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1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修1 非金属及其化合物非金属及其化合物第四章第四章第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 第四章第四章第第2课时硫酸和硝酸的氧化性课时硫酸和硝酸的氧化性课课 堂堂 互互 动动2课课 时时 作作 业业3学学 习习 目目 标标1学学 习习 目目 标标1掌握浓硫酸的特性。掌握浓硫酸的特性。2掌握浓、稀硝酸的氧化性。掌握浓、稀硝酸的氧化性。3了解硫酸和硝酸的用途。了解硫酸和硝酸的用途。课课 堂堂 互互 动动自主学习自主学习1吸水性吸水性浓浓硫硫酸酸能能吸吸收收气气体体、液液体体中中的的水水分分以以及
2、及固固体体中中的的结结晶晶水水，故常作故常作_。2脱水性脱水性浓浓硫硫酸酸能能将将有有机机物物中中的的_按按水水的的组组成成比比脱脱去去，剩余黑色的炭。剩余黑色的炭。硫酸硫酸自主学习自主学习 干燥剂干燥剂氢、氧元素氢、氧元素 3强氧化性强氧化性(1)与金属反应：与金属反应：除除_以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。常温下，冷的浓硫酸能使常温下，冷的浓硫酸能使_钝化。钝化。浓浓H2SO4与与Cu反应：反应：Au、Pt铁、铝铁、铝(2)与非金属反应：与非金属反应：加热时与木炭发生反应：加热时与木炭发生反应：_。实验实验现象现象a.试管中铜丝表面试管中铜丝表面_b
3、试管中的品红溶液逐渐变为试管中的品红溶液逐渐变为_c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_。将将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_实验实验结论结论Cu和浓和浓H2SO4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：_有气泡逸出有气泡逸出无色无色红色红色蓝色蓝色 思思考考1：浓浓硫硫酸酸是是常常用用的的干干燥燥剂剂。根根据据浓浓硫硫酸酸的的性性质质分分析析哪些气体不可以用浓硫酸干燥？哪些气体不可以用浓硫酸干燥？提提示示：由由于于浓浓硫硫酸酸具具有有酸酸性性和和强强氧氧化化性性，因因此此碱碱性性气气体体及及还还原原性性气气体体一一般般不不能能用用
4、浓浓硫硫酸酸干干燥燥。如如NH3、H2S、HI、HBr等，但具有还原性的等，但具有还原性的H2、CO、SO2等可以用浓硫酸来干燥。等可以用浓硫酸来干燥。思考思考2：钝化是化学变化么？常见的钝化有哪些？钝化是化学变化么？常见的钝化有哪些？提提示示：钝钝化化属属于于化化学学变变化化，其其实实质质是是常常温温下下金金属属被被氧氧化化成成致致密密的的氧氧化化物物薄薄膜膜覆覆盖盖在在金金属属表表面面，隔隔离离金金属属与与酸酸。常常见见的的钝钝化有常温下化有常温下Fe、Al与浓硝酸、浓硫酸分别发生钝化。与浓硝酸、浓硫酸分别发生钝化。浓硫酸的特性浓硫酸的特性1浓硫酸的吸水性、脱水性的区别浓硫酸的吸水性、脱水
