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1、第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键思考观察现象观察现象宏观物质两磁体靠近微观粒子两氢原子靠近预测现象预测现象静电作用力【问题1】当2个相反的磁极靠近时，你感觉到了什么？当2个相同的磁极靠近时，你又感觉到了什么？【问题2】根据原子的结构猜测2个氢原子靠近时是否有类似的作用呢？HH HHHHHH共用电子对共用电子对H H+HHH HH H等同共享等同共享【资料卡片资料卡片】电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“”或或“”来来表示原子的表示原子的最外层电子最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。（价电子）。这种式子叫做电子式。美国的路易斯（美国的
2、路易斯（LewisLewis）提出经典理论，认为）提出经典理论，认为分子中的原子可以通过共用电子对使每一个分子中的原子可以通过共用电子对使每一个原子达到稳定的稀有气体电子结构原子达到稳定的稀有气体电子结构，LewisLewis八八隅体规则初步解释了很多元素化合物的形成。隅体规则初步解释了很多元素化合物的形成。【资料卡片】数值的大小是描述不同元素的原子对最外层电子的吸引力大小。数值的大小是描述不同元素的原子对最外层电子的吸引力大小。【讨论分析】如果把H中的一个H原子换成Cl原子会是怎样的情形？和H2的 形成有什么相同之处，又有哪些不同？H+ClH Cl共用电子对共用电子对不等同共享（偏移）不等同
3、共享（偏移）离子键【讨论分析】如果把H中的一个H原子换成Na原子会是怎样的情形？有着怎样的变化？离子化离子化NaCl+NaClNa+Cl-e-Na+118 12Cl+17872Na+1182NaNa+ClCl-Cl-+17882+化学键H H+HHH HH HH+ClH ClNaClNa+Cl-静静电电作作用用化学键：相邻原子间强烈的相互作用。化学键：相邻原子间强烈的相互作用。+化学键共价键共价键相邻原子间通过共用电子对的静电作用相邻原子间通过共用电子对的静电作用非极性共价键非极性共价键相同原子相同原子间通过共用电子对的静电作用间通过共用电子对的静电作用极性共价键极性共价键不同原子不同原子间通
4、过共用电子对的静电作用间通过共用电子对的静电作用离子键离子键相邻阳离子和阴离子的静电作用相邻阳离子和阴离子的静电作用化学键化学键相邻原子或离子间的静电作用相邻原子或离子间的静电作用H H+HHH HH HH+ClH ClNaClNa+Cl-+离子键1 1、定义、定义阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和静电排斥力）静电作用（静电引力和静电排斥力）成键微粒成键微粒:成键本质成键本质:阴、阳离子接近到某一定距离时阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排吸引力和排斥力达到平衡，就形成了离子键。斥力达到平衡，就形成了离子键。成键过程：成键过程：离子键离子键相邻阳离子和阴离子的静电作用相邻阳离子和阴离
5、子的静电作用离子键KClCaBr2Na2SNa2ONaOHNa2CO3Na2SO4NH4Cl判断下列物质是否含有离子键。判断下列物质是否含有离子键。【思考思考】如何简单判断物质是否有离子键？如何简单判断物质是否有离子键？从元素种类的角度从元素种类的角度从物质类别的角度从物质类别的角度离子键2、含有离子键的物质有：、含有离子键的物质有：如：如：KCl、Na2O、Na2O2、Na2S、MgCl2等等从元素种类的角度来看：从元素种类的角度来看：从组成元素来看：从组成元素来看：如：如：NaOH、K2SO4、NH4Cl、Na2CO3、Mg(NO3)2、Na2O等等强碱、大多数的盐（含铵盐）、活泼金属氧化
6、物强碱、大多数的盐（含铵盐）、活泼金属氧化物活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物）之间形成的化合物练习a.H2Ob.CaCl2c.NaOHd.H2SO4e.Na2Of.CO2g.Na2O2h.NH4Clbcegh例例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是相互结合成稳定化合物的是（）A.10与与19B.6与与16C.11与与17D.14与与8C例例1、下列物质中含有离子键的是、下列物质中含有离子键的是()离子化合物强碱：强碱：NaO
7、H、Ba(OH)2活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：MgO、Na2O（1）定义：）定义：含有离子键的化合物含有离子键的化合物称为离子化合物称为离子化合物注意：注意：离子化合物不一定含金属元素离子化合物不一定含金属元素如：铵盐如：铵盐NH4Cl如：如：BeCl2AlCl3大多数盐：大多数盐：NaCl、MgSO4、NH4Cl（2）类别）类别含金属元素的化合物不一定是离子化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物练习例例3、正误判断：、正误判断：（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。）含有离子键的化合物一定是离子化合物。（2）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
8、。（3）含有金属元素的化合物一定是离子化合物。）含有金属元素的化合物一定是离子化合物。（4）阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键。）阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键。（5）由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物。由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物。例例4、下列物质中不属于离子化合物的是、下列物质中不属于离子化合物的是（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgCl2D.H2SO4D电子式【资料卡片资料卡片】电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“”或或“”来来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。表示原子的
9、最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。原子的电子式：原子的电子式：HOClMgNa离子的电子式：离子的电子式：阴离子阴离子的电子式的电子式一般用一般用表示表示Rn-n-ClO2-2-OH-阳离子阳离子的电子式的电子式即离子符号即离子符号如如:Mg2离子化合物的电子式离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.【注意】相同的离子不能写在一起【注意】相同的离子不能写在一起,一般对称排列如：一般对称排列如：Mg2BrBrAB型型AB2型型A2B型型NaClNa2OMgCl2A.Ca2+Cl-2B.Na+S 2-Na+C.M
10、g2+O 2-D.Na+F-例题例题5、下列化合物电子式书写正确的是、下列化合物电子式书写正确的是（）BD例题例题6、写出下列物质的电子式：、写出下列物质的电子式：氧原子，氧离子，氧原子，氧离子，CaF2CaOO O 2-Ca2+F-：F-：Ca2+O2-：用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙用电子式表示溴化钙(CaBr2)的形成过程的形成过程.ClNa Cl-：Na+注意注意:1、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；2、不能把、不能把“”写成写成“=”；3、用箭头标明电子转移方向。、用箭头标明电子转移方向。Br：CaBr：Ca2+Br-：Br-：练习1 1、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A AB BC CD DB练习2 2、用电子式表示下列物质的形成过程、用电子式表示下列物质的形成过程 OO2-：Mg Mg2+S2-S2KK+：K+MgO K2S NaF.FNa F-：Na+THANKS
