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1、必修第一册(人教版2019)第一章第一章 物质的分类及其变化物质的分类及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第4 4课时课时 离子反应离子反应(强化与提升强化与提升)目目录录离子方程式的书写离子方程式的书写与正误判断与正误判断01离子共存离子共存02离子离子推断推断03NO.1离子方程式的书写离子方程式的书写与正误判断与正误判断一、离子方程式的书写和正误判断一、离子方程式的书写和正误判断1离子方程式的书写方法要求离子方程式的书写方法要求(1)抓住两易、两等、两查抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数包括强酸、强碱、大多数可溶性可溶性盐
2、盐)以实际参加反以实际参加反应的离子符号表示，难电离的物质应的离子符号表示，难电离的物质(包括包括弱酸弱酸、弱碱、水等、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、难溶物、单质、气体、氧化物等用氧化物等用化学式表示化学式表示。两两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题注意的问题熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。常见的酸常见的酸强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
3、。等。弱酸：弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO(次氯酸次氯酸)、HNO2(亚硝酸亚硝酸)等。等。常见的碱常见的碱强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。等。弱碱：弱碱：NH3H2O、Mg及排在及排在Mg后面的金属的氢氧化物，如后面的金属的氢氧化物，如Mg(OH)2、Cu(OH)2等等。盐的溶解性口诀盐的溶解性口诀钾钠铵硝钾钠铵硝(硝酸盐硝酸盐)盐全溶，钾钠钡钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞盐全溶，钾钠钡钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞(AgCl和和Hg2Cl2不溶不溶)，硫酸不溶钡微溶银钙铅，碳酸亚硫酸只，硫酸不溶钡微溶银钙铅，碳酸亚硫酸只溶钾钠铵，碳
4、酸氢盐全溶完。溶钾钠铵，碳酸氢盐全溶完。微溶物：微溶物作为反应物微溶物：微溶物作为反应物，若是若是澄清溶液写离子符号澄清溶液写离子符号，若若是悬浊液写化学式是悬浊液写化学式；微微溶物作为生成物，一般写溶物作为生成物，一般写化学式化学式(标标)。常见的微溶物有。常见的微溶物有4种：种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，最典型的是，最典型的是Ca(OH)2，澄清石灰水写成离子，而，澄清石灰水写成离子，而石灰乳石灰乳则写成化学式则写成化学式。酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如NaHSO4写成写成Na、H、SO24；弱；弱酸的酸式盐半拆，如
5、酸的酸式盐半拆，如NaHCO3写成写成Na、HCO3-。注意熔融状态下，。注意熔融状态下，NaHSO4=Na 。离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如查时，这两个方面缺一不可。如Fe2Cl2=Fe32Cl的错误就是违背了电荷守恒的错误就是违背了电荷守恒定律。定律。例例1 下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是()A氧化铜与稀硫酸反应氧化铜与稀硫酸反应：CuO4H =Cu2SO22H2OB二氧化碳通入足量澄清石灰水中二氧化碳通入足量澄清石灰水
6、中：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC铁和盐酸反应：铁和盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgB【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应本质是【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应本质是CuO和稀硫酸中的和稀硫酸中的H反应，正确的离子方程式为反应，正确的离子方程式为CuO2H=Cu2H2O，A错误；二氧化碳通入足量错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化
7、亚铁而不是氯化铁，不符合客正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，不符合客观事实，正确的离子方程式为观事实，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，C错误；错误；D中电荷不守恒，中电荷不守恒，D错误。错误。指出指出下列离子方程式错误的原因下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe6H=2Fe33H2_。(2)Cu2H=Cu2H2_。(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：氢氧化铜溶于稀硫酸：HOH=H2O_。(4)CaCO3溶于醋酸溶液：溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2_反应不符合事实，应生成反应不符合事实，应生成2价铁的化合物价铁的化合物 反应不符合事实，反应不符合事实，Cu是不活泼是不活
8、泼的金属，不能和酸反应置换出氢气的金属，不能和酸反应置换出氢气化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写(5)Fe3Cu=Cu2Fe2_。(6)氧化铜与盐酸反应：氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O_。电荷不守恒电荷不守恒化学式化学式拆分拆分错误错误，氧化物不能拆写，氧化物不能拆写2离子方程式的正误判断方法离子方程式的正误判断方法(1)看是否符合客观事实。如看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成跟稀硫酸反应，写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的。是错误的。(2
9、)看书写形式是否正确。如看书写形式是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成与稀盐酸反应写成2H =CO2H2O是错误的。是错误的。(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如ZnAg=Zn2Ag中电荷中电荷不守恒。不守恒。(4)看是否漏掉部分离子反应。如看是否漏掉部分离子反应。如CuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液溶液的反应的反应，写，写成成Cu22OH=Cu(OH)2或或Ba2 =BaSO4都是错误的都是错误的。(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀硫酸与看反应物与产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶溶液液反应不能写成反应不能写成HOH Ba2=Ba
