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1、广州广州市市 20232023 年初中学年初中学业业水平考水平考试试化化学学试试题题一一、选选择择题题：本本题题包括包括 1414 小小题题，每每小小题题 3 3 分分，共共 4242 分分。每每小小题题给给出的出的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项最最 符符合合题题意意。错错选选、不不选选、多多选选或或涂涂改改不不清的清的，均均不不给给分。分。1.广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是A.烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物 B制作广绣的蚕丝属于有机合成材料 C龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜 D将彩纸剪成精美的图案是化学变化2.推进绿美广东生态建设从我做起。下列做
2、法不利于生态保护的是A.减少使用一次性塑料用品 B将生活垃圾集中露天焚烧C从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D研发和使用更加低毒高效的农药3.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是A稀有气体可用于霓虹灯的制作BCO2 是植物光合作用的重要原料CSO2 排放是导致酸雨的原因之一DPM2.5 的含量越高空气质量越好4.化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是A饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B服用补铁剂治疗骨质疏松症 C缺锌会影响青少年生长发育 D汞、镉属于对人体有害的元素5.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是选项家务劳动化学知识A用天然气作燃料生火做饭天
3、然气的成分是 CO 和 H2B用洗洁精清洗餐具洗洁精与油污发生中和反应C用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响 NaCl 的浓度D用 NH4NO3 配制绿萝生长的营养液NH4NO3 是复合肥料AABB6 对下列宏观事实的微观解释，合理的是CCDDA.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多B.石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变CCO2 气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止D稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子7 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是A钕属于非金属元素B一个钕原子的质量为 144.2gCNd3+的核外电子数为 60D一个钕原子含 6
4、0 个质子8 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是A能把自来水变成纯净物B能除尽水中的可溶性杂质C能除去水中的色素和异味D净水时水最后流经小卵石9.液氢、煤油（含 C、H 元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是A火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应 C液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作10.用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是Aa 管和 b 管中气体体积比约为 2：1Bb 管中的气体能使燃着的木条烧得更旺C该探究说明水中含有氢分子和氧分子D该探究的依据是化学变
5、化前后元素种类不变11 N2 是重要的化工原料，N2 和 H2 反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A.常温下 N2 的化学性质很活泼B.和按个数比 1：1 进行该反应C.中 N、H 元素的质量比为 1：3 D反应前后分子种类和数目发生变化12 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是A苹果汁（pH3）B番茄汁（pH4）C西瓜汁（pH6）D苏打水（pH9）13 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是物质CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性难溶，灰绿色固体难溶，粉红色固体易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体A.Co 能从 MgCl2 溶液中置换出 MgB
6、.CoO 能与盐酸反应得到粉红色溶液C.CoCO3 能与盐酸反应生成 H2D.Co（OH）2 可由 Co 与 NaOH 溶液反应制得14 关于下列实验的说法，正确的是A.实验：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性B.实验：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化C.实验：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律D实验：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大二二、非非选选择题择题：本本题题包括包括 6 6 小小题题，共，共 4848 分。分。15.磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如 LiFePO4 等。1白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是。2测定空气中氧气含量时
7、，消耗 0.4g 氧气至少有g 红磷参加反应。（3）磷有多种化合价，PCl5 读作；已知，磷酸根离子的化学符号是；根据化合物的分类，LiFePO4 属于。16 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是（填标号）。A.金B.铜C.汞D.钨（2）明代天工开物描述了锡的冶炼方法，如图 a。原料锡砂中的 SnO2 和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。（3）图 b 为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 ZnCO3，高温易分解生成 ZnO。泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉
