所得溶液中相等6下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入溶液B
4、向水中加入溶液C向水中加入溶液D将水加热到，使7对于溶液，不正确的是A升高温度，溶液增大BCD加入少量固体，与均增大8时，某浓度(氰化钠)溶液的，则下列有关说法中不正确的是A的电离方程式：B是一种弱电解质C溶液中一定存在D的溶液中一定存在9常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A酸性：HBHAB水的电离程度：b点c点C酸的物质的量浓度：b点a点D当=3时，三种溶液同时升高温度，减小10“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是A为了抑制Fe2的水解，常用硝酸酸化B为了提高高锰酸钾的氧化能力，常
5、用盐酸酸化C与盐酸酸化的BaCl2混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Ag+D与硝酸酸化的AgNO3混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Cl-11已知常温下0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是A溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：C通过分析可知常温下：D在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中减小12某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol
6、L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A该水样中c(CO)=0.01molL-1Ba点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)C当V(HCl)20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变D曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03molL-113下列说法错误的是ACaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃BNaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用DKMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂14
7、根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验方法操作和现象结论A在0.1molL-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，产生气泡酸性：B分别测浓度均为0.1molL-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者C在试管中加入2mL10%的Na0H溶液，滴加5滴CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察、产生砖红色沉淀葡萄糖中含有醛基D向新制氯水中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中有Cl-AABBCCDD15设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是A标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为NAB1L 1mol/L C
8、H3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NAC向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为0.005NAD56g Fe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为2.5NA16二元酸()在水中存在电离：，。则下列说法正确的是ANaHA溶液中含A的物种有3个B室温下，NaHA溶液中水电离的CNaHA溶液中D将0.1mol/L的溶液加水稀释，减小第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题17已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：电解质或回答下列问题：(1)
9、在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是_。(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下，体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液：溶液；溶液；溶液其中离子总数由大到小的排序为_(填序号)。(4)向溶液通入少量，离子方程式为_。(5)溶液中离子浓度大小排序为_。(6)常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液_。18常温下，常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：酸CH3COOHHClONH3H2OH2SO3H2CO3电离平衡常数1.7510-54.010-81.810-5Ka1=1.410-2Ka2=6.010-8Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11(1)将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式为_。(2)常温下，某氨水的浓度为2.0 molL-1该溶液中的c(OH-)= _。把SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，=_。(3)已知常温下0.1 molL-1的CH3COONa和NaHCO3的pH分别为8.9和8.3，而水解常数Kh(CH3COO-)”或
