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1、20192019 年浙江省杭州市中考化学试卷年浙江省杭州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 6060 分，每小题分，每小题 3 3 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（）A甲烷是有机物 B甲烷具有可燃性 C液态氧是由氧原子直接构成的 D一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应 2如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“”“”分别表示 H 原子和 O 原子）分析示意图，可作出的正确判断是（）A常温常
2、压下水可以发生分解反应 B电解水的最终产物是 H、O 原子 CH 原子是图示微粒中的最小微粒 DO 原子只有在通电条件下才能转化为 O2分子 3在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A B C D 4如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A在过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B在过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C在过程中，水的质量分数不断增大 D在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 5有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四
3、川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是 CuO）、硫化镍矿（主要成分是 Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是（）A鋈属于金属材料 B鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 CNi2S3的镍元素呈+3 价 D黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜 6下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（）选项 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 D 除去 FeSO4、CuSO4混合溶液中的
4、CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤 AA BB CC DD 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 2626 分）分）7在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器 A 中充入足量的含有同位素14C 的14CO2随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C 的部位），据此回答：（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式 。（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了14CO2，请运用所学的知识解释这一现象 。8 据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可
5、表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）（1）18O 中的质子数是 中子数是 。（2）相同分子数的 C16O2和 C16O18O分别与足量 CaO 化合全部转化为 CaCO3，生成 CaCO3的质量前者 （选填“大于”“小于”或“等于”）后者。9海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了 性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的
6、普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是 。三、实验探究题（本大题共三、实验探究题（本大题共 4242 分）分）10某兴趣小组做了如下实验：在止水夹 K1、K2处于关闭状态时，将针筒 A 中溶液挤入试管 B 中，接着打开止水夹 K1，发现 D 中的部分溶液被吸入试管 B 中，充分反应后，试管 B 留下的溶液也显红色；打开止水夹 K2，风哨振动鸣叫，C 中的部分溶液被吸入 B 和 D 中，反应后 B、D 中溶液都变为无色。回答：（1）步骤中，充分反应后，试管 B 里的 CO2最终转化为 （填化学式）和水。（2）解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因 。（3）实验开始时 C、D 中两种溶液中溶质质
7、量分数大小关系为：a%b%（选填“”“”“”）11某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟 H2的反应，实验中观察到如下现象：固体中出现紫红色物质，试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：（1）经检验紫红色物质是一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2+3H22NaOH+。（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：停止通 H2；通纯净 H2排净装置里空气；点燃酒精灯加热；熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 。（3）根据题干中给出的实验现象 （选填“”或“”），可直接判断氢气发生了化学变化。（4）完全反应后，为了测定固体产物中 C
8、u 的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。四、解答题（本大题共四、解答题（本大题共 4 4 分）分）12工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。（2）当前，原料气 H2可用天然气来制取，理论上每生产 1 吨 H2会同时产生 5.5 吨 CO2，有科学家正在研究一种不生成 CO2的新方法来制取原料气 H2若需要合成 8.5 万吨氨，改用新方法制取原料气 H2可以减少排放多少万吨 CO2？1C。2C。3B。4D。5B。6D。7（1）二氧化碳+水有机物+氧气；（2）该植物中含有了14C 同位素的有机
9、物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C 的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中。8（1）8；10；（2）小于。9（1）4Fe+3O2+6H2O4Fe（OH）3；（2）氧化，海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。10：（1）Na2CO3。（2）B 中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入 C 中。（3）由 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 可知，2NaOHH2SO4，质量关系为：2NaOHH2SO4，80 98 反应后 B、D 中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%b%。故填：。11（1）2Cu；2H2O（两空没有先后顺序）。（2）。（3）。（4）取最后一次洗涤液，检测 pH 是否等于 7（其他合理即可）。12解：（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 氮气（N2）。（2）设需要的氢气的质量为 x N2+3H22NH3 6 34 x 8.5 万吨 x1.5 万吨 原料气 H2可用天然气来制取，理论上每生产 1 吨 H2会同时产生 5.5 吨 CO2，若需要合成 8.5 万吨氨改用新方法制取原料气 H2可以减少排放 CO2的质量为 1.5 万吨5.58.25 万吨。