10、SO4H2O，应写成，应写成2H2OHBa2 =BaSO42H2O。(6)看是否符合题设条件及要求。如看是否符合题设条件及要求。如“过量过量”“少量少量”“适量适量”以以及及滴滴加顺序等对反应的影响。如加顺序等对反应的影响。如CO2与过量的与过量的NaOH溶液反应溶液反应的的离离子方程式是子方程式是CO22OH=H2O，而过量的，而过量的CO2与与NaOH溶液反应的离子方程式则是溶液反应的离子方程式则是CO2OH=。例例2 下列离子方程式中，书写正确的是下列离子方程式中，书写正确的是()A铜和氯化银反应铜和氯化银反应：Cu2AgCl=Cu22Cl2AgB盐酸和碳酸氢钠溶液反应盐酸和碳酸氢钠溶液
11、反应：2H =H2OCO2C硫酸铜和氢氧化钡溶液反应硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：Ba2=BaSO4D铁片插入硫酸铜溶液中铁片插入硫酸铜溶液中：FeCu2=Fe2CuD例例3 下列反应，不能用离子方程下列反应，不能用离子方程式式Ba22OH 2H=BaSO42H2O来表示的是来表示的是()A向向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性溶液至溶液恰好呈中性B向向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多溶液至沉淀量最多C向向H2SO4溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性溶液至溶液恰好呈中性D向向H2SO4溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)
12、2溶液至沉淀量最多溶液至沉淀量最多 【解析】向解析】向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性时，溶液至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2和和NaHSO4以粒子个以粒子个数之比为数之比为1 2进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为Ba22OHSO242H=BaSO42H2O，故，故A正确；向正确；向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多时，溶液至沉淀量最多时，Ba(OH)2和和NaHSO4以粒子个数之比为以粒子个数之比为1 1进行反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水进行反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，加，加
13、Ba(OH)2溶液至沉淀量最多时，溶液至沉淀量最多时，H2SO4和和Ba(OH)2以粒子个数之比以粒子个数之比为为1 1离子离子方程式为方程式为Ba2OHSO24H=BaSO4H2O，故故B错误；向错误；向H2SO4溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性时，溶液至溶液恰好呈中性时，H2SO4和和Ba(OH)2以粒子个数之比以粒子个数之比为为1 1进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba22OHSO242H=BaSO42H2O，故，故C正确正确；B向向H2SO4溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多时，溶液至沉淀量最多时，H2SO4
14、和和Ba(OH)2以粒子以粒子个数之比个数之比为为1 1进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba22OHSO242H=BaSO42H2O，故，故D正确正确。1下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应：2H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液硫酸和氯化钡溶液反应反应 Ba2 =BaSO4C氢氧化钠和足量氢硫酸反应：氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OHH2S=S2H2OD小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：溶液：HOH=H2OB2下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与石灰乳与
15、Na2CO3溶液混合：溶液混合：Ca2 =CaCO3B用食醋除去水瓶中的水垢用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OC氨气通入盐酸中：氨气通入盐酸中：NH3HCl=NH4ClD氢氧化镁和盐酸反应氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OD【解析】石灰乳中【解析】石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式；水垢主要以固体形式存在，应写成化学式；水垢中的主要成分为中的主要成分为CaCO3，是难溶物，不能拆成离子；，是难溶物，不能拆成离子；NH4Cl为易溶易电离为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。物质，应拆写成离子形式。D项正确。项正确。3下列各项
16、的两组物质在溶液中的反应可用同一离子方程式下列各项的两组物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表表 示示的是的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液；溶液；Ba(OH)2溶液与稀硫酸溶液与稀硫酸 CNa2CO3与硝酸；与硝酸；CaCO3与硝酸与硝酸 D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸石灰石与硝酸；石灰石与盐酸D【解析】【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用化学式表项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用化学式表示，错误；示，错误；B项中项中Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成的水也要在溶液与稀硫酸反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；离子方程式中表达出来；C项中项中CaCO3是难溶物，在离子方程是难溶物，在离子方程式中要用化学式表示；式中要用化学式表示；D项中，硝酸和盐酸的作用都是提供项中，硝酸和盐酸的作用都是提供H，均可用，均可用CaCO32H=Ca2H2OCO2表示。表示。4能用离子方程式能用离子方程式“Ba2 =BaSO4”表示的表示的化学反应化学反应是是()ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBNa2CO
