《高考化学二轮专题复习课件专题1化学基本概念（86张ppt） (含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习课件专题1化学基本概念（86张ppt） (含解析)（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学基本概念化学基本概念01考考 能能 探探 究究知知 识识 整整 合合目录 01 01 化学计量及其应用化学计量及其应用 03 03 离离 子子 反反 应应 02 02 氧化还原反应氧化还原反应考考 能能 探探 究究知知 识识 整整 合合考考 能能 探探 究究知知 识识 整整 合合对对点点集集训训 返返化学计量及其应用PART 01 返返一、阿伏加德罗常数一、阿伏加德罗常数1.1.判断有关阿伏加德罗常数题正误的判断有关阿伏加德罗常数题正误的“三大步骤三大步骤”第一步:查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提。第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提。第三步:把握
2、物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提。返返2.2.主要方法主要方法(1)抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、酒精、己烷、苯等在标准状况下均不是气体)。(2)排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)记“组成”,突破“结构”判断陷阱记特殊微粒中质子、中子或电子的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。记实验式相同
3、的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。返返记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。记特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl等。(4)审“要求”,突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱酸或弱碱离子的水解。二审是否指明了溶液的体积。三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 molL-1,与电解质的组成无关;0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 molL-1,与电解质的组成有关。(5)记“隐含反应”,突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱注意可逆反应,如1 mol N2和3 mol H
4、2在一定条件下充分反应后,生成NH3的分子数应小于2NA。再如弱电解质中存在电离平衡,不能完全电离等。返返(6)“分类”比较,突破“电子转移”判断陷阱同一种物质在不同反应中作氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe或Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。再如Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。量不同,生成物中元素所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。氧化剂或还原剂不同,生成物中元素所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成
5、CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+。返返二、二、二、以物质的量为核心的计算关系二、以物质的量为核心的计算关系 返返考考点点1阿伏加德罗常数及其应用典型例题典型例题答案答案1.已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()。A.1 mol 3He含有的质子数为2NAB.500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液中Cl-数目为3NA,且 =3C.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NAD.1 mol某烷烃CnH2n+2(n1)分子中含有的共价键数目为(3n+1)NA解析解析
6、B 返返解析解析3He的原子序数为2,质子数为2,则1 mol 3He含有的质子数为2NA,A项正确;Fe3+为弱碱阳离子,在水溶液中部分发生水解,所以500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的物质的量小于1 mol,3,B项错误;无论是生成MgO还是Mg3N2,镁元素的化合价均由0价升高到+2价,1 mol Mg失2 mol 电子,转移的电子数目为N2A,C项正确;1 mol CnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol 碳碳单键和(2n+2)mol 碳氢键,总共含有(3n+1)mol共价键,含有的共价键数目为(3n+1)NA,D项正确。返返答案答案解析解析2.国际计量大会第
7、26 届会议新修订了阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数有了准确值:6.022140761023 mol-1,并于2019 年 5月20 日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.常温常压下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB.64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NAC.常温下,pH=12的碳酸钠溶液中含OH-的数目为0.01NAD.0.1 L 1 molL-1 Na2S溶液中S2-与HS-总数为0.1NAA 返返解析解析乙烯和丙烯的实验式为CH2,常温常压下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体含3 mol CH2,所以含有的
8、碳原子数为3NA,A项正确;该反应为可逆反应,不可进行到底,所以生成的SO3分子数目小于NA,B项错误;溶液的体积未知,无法计算溶液中的微粒数目,C项错误;Na2S的物质的量为0.1 mol,含硫元素的粒子的物质的量为0.1 mol,S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,所以S2-与HS-总数小于0.1NA,D项错误。返返答案答案解析解析突破训练突破训练1.已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()。A.标准状况下,11.2 L 12C18O中含有的中子数为8NAB.25 时,500 mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.0005NAC.0.10 L 2 m
