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1、氯及其化合物氯气的化学性质化学性质n与钠反应n与铁反应化学方程式：2Fe3Cl2=2FeCl3n与铜反应化学方程式：CuCl2=CuCl2生成棕黄色烟化学方程式：2NaCl2=2NaCl 有白烟生成生成棕褐色烟氯气具有较强的氧化性，常用作做氧化剂n与氢气反应点燃H2Cl2=2HCl化学方程式：发出苍白色火焰观察与比较氯水中存在氯气分子比较水溶液与原氯气的颜色，可得出什么结论？氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色在25 时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。4舍勒把氯气溶解在水里进行进一步研究，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，所以他认为这种氯气具有漂白性。法
2、国化学家贝托莱听说舍勒发现了新气体，就根据自己的想法继续进行新气体的研究，最终他提出真正具有漂白作用的物质不是这种纯净的气体，而是它的水溶液。谁的观点正确？舍勒用氯气作了种种实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使蓝色的纸条几乎变白，又能漂白有色花朵和绿叶。化学史实验探究疑惑1：氯气具有漂白作用还是氯水具有漂白作用？取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验内容实验现象实验结论干燥的氯气与干燥的有色试纸干燥的氯气与湿润的有色试纸有色试纸无变化有色试纸褪色干燥的氯气无漂白性氯水有漂白性实验探究疑惑2：氯水中是否只含Cl2
3、和H2O？氯气溶于水后有没有和水反应？水没有漂白性，氯气分子没有漂白性。氯气和水反应的产物是什么？实验探究因此氯气不仅仅只是单纯的溶解在水中，两者还发生了化学反应！Cl2+H2O HCl Cl2 Cl-0-1H+怎样检验氯水中是否含有Cl和H？实验探究H+的检验检验微粒所用试剂或试纸预期现象H蓝色石蕊试纸试纸变红Mg、Zn等活泼金属有气泡产生NaHCO3等碳酸氢盐有气泡产生实验探究H和Cl都没有漂白作用！白色沉淀Cl-的检验 在洁净的试管中加入1mL新质氯水，再向试管中加入几滴硝酸盐溶液和稀硝酸，观察实验现象。用石蕊试纸检验酸的酸性时，没有出现漂白现象；蔬菜汤中放了盐（含Cl-），但蔬菜依然是
4、绿色的实验探究疑惑3：氯气和水反应的产物除HCl外，还生成一种具有漂白性的物质，它是什么？Cl2H2O HCl+元素守恒：这种具有漂白性的物质一定含有氧元素？氧化还原：Cl的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+70-1HClO+1结论：干燥的Cl2没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2和水反应 生成了HClO氯水中存在氯气分子氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色疑惑4：Cl2H2O HCl HClO(次氯酸)+1氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，怎么氯水中还会有氯气分子存在呢？Cl2H2O HCl HClO u氯气和水的反应实验探究？(可逆反应)化学性质弱酸性 次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。强氧化
5、性 HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，具有一定的漂白性。不稳定性 次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光照射下分解加快。2HClO=2HCl+O2 光照次氯酸的性质思考与讨论u新制氯水与久置氯水，其成分及性质有何不同？新 制 氯 水 成 分Cl2、H2O、HCl、HClO久 置 氯 水 成 分H2O、HCl思考与讨论主要成分性质 液氯（纯净物）新制氯水（混合物）久置氯水（混合物）Cl2、HCl、HClOHCl酸性、氧化性、漂白性酸性新制氯水保存 贮存于棕色瓶细口瓶，放避光阴凉处 u对比液氯、新制氯水与久置氯水Cl2氧化性实验室使用氯水要现配现用！最初，人们直接用氯水作漂白
6、剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在 Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙Ca(ClO)2等具有漂白作用的次氯酸盐。化学性质Cl2与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应氯气与碱反应的实质上是：碱与氯气和水反应生成的酸发生中和反应化学性质n与氢氧化钠溶液反应制取漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（有效成分：NaClO）n与石灰乳（Ca(OH)2）反应制取漂白粉/漂白精2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（有效成分：Ca(ClO)2）化学性质n漂白原理NaClOCO2H2ONa2HCO3HClOCl2与碱的反应Ca(ClO)2+CO 2+H2O=CaCO 3+2HClO次氯酸盐与酸发生复分解反应生成HClO而起漂白作用。谢谢观看
