《2022-2023学年广东广州化学九年级上册期末试题知识点汇编-06原子结构示意图(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东广州化学九年级上册期末试题知识点汇编-06原子结构示意图(含解析)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广东广州化学九年级上册期末试题知识点汇编-06原子结构示意图一、原子结构示意图1（2022秋广东广州九年级统考期末）中国锶光钟是由中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟。下图为锶（Sr）原子的结构示意图，下列说法不正确的是A锶原子核内的质子数为38B锶离子的离子符号为Sr2+C氯化锶的化学式为Sr2ClD锶原子的核外电子分5层排布2（2022秋广东广州九年级统考期末）锶元素的原子结构示意图及其在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确的是Ax的值为8B锶属于金属元素C锶原子的质子数为38D锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-3（2022秋广东广州九年级
2、统考期末）缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是A锌原子的质量为65.38gB锌的原子序数为30C氯化锌的化学式为ZnClD锌在反应中易得到电子4（2022秋广东广州九年级期末）如图是锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图，下列说法错误的是A锂元素的相对原子质量是6.941Bx=2，锂原子核内中子数为3C锂元素位于元素周期表中第二周期D氧化锂的化学式为Li2O5（2022秋广东广州九年级期末）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是()ABCD6（2022秋广东广州九年级统考期末）如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是AX元素原子的质子数为16B在该结构示意
3、图中n=6CX是非金属元素DX元素原子在化学反应中易得电子形成X-7（2022秋广东广州九年级统考期末）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是A表示的粒子在化学反应中易失电子B表示的粒子属于阳离子C表示的粒子属于非金属元素D表示四种不同元素8（2022秋广东广州九年级统考期末）锶（Sr）和氧（O）的原子结构示意图如图所示。下列推断正确的是ASr离子核外共有五个电子层BO原子在化学反应中易失去6个电子CSr和O可形成化合物SrODSr和O均属于非金属元素9（2022秋广东广州九年级统考期末）铯（Cs）原子钟300万年误差不超过5秒。铯原子的结构示意图和氯元素的周期表信息如图。下列说法不
4、正确的是A氯属于非金属元素B铯原子的核外电子数是55C氯化铯的化学式为CsCl2D氯的相对原子质量为35.510（2022秋广东广州九年级统考期末）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下图为碘原子的结构示意图，下列叙述不正确的是A碘原子核内有53个质子B碘离子（I-）的最外层电子数为8C碘原子位于元素周期表第五周期D碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量11（2022秋广东广州九年级统考期末）碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是A碘元素是金属元素B碘原子的质子数是53C图中n的值为5D碘原子在反应中一般较易失去电子确12（2022秋广东广州九
5、年级统考期末）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是A属于同种元素B的微粒符号可表示为O2-C可形成化合物NaOD的化学性质相对稳定13（2022秋广东广州九年级统考期末）核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知原子A含有2个质子B核电荷数为1 C相对原子质量为4D质子数和中子数相等14（2022秋广东广州九年级统考期末）如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是AX为原子，Y为离子BX、Y均属于非金属元素C氢与X可以形成2种常见的化合物D钠与X形成的化合物的化学式为：NaX15（2022秋广东广州九年级统考期末）如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三
6、种不同粒子。下列说法中正确的是A原子核由a和c构成B原子中a与c的数目一定相等C原子中b与c的数目一定相等D原子的质量主要集中在a和b上试卷第5页，共5页参考答案：1C【详解】A、在原子结构示意图中，圈内数字表示质子数，为38，选项正确；B、锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变为阳离子，带2个单位的正电荷，符号为Sr2+，选项正确；C、氯化锶中氯元素化合价为-1，锶元素化合价为+2，根据化合价之和为0，化学式为SrCl2，选项错误；D、由图知，锶原子的核外电子层数为5，选项正确。故选C。2D【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，故A正确；B、锶是金字旁，属于金属元素，故
7、B正确；C、由锶元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则锶原子的质子数为38，故C正确；D、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+，故D不正确。故选D。3B【分析】 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答。【详解】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，相对原子质量的单位是