5、性的区别归纳总结归纳总结 2浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性(1)本本质质：浓浓硫硫酸酸具具有有强强氧氧化化性性，是是因因为为H2SO4分分子子中中6价的硫元素具有很强的得电子能力。价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)反应规律反应规律Fe、Al的的钝钝化化。常常温温下下，当当Fe、Al遇遇到到浓浓硫硫酸酸时时，会会与与浓浓硫硫酸酸发发生生反反应应，表表面面生生成成一一层层致致密密的的氧氧化化物物薄薄膜膜而而出出现现“钝钝化化”现象。现象。常常温温下下与与活活泼泼金金属属反反应应(铁铁、铝铝除除外外)表表现现强强氧氧化化性性和和酸酸性，生成硫酸盐和性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体
6、为，硫酸变稀后，生成的气体为H2。典例透析典例透析【解解析析】A项项浓浓硫硫酸酸具具有有吸吸水水性性，但但由由于于其其具具有有强强氧氧化化性性和和酸酸性性，故故不不能能用用来来干干燥燥具具有有还还原原性性的的气气体体和和碱碱性性气气体体(NH3)。B项项浓浓硫硫酸酸与与S、C等等非非金金属属单单质质作作用用时时，由由于于没没有有盐盐生生成成，故故只只表表现现其其强强氧氧化化性性。C项项Cu与与浓浓H2SO4反反应应时时，浓浓H2SO4浓浓度度逐逐渐渐降降低低，当当成成为为稀稀H2SO4时时，反反应应停停止止，故故产产生生的的SO2在在标准状况下不足标准状况下不足22.4 L。答案为。答案为D。
7、【答案】【答案】D【方方法法技技巧巧】(1)求求硫硫酸酸与与金金属属反反应应时时，既既表表现现酸酸性性又又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓浓H2SO4与与金金属属反反应应时时，随随着着反反应应的的进进行行，浓浓硫硫酸酸浓浓度度变变小小，一一旦旦变变为为稀稀硫硫酸酸，不不再再与与不不活活泼泼金金属属反反应应。但但足足量量的的活活泼泼金金属属如如Zn与与浓浓H2SO4反反应应时时，开开始始阶阶段段浓浓H2SO4体体现现其其强强氧氧化化性性，产产生生SO2气气体体，随随着着反反应应的的进进行行。当当浓浓硫硫酸酸变变为为稀稀H2S
8、O4时，时，Zn与稀与稀H2SO4反应产生反应产生H2。跟踪演练跟踪演练【解解析析】区区别别浓浓硫硫酸酸的的脱脱水水性性和和吸吸水水性性，要要看看原原物物质质中中是是否否有有水水分分子子。一一般般来来说说，脱脱水水性性是是对对有有机机物物质质而而言言，其其中中的的氢氢、氧氧两两种种元元素素按按原原子子个个数数比比2 1即即以以“H2O”的的形形式式脱脱去去，无无机机物物质质失失水水一一般般为为吸吸水水性性，如如CuSO45H2O失失去去结结晶晶水水，故故C项项不不正正确确；A选选项项中中浓浓硫硫酸酸表表现现吸吸水水性性；D选选项项中中浓浓硫硫酸酸表表现现强氧化性；只有强氧化性；只有B选项中浓硫
9、酸表现脱水性。选项中浓硫酸表现脱水性。【答案】【答案】B【解解析析】浓浓H2SO4与与锌锌反反应应的的化化学学方方程程式式为为2H2SO4(浓浓)Zn=ZnSO42H2OSO2，随随着着反反应应的的进进行行，浓浓硫硫酸酸的的浓浓度度逐逐渐渐减减小小，当当变变成成稀稀硫硫酸酸时时，发发生生反反应应：H2SO4Zn=ZnSO4H2，故选，故选C。【答案】【答案】C【解解析析】抽抽动动铜铜丝丝，可可控控制制铜铜丝丝与与浓浓硫硫酸酸的的接接触触，即即控控制制SO2的的生生成成量量，故故A合合理理；SO2能能使使品品红红溶溶液液褪褪色色，故故B合合理理；SO2有有毒毒，且且属属于于酸酸性性氧氧化化物物，
10、故故C合合理理；浓浓硫硫酸酸过过量量，试试管管中中剩剩余余浓浓硫硫酸酸，应应将将反反应应后后的的混混合合液液慢慢慢慢加加入入到到水水中中，否否则则液液体喷出试管而发生危险，故体喷出试管而发生危险，故D不合理。不合理。【答案】【答案】D1强酸性：强酸性：在水中的电离方程式为在水中的电离方程式为_。2强氧化性强氧化性(1)与金属反应与金属反应除除_以外的绝大多数都能与硝酸反应。以外的绝大多数都能与硝酸反应。常温下，冷的浓硝酸能使常温下，冷的浓硝酸能使_钝化。钝化。浓、稀硝酸都能与铜发生反应，化学方程式如下：浓、稀硝酸都能与铜发生反应，化学方程式如下：_，_。硝酸硝酸自主学习自主学习 金、铂金、铂
