《2022-2023学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡优质课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡优质课件 新人教版选修4（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡【新课导入新课导入】)自来水是河水、湖水或者井水经过沉降自来水是河水、湖水或者井水经过沉降,除去泥沙除去泥沙,消毒杀菌后得到的消毒杀菌后得到的,其中其中含有的钙镁离子比较多含有的钙镁离子比较多,称为硬水。如果直接用硬水洗衣服称为硬水。如果直接用硬水洗衣服,浪费肥皂浪费肥皂;如果如果用水壶烧水用水壶烧水,溶解在其中的碳酸氢钙溶解在其中的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 和碳酸氢镁和碳酸氢镁Mg(HCOMg(HCO3 3)2 2 在沸在沸腾的水里分解腾的水里分解,放出二氧化碳放出二氧化碳(CO(CO2 2),),变成难溶解的碳酸钙变
2、成难溶解的碳酸钙(CaCO(CaCO3 3)和氢氧化镁和氢氧化镁Mg(OH)Mg(OH)2 2 而沉淀下来形成水垢。水垢不容易传热而沉淀下来形成水垢。水垢不容易传热,浪费燃料。浪费燃料。你知道水垢中的你知道水垢中的Mg(OH)Mg(OH)2 2是怎样生成的吗是怎样生成的吗?【课标要求】【课标要求】1.1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.2.了解沉淀转化的本质。了解沉淀转化的本质。3.3.学会用沉淀溶解平衡理论解决生产、生活中的实际问题。学会用沉淀溶解平衡理论解决生产、生活中的实际问题。知识探究知识探究 梳理知识梳理知识点拨方法点拨方法1.1.溶解平衡溶解平衡(1
3、)(1)概念概念:在一定温度下在一定温度下,当沉淀当沉淀 和和 的速率相等时的速率相等时,即达到即达到溶解平衡溶解平衡。(2)(2)表达式表达式(以以AgClAgCl为例为例):):。(3)(3)特征特征探究点一沉淀溶解平衡探究点一沉淀溶解平衡溶解溶解生成生成相等相等保持不变保持不变(4)(4)生成难溶电解质的限度生成难溶电解质的限度(标志标志)对于常量的化学反应来说对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于于 时时,沉淀就达完全。沉淀就达完全。思考思考1 1 常温下常温下,分别将分别将AgClAgCl溶于水和溶于水和0.1 mol/
4、L0.1 mol/L的的NaClNaCl溶液中溶液中,其溶其溶解度相同吗解度相同吗?为什么为什么?提示提示:不同不同,在在NaClNaCl溶液中溶液中,Cl,Cl-的存在会导致的存在会导致AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)向左移动向左移动,使使AgClAgCl溶解度更小。溶解度更小。110110-5-5 mol molL L-1-1(5)(5)影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素影响因素影响因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡内因内因电电解解质质本身的性本身的性质质外外因因温度温度温度升高温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移多数溶解平衡向溶解的
5、方向移动动稀稀释释向溶解方向移向溶解方向移动动同离子同离子效效应应加入相同离子加入相同离子,向生成沉淀的方向移向生成沉淀的方向移动动加入反加入反应应物物加入与溶解所得的离子反加入与溶解所得的离子反应应的物的物质质,向溶解方向移向溶解方向移动动实实例例Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)Mg(s)Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)加水、升温、加加水、升温、加盐盐酸平衡正向移酸平衡正向移动动,加加MgClMgCl2 2固体平衡逆向移固体平衡逆向移动动2.2.沉淀反应的应用沉淀反应的应用(1)(1)沉淀的生成沉淀的生成调节调节pHpH法法 加入氨水调节加入氨水调节pHpH