8、“1”而不是“g”，通常省略不写，故选项错误；B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；C、锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子Zn2+，故锌元素的化合价为+2价，根据Cl元素的化合价为-1且化合物中正负化合价代数和为0可知，氯化锌的化学式为ZnCl2，故选项错误；D、根据锌原子结构示意图可知，锌原子最外层电子数为2，小于4，容易失去2个电子达到稳定结构，故选项错误；故选B。【点睛】本题难度不大，考查灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。4B【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原
9、子质量，故锂元素的相对原子质量是6.941，故A正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，故3=x+1，x=2，中子数=相对原子质量-质子数7-3=4，故B错误；C、锂原子核外有2个电子层，故锂元素位于元素周期表中第二周期，故C正确；D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故氧化锂表示为Li2O，故D正确；故选B。5B【分析】原子中，质子数=核外电子数=核电荷数， 阳离子中：原子
10、中，质子数=核电荷数核外电子数,阴离子中：原子中，质子数=核电荷数电子数，是阳离子，B质子数电子数是阴离子，故选B。6D【详解】据图可知X元素原子的质子数为16，核外电子数是16，在元素X的原子结构示意图中n=6，最外层电子数=6大于4属于非金属元素，在化学反应中容易获得2个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，形成X2- 。综上所述：选择D。7B【详解】A、表示的粒子最外层电子数是6个，大于4，在化学反应中易得电子，选项错误，不符合题意；B、表示的粒子质子数大于核外电子数，说明该粒子是原子失去电子后形成的离子，属于阳离子，选项正确，符合题意；C、质子数=原子序数，表示的粒子是钠原子，钠属于金属
11、元素，选项错误，不符合题意；D、质子数（核电荷数）决定元素种类，中质子数不同的有三种，表示三种不同元素，选项错误，不符合题意。故选B。8C【详解】A、根据锶的原子结构示意图可知其原子核外一共有5个电子层，最外层电子数是2，故易失去2个电子而变为离子，即锶离子的核外应该由4个电子层，此选项表述不正确；B、根据氧的原子结构示意图可知，氧原子的最外层电子数是6，当最外层电子数大于4个时，在化学反应中易通过的电子而达到稳定结构，故氧原子再化学反应中易得到2个电子，此选项表述不正确；C、根据两种原子的原子结构示意图可知，锶原子的最外层是2个电子，在化学反应中易失去2个电子吗，氧原子的最外是6个电子，易得
12、到2个电子，故两种元素形成的化合物的化学式为SrO，此选项表述正确；D、锶属于金属元素，氧属于非金属元素，此选项表述不正确。故选C。9C【详解】A、氯没有金字边，属于非金属元素，说法正确；B、由原子结构示意图可知，铯原子的核外电子数=质子数=55，说法正确；C、由铯原子的原子结构示意图可知，铯原子最外层电子数是1，容易失去一个电子，化合价为+1价，而氯元素通常显-1价，故氯化铯的化学式为CsCl，说法错误；D、由氯元素的元素周期表示意图可知，氯的相对原子质量为35.5，说法正确。故选C。10D【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；说法正确；B
13、、碘原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成碘离子，碘离子（I-）核外有5个电子层，最外层有8个电子，说法正确；C、元素周期表中，周期数等于电子层数，碘原子核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，说法正确；D、电子的质量很小，可以忽略不计，碘原子核内质子的总质量远大于核外电子的总质量，说法错误。故选D。11B【详解】A、由汉字结构可知，碘元素是非金属元素，故A错误；B、原子中质子数=原子序数，故碘原子的质子数是 53，故B正确：C、原子中质子数=核外电子数，故 55=2+8+18+18+n，n=7，故C错误；D、碘原子最外层电子数为 7，大于4，在反应中一般容易得到1个电子，
14、故D错误。故选B。12C【详解】A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数不同。质子数相同，属于同种元素，此选项正确；B. 中质子数核外电子数，所以表示的是氧离子，其微粒符号可表示为O2-，此选项正确；C. 分别为氧元素的离子和钠元素的离子，在化合物中钠元素为+1价、氧元素为-2价，可形成化合物Na2O，此选项错误；D. 根据原子内质子数=核外电子数，的最外层有8个电子，化学性质相对稳定，此选项正确。故选C。13B【详解】A、根据氚原子结构示意图可知，氚原子中含有一个质子，两个中子，不符合题意；B、根据氚原子结构示意图可知，氚原子的质子数为1，核电荷数为1，符合题意；C、相对原子质量约为质子数与中子数之和，因此氚原子的相对原子质量为3，不符合题意；D、氚原子中含有一个质子，两个中子，质子数和中子数不相等，不符合题意。故选B。14C【详解】A、X、Y两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子。故A错误；B、X的质子数为8是氧元素，属于非金属元素；Y的质子数为12是镁元素，属于金属元素。故B错误；C、氢元素和氧元素可以形成2种常见的化合物，分别为水和过氧化氢。故C正确；D、X原子的最外层电子数为6，在化合物中易得到两个电子，显2价，组成化合物的化学式为：Na2X。故D错误。故选：C。15B【详解】A、由图可知，a为核外
