《人教版高一化学上学期《专题02 氧化还原反应的计算与配平》精讲精练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学上学期《专题02 氧化还原反应的计算与配平》精讲精练（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题02 氧化还原反应的计算与配平 考点精讲一、氧化还原反应的计算1氧化还原反应中电子转移的表示方法项目双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果含义反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系反映的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系基本步骤标出有化合价变化的元素的化合价；在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况（写成“abe”形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数）；将转移电子数标在线上标出有化合价变化的元素的化合价
2、；在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向得电子的元素；求出电子转移的总数；将转移电子总数标在线上举例（1）氧化还原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目，而不是得失电子数的和。（2）氧化还原反应中实际转移的电子数与其相应的化学计量数成正比。2氧化还原反应中转化规律（1）5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O（2）2KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O（3）H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O3电子守恒规律（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现为元素化合价降低总数与升高总数相
3、等。（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。二、氧化还原反应方程式的配平1氧化还原反应方程式配平的基本原则2氧化还原反应方程式的配平步骤【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)310OH3Cl2=2MO6Cl8H2O则MO中M的化合价是()A4B5C6 D7【答案】C【解析】由电荷守恒得n2，方法1：根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，MO中O元素化合价为2，则M化合价2(2)46；方法2：设M化合价为x，根据转移电子守恒得320(1)2(x3)，x6。【典例2】配平下面两个反应(化学计量数是1的也请填上)（1）_H2O _Cl2 _SO2=_H2S
4、O4 _HCl。（2）_KMnO4_HCl=_KCl _MnCl2 _Cl2_H2O。【答案】(1)21112(2)2162258 【解析】 (1)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl22HCl，氯元素化合价降低2价；SO2 H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面化学计量数为1，SO2前面化学计量数为1，再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，正确的为2H2O Cl2 SO2=H2SO4 2HCl；(2)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4MnCl2，锰元素化合价降低5价；2HClCl2，氯元素化合价升高2价，
5、根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的化学计量数为2，Cl2前面的化学计量数为5；最后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，正确的为2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。配平氧化还原反应的基本技能（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。（3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价
6、的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。守恒法1氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂个数之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。2电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及个数以及每个氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的个数每个氧化剂得电子数还原剂的个数每个还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。1高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO4_H
7、2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D生成4个水分子时，转移10个电子【答案】B【解析】A项，Fe2被氧化生成Fe3，Fe3为氧化产物，错误；B项，Fe2在该反应中是还原剂，Mn2为还原产物，正确；C项，Fe3遇到SCN生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，配平该反应的化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成4个水时，转移5个电子，错误。2配平下
8、列化学反应（1）_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O。（2）_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O。（3）_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O。（4）_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O。【解析】首先分析价态变化情况，根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点确定配平方向是正向配平，还是逆向配平，然后根据氧化还原反应方程式配平的步骤完成题目。【答案】(1)41112(2)38324 (3)36213(4)324OH3253向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液
9、中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为（ ）A2B3C4D5【答案】B【解析】【分析】根据Fe2+失去的电子总物质的量等于Cl2和得到的电子总物质的量计算。【详解】在中X的化合价为+6价，根据得失电子守恒，0.078mol1=0.009mol21+0.01mol2(+6)-(+n)，解得n=3，答案选B。4汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是（ ）A氧化产物与还原产物分子个数之比为151B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移10个电子，则产生10个分子D中氮元素的化合价为价【答案】A【解析】【分析】该反应中叠氮化钠中N元素化合价由价变为0价、硝酸
10、钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答。【详解】A氧化产物、还原产物都是，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为151，故A正确；B.氧化剂为，还原剂为，故B错误；C.反应过程中转移10个电子，则生成16个分子，故C错误；D中氮元素的平均化合价为价，故D错误。答案选A。1高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加K
11、SCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D生成4个水分子时，转移10个电子【解析】BA项，Fe2被氧化生成Fe3，Fe3为氧化产物，错误；B项，Fe2在该反应中是还原剂，Mn2为还原产物，正确；C项，Fe3遇到SCN生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，配平该反应的化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成4个水时，转移5个电子，错误。2用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3Na2O2(氧元素为1价)Na2FeO4Na2O(未配平)，下列说法不
12、正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中失去电子C配平后为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2ODNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【解析】A在反应Fe2O3Na2O2(氧元素为1价)Na2FeO4Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由3价升高到6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由1价降到2价，故Na2O2是氧化剂；由得失电子守恒和原子守恒配平为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。3电子安全气囊系统是一种被动安全性的保
13、护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2ON2(未配平)。对上述反应的描述错误的是()ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16D若生成8分子N2，则转移电子5个【解析】B由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C项正确；由10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确。4某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2_(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化产物是Mn2B1个MnO在反应中失去5个电子C横线上应是OHD配平该离子方程式后，H