6、至至7 78,8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁可除去氯化铵中的杂质氯化铁加沉淀剂法加沉淀剂法 以以NaNa2 2S S、H H2 2S S等作沉淀剂等作沉淀剂,使使CuCu2+2+、HgHg2+2+等生成极难溶的硫等生成极难溶的硫化物化物CuSCuS、HgSHgS等沉淀等沉淀(2)(2)沉淀的溶解沉淀的溶解酸溶解法酸溶解法 大多数难溶于水的碳酸盐、氢氧化物都能在强酸中溶解大多数难溶于水的碳酸盐、氢氧化物都能在强酸中溶解盐溶液溶解法盐溶液溶解法 Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀不仅能被盐酸溶解沉淀不仅能被盐酸溶解,还能被还能被NHNH4 4ClCl溶液溶解溶液溶解(3)(3)沉淀的转化沉淀的转化
7、实质实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动,的沉淀的沉淀易转化成易转化成 的沉淀。两种沉淀的溶解度差的沉淀。两种沉淀的溶解度差别别 ,沉淀越容易转化沉淀越容易转化应用应用 锅炉除水垢锅炉除水垢自然界中矿物的沉淀自然界中矿物的沉淀溶解度小溶解度小溶解度更小溶解度更小越大越大思考思考2 2 如果除去某溶液中的如果除去某溶液中的 ,你选择可溶性钙盐还是钡盐你选择可溶性钙盐还是钡盐?为什么为什么?提示提示:选择可溶性钡盐选择可溶性钡盐,因为因为BaSOBaSO4 4的溶解度比的溶解度比CaSOCaSO4 4的溶解度小的溶解度小,用用BaBa2+2+沉淀沉淀 更完全。
8、更完全。名师点拨名师点拨1.1.难溶电解质溶解平衡的两个难溶电解质溶解平衡的两个“易混点易混点”(1)(1)难溶电解质的溶解度虽很小难溶电解质的溶解度虽很小,但不可能为零但不可能为零(完全不溶解完全不溶解),),溶液中的离溶液中的离子结合成难溶电解质时子结合成难溶电解质时,也不可能完全进行到底。勒夏特列原理同样适用也不可能完全进行到底。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。于溶解平衡。2.2.解答沉淀溶解平衡题的两个关键点解答沉淀溶解平衡题的两个关键点(1)(1)在平衡在平衡“固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质”中中:v(:v(溶解溶解)v()v(沉淀沉淀),),固体溶解固体溶解;v(v(溶
9、解溶解)=v()=v(沉淀沉淀),),达到溶解平衡达到溶解平衡;v(;v(溶解溶解)v()v(沉淀沉淀),),析出固体。析出固体。(2)(2)一定温度下一定温度下,饱和溶液中析出溶质后饱和溶液中析出溶质后,溶液仍为饱和溶液溶液仍为饱和溶液,溶液中各离子溶液中各离子浓度保持不变浓度保持不变,溶质的物质的量浓度也不变。溶质的物质的量浓度也不变。1.1.(2016(2016山西临汾一中月考山西临汾一中月考)在在AgClAgCl饱和溶液中尚有饱和溶液中尚有AgClAgCl固体存在固体存在,当向当向溶液中加入溶液中加入0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸时的盐酸时,下列说法正确的是下列说法正确的是
10、()A.AgClA.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动沉淀溶解平衡向溶解方向移动B.AgClB.AgCl的溶解度增大的溶解度增大C.C.溶液中溶液中c(Agc(Ag+)增大增大D.D.溶液中溶液中c(Clc(Cl-)增大增大解析解析:加入盐酸后加入盐酸后,c(Cl,c(Cl-)增大增大,使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动,溶液中溶液中c(Agc(Ag+)减小减小,AgCl,AgCl的溶解度减小的溶解度减小,故故A A、B B、C C均错误。均错误。过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力D D2.2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是下列对沉淀溶解平衡
11、的描述正确的是()A.A.反应开始时反应开始时,溶液中各离子浓度相等溶液中各离子浓度相等B.B.沉淀溶解达到平衡时沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀的速率和溶解的速率相等C.C.沉淀溶解达到平衡时沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变且保持不变D.D.沉淀溶解达到平衡时沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解将促进溶解解析解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A A项项,反应开始时反应开始时,各离子各离子的浓度没有必然的关系的浓度没有必然的关系;B;B项