8、的主要作用是。已知锌的沸点为 907。泥罐下部温度可达 1200，上部约为 600，该工艺从反应混合物中收集 液态锌的方法属于（填标号）。A结晶B蒸发C蒸馏D升华必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：（写化学方程式）。（4）湿法冶金利用置换反应。向 Cu（NO3）2、AgNO3 混合液中加入 Fe 粉，充分反应后过滤。若滤渣 中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是。17 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有 NaCl、Na2SO4 及少量 MgSO4 和 CaSO4，某小组从 中获取 NaCl 和 Na2SO4 的主要过程如下：1“除杂 1”应依次加入的两种试剂是、，“除杂 2”
9、应加入的试剂是。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）2将“溶液 A”在 80蒸发浓缩，至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 NaCl，但检验后却发现是 Na2SO4。请作出合理解释：。该小组停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量 Na2SO4 固体及母液；将母液中的 NaCl 分离 出来，操作是。（3）设计由硫磺（单质硫）生产 Na2SO4 的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。（提 示：常见4 价硫的化合物可与 O2 化合为6 价硫的化合物）18.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。1向少量 Fe（OH）3 沉淀中加入稀盐酸，观察到
10、，可判断发 生了反应。2向 Ca（OH）2 溶液中通入 CO2，观察到，可判断发生了反应。3向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶 液中，可判断 Ca（OH）2 与 HCl 发生了反应。乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有 Ca2和 Cl，他据此认为 Ca（OH）2 与 HCl 发生了反应，且生成了 CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述 理由：。4如图 a 所示，向 NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl 气体，测定该过程中溶液
11、导电能力的变化，实验结 果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）分析 AB 段变化，其他条件相同，导电能力：OHCl。（填“”“”或“”）分析 BC 段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。19 某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。（1）该小组首先研究了 CuSO4 的影响。每次施用的浇灌液均为 100mL，配液方案如下：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作 1g/cm3）编号浇灌液中 CuSO4 的浓度总体积/mL5CuSO4 溶液的用量/mL水的用量/mL盆 15%1001000盆 23%1006040盆 31%100ab盆 4w100cd补充盆 3
12、的配液数据：a，b。为了获得严谨的结论，合理设计盆 4 的配液方案：w，d。（2）该小组还研究了 BaCl2 的影响。研究结束后该小组将未用完的 BaCl2 溶液和 CuSO4 溶液直接混合，准备作无害化处理。混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为。过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：假设一：只有 CuCl2假设二：CuCl2 和 BaCl2设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：假设三：。实验操作现象与结论取少量滤液于试管中，。说明假设二不成立。，说明假设三成立。20 某小组采用图 a 所示实验装置探究 CO 还原 Fe2O3 时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体
13、是 Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是 Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4 可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。（1）制备 CO 的原理是：（HCOOH 在常温下为液态），图 b 所示三种气体发生装置中，可用于制备 CO 的是（填标号）。2若甲同学推断正确，反应的化学方程式为。3对乙同学提出的质疑进行分析和验证。定量分析物质组成可知，该反应生成 Fe3O4 是合理的，理由是。该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有 Fe3O4 和 Fe检验的操作和现象是：取样于试管 中，。4该小组为了探索 CO 还原 Fe2O3 与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用 SDTQ 热分析仪对该 反应进
14、行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。用 CO 炼铁时，还原 Fe2O3 的温度应不低于。（填“400”“600”或“800”）图中：x。该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为 600左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：。1A2B3D4B5C6A7D8C9B10C11D12D13B14A15（1）隔绝氧气（2）0.31（3）五氯化磷；盐16（1）B（2）；形成合金熔点降低3作还原剂；C；4银离子或 Ag17（1）氢氧化钙/Ca(OH)2；碳酸钠/Na2CO3；HCl（2）溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先
15、达到饱和析出；降温结晶；加热蒸发溶剂至有较多晶体 析出，趁热过滤，洗涤，干燥（3）C18（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色2溶液变浑浊3氢氧化钙消失了；没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子（4）；离子的浓度19（1）20；80；0%；100（2）；CuCl2、CuSO4；滴加硫酸铜溶液；无明显现象；取少量滤液于 试管中，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生20（1）C（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变；取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解（4）800；33.6；4FeO；Fe