9、olL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的数目之和为0.2NAD.1 mol SiO2晶体中,含有SiO键的数目为4NAC 返返解析解析每个12C18O分子含有6+10=16个中子,故标准状况下,11.2 L(0.5 mol)12C18O中共含有8NA个中子,A项正确;25 时,pH=11,c(OH)-=0.001 molL-1,OH-全部来自水的电离,故500 mL此溶液中由水电离出的OH-数目为0.000N5A,B项正确;HCO3-既能电离为CO32-,又能水解为H2CO3,0.10 L 2 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的数目之和小于0.2NA,C项错
10、误;由SiO2的结构可知,1 mol SiO2晶体中,含有SiO键的数目为4NA,D项正确。返返答案答案解析解析2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.100 g 46%的乙醇水溶液中,含OH键的数目大于NAB.2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应,生成的HCl数目为0.1NAC.常温下,5.6 g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NAD.pH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01NAA 返返解析解析 100 g 46%的乙醇水溶液中,含有1 mol乙醇、3 mol水,乙醇、水中均含OH键,所以100 g 46%的乙醇水溶液中,含OH键的数目
11、大于NA,A项正确;未指明状态(温度和压强),2.24 L Cl2的物质的量无法确定,B项错误;常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,无法计算转移的电子数目,C项错误;溶液体积未知,故此溶液中H+的个数无法计算,D项错误。返返易错易混易错易混1.标准状况与常温、常压的难辨别性。只有气体体积才与温度、压强有关,而质量与温度、压强无关。关于气体与非气体的判断:标准状况下,无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气体;一般来说,有机物中碳原子数4以内的烃为气体。2.物质组成的特殊性。常见特殊组成有如下几种情况:有些物质实验式相同,如乙烯、丙烯等单烯烃,NO2与N2O4,O2与O3,淀粉与纤维素等;有些物质
12、中某元素的百分含量相等,如Cu2S和CuO中的Cu元素,甲苯与甘油中的氢元素,CaCO3和KHCO3中的碳元素等;有些物质中阴、阳离子个数之比易混淆,如Na2O2中Na+与的个数之比为21;有些物质的摩尔质量相同,如N2与CO、C2H4等;计算水溶液中氢、氧原子个数时,不能忽视水中的氢、氧原子。返返3.化学反应的隐蔽性。首先注意有无隐含反应,如NO2和N2O4之间存在相互转化,合成氨反应属于可逆反应,定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等。4.电子转移数目的难判断性。对于有电子转移的化学反应,首先要写出化学方程式,其次用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目,最后注意是否是可逆反应
13、,是否要进行过量计算。5.物质结构的复杂性。首先判断对物质结构的描述是否正确,最常见的是苯环中是否含有碳碳双键;其次要画出分子结构。6.电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性。弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶液中,离子发生微弱水解;求解溶液中离子的数目时,应注意浓度与体积数据是否齐全。返返考向考向2以物质的量为核心的计算典型例题典型例题答案答案解析解析3.(2019年北京理综,26节选)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL-1 KBrO3标准溶液;.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H
14、2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液中加入V2 mL废水;.向中加入过量KI;.用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。废水中苯酚的含量为gL-1(苯酚摩尔质量:94 gmol-1)。返返 返返答案答案解析解析4.(2019年陕西汉中二检)测定铁红产品纯度的方法:称取m g铁红,溶于一定量的硫酸中,配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液,加入过量的KI,充分反应后,用 c
15、 molL-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点,发生反应:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。平行滴定三次,平均消耗硫代硫酸钠标准液V mL。则铁红产品的纯度为 (用含有c、V、m的式子表示)。返返 返返答案答案解析解析突破训练突破训练3.(2019年山东菏泽第一次模拟节选)氮化铬(CrN)纯度的测定:制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38 g在空气中充分加热,得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72 g,则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为(已知Cr的相对原子质量为52)。20 1 返返 返返答案答案解析解析4.(2019年福建福州质检节选)为测定产物中Mg
16、3N2的纯度,某小组称取4.0 g样品加入足量10%NaOH溶液中并加热,生成的气体全部用100.00 mL 0.500 molL-1硫酸吸收。将吸收后所得溶液稀释到250.00 mL,取25.00 mL该溶液,用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。平行滴定三次,平均消耗NaOH溶液的体积为25.25 mL。样品中Mg3N2的质量分数为(保留一位小数)。61.9%返返 返返方法技巧方法技巧1.明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩,遇问设摩”。2.注意三个守恒 返返3.明确两种方法(1)关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系,找出已知物质和未知物质的关系式,然后根据已知量和未知量列比例式求解。(2)差量法差量法的应用原理:差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式,然后求解。使用差量法时的注意事项a.所选差量要与未知量