12、正确项正确;C;C项项,沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变的离子浓度保持不变,但不一定相等但不一定相等;D;D项项,沉淀溶解达到平衡时沉淀溶解达到平衡时,如果加如果加入难溶性的该沉淀物入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。故平衡不发生移动。B B3.3.把足量熟石灰放入蒸馏水中把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡一段时间后达到平衡:Ca(OH):Ca(OH)2 2(s)(s)CaCa2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq),(aq),下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.A.给溶液加热给溶液加
13、热,溶液的溶液的pHpH升高升高B.B.恒温下向溶液中加入恒温下向溶液中加入CaO,CaO,溶液的溶液的pHpH升高升高C.C.向溶液中加入向溶液中加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,Ca(OH),Ca(OH)2 2固体增多固体增多D.D.向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOHNaOH固体固体,Ca(OH),Ca(OH)2 2固体增多固体增多D D4.4.要使工业废水中的要使工业废水中的PbPb2+2+沉淀沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知已知PbPb2+2+形成的化合物的溶解度如下形成的化合物的溶解度如下:解析解析:生成沉淀的溶解
14、度越小生成沉淀的溶解度越小,Pb,Pb2+2+沉淀越完全。由表中数据可知沉淀越完全。由表中数据可知,PbS,PbS的的溶解度最小溶解度最小,故沉淀剂最好为硫化物。故沉淀剂最好为硫化物。化合物化合物PbSOPbSO4 4PbCOPbCO3 3PbSPbS溶解度溶解度/g/g1.031.031010-4-41.811.811010-7-71.841.841010-14-14由上述数据可知由上述数据可知,沉淀剂最好选用沉淀剂最好选用()A.A.硫化物硫化物 B.B.硫酸盐硫酸盐C.C.碳酸盐碳酸盐 D.D.以上沉淀剂均可以上沉淀剂均可A A5.5.实验实验:0.1 mol:0.1 molL L-1-
15、1AgNOAgNO3 3溶液和溶液和 0.1 mol 0.1 molL L-1-1 NaCl NaCl溶液等体积混合得溶液等体积混合得到浊液到浊液a,a,过滤得到滤液过滤得到滤液b b和白色沉淀和白色沉淀c;c;向滤液向滤液b b中滴加中滴加0.1 mol0.1 molL L-1-1KIKI溶液溶液,出现浑浊出现浑浊;向沉淀向沉淀c c中滴加中滴加0.1 mol0.1 molL L-1-1KIKI溶液溶液,沉淀变为黄色。沉淀变为黄色。下列分析不正确的是下列分析不正确的是()A.A.浊液浊液a a中存在沉淀溶解平衡中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
16、+Cl-(aq)(aq)B.B.滤液滤液b b中不含有中不含有AgAg+C.C.中颜色变化说明中颜色变化说明AgClAgCl转化为转化为AgIAgID.D.实验可以证明实验可以证明AgIAgI比比AgClAgCl更难溶更难溶B B解析解析:由实验现象和反应原理可知由实验现象和反应原理可知,浊液浊液a a中含有中含有AgClAgCl及硝酸钠及硝酸钠,滤液滤液b b为为硝酸钠溶液硝酸钠溶液(含极少量的含极少量的AgAg+、ClCl-),),白色沉淀白色沉淀c c为为AgCl,AgCl,中出现的浑浊中出现的浑浊为为AgI,AgI,中的黄色沉淀为中的黄色沉淀为AgIAgI。浊液。浊液a a中存在中存在AgClAgCl的溶解平衡的溶解平衡,A,A项正确项正确;由选项由选项A A可知滤液可知滤液b b中含有中含有AgAg+,B,B项不正确项不正确;中的黄色沉淀为中的黄色沉淀为AgI,AgI,是由是由AgClAgCl电离出的电离出的AgAg+与与I I-结合生成的结合生成的,C,C项正确项正确;实验实验和实验和实验均说明均说明AgIAgI比比AgClAgCl更难溶更难溶,D,D项正确。项正确。知识探