11、Fe、Al Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 浓硝酸与浓盐酸浓硝酸与浓盐酸金、铂金、铂 3不稳定性不稳定性实实验验室室中中浓浓硝硝酸酸显显黄黄色色的的原原因因：浓浓硝硝酸酸分分解解生生成成的的二二氧氧化化氮又溶于硝酸。其发生反应的化学方程式为氮又溶于硝酸。其发生反应的化学方程式为_。4用用途途：硝硝酸酸用用途途广广泛泛，是是制制炸炸药药、染染料料、塑塑料料的的原原料料，也是化学实验室的必备试剂。也是化学实验室的必备试剂。思思考考1：根根据据浓浓硝硝酸酸的的性性质质思思考考，在在实实验验室室中中浓浓硝硝酸酸应应怎
12、怎样保存？中学常见试剂中利用此方法保存的药品还有哪些？样保存？中学常见试剂中利用此方法保存的药品还有哪些？提提示示：浓浓硝硝酸酸不不稳稳定定，见见光光易易分分解解，因因此此浓浓硝硝酸酸需需盛盛放放于于棕棕色色细细口口瓶瓶中中以以避避光光保保存存。中中学学常常见见试试剂剂还还需需避避光光保保存存的的有有氯氯水、溴水、水、溴水、AgNO3溶液等。溶液等。思思考考2：久久置置的的浓浓硝硝酸酸常常显显黄黄色色，其其原原因因是是什什么么？如如何何去去除久置浓硝酸中的黄色？除久置浓硝酸中的黄色？提提示示：浓浓硝硝酸酸具具有有不不稳稳定定性性，分分解解后后产产生生NO2，NO2溶溶于于硝酸后而显黄色。去除的
13、方法是向浓硝酸中通入硝酸后而显黄色。去除的方法是向浓硝酸中通入O2或空气。或空气。1本质本质HNO3中的中的5价氮元素具有很强的得电子能力。价氮元素具有很强的得电子能力。2规律规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(2)还原剂一般被氧化成最高价态。还原剂一般被氧化成最高价态。归纳总结归纳总结 3具体表现具体表现(1)硝酸与金属的反应硝酸与金属的反应除除Au、Pt等等少少数数金金属属外外，硝硝酸酸几几乎乎可可以以氧氧化化所所有有的的金金属属，如如3Ag4HNO3(稀稀)=3AgNO3NO2H2O。活活泼泼金金属属与与HNO3反反应应不不
14、生生成成H2，HNO3的的浓浓度度不不同同，还原产物不同。还原产物不同。常温下浓硝酸能使常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化。发生钝化。典例透析典例透析【答案】【答案】C【解解析析】稀稀HNO3显显酸酸性性，不不可可能能使使红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝，A项项错错误误；B项项发发生生复复分分解解反反应应，可可以以生生成成CO2；C项项，HNO3有强氧化性，可以氧化有强氧化性，可以氧化H2S气体，不能用于制取气体，不能用于制取H2S。【答案】【答案】D跟踪演练跟踪演练【解解析析】在在A、C两两项项中中HNO3使使指指示示剂剂变变色色、与与弱弱酸酸盐盐反反应应均均表表现现酸酸性性；在在B、D两两项项中中HNO3中中氮氮元元素素的的化化合合价价均均降降低低表表现现出出氧氧化化性性，并并且且B项项反反应应中中又又有有Cu(NO3)2和和水水生生成成，说说明此反应中明此反应中HNO3还表现出酸性，故应选还表现出酸性，故应选B。【答案】【答案】B【答案】【答案】(1)0.1 mol/L(2)0.1(3)448课课 时时 作作 业业
