《浙江省台州市江元中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市江元中学高一化学下学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省台州市江元中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是()A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HXHYHZ D非金属性：XYZ参考答案：B略2. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒
2、有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是A.莽草酸的分子式为C7H4O5 B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 C.莽草酸中含有苯环 D.莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略3. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素参考答案：B试题分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选B。4. 核
3、磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O 31P B19F 12CC元素周期表中A族所有元素的原子 D元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：C略5. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（ ）A.27 B.13 C.21 D.14参考答案：D略6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）=Ag2O(s)，H=
4、 -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) =ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于A-379.3 kJmol-1 B 317.3 kJmol-1 C 332.8 kJmol-1 D-317.3 kJmol-1参考答案：D略7. 把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 A0.44gB0.88gC0.66gD都不是参考答案：C8. C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增大C的量 减小压强A. B. C. D. 参考答案：A【详解】CO2和CO为气体，
5、增大压强，加快反应速率，故符合题意；升高温度，加快反应速率，故符合题意；通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故符合题意；C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故不符合题意；减小压强，减缓反应速率，故不符合题意；综上所述，选项A正确；答案选A。9. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略10. 在丙烯 氯乙烯 苯
6、乙烯( ) 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（ ） A B C D参考答案：B略11. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰 B、熟石灰 C、碱石灰 D、无水硫酸铜参考答案：D略12. 下列离子方程式的书写正确的是( ) A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32- =CO2-+H2O B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+ =H2-+Fe3+ C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3 D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- +HCO3- =CO32- +H2O参考答案：D略13. 在原子中第n能层，若它作
7、为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为 AL层 BM层 CN层 D任意层参考答案：B14. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O22H2O+O2 D. CaCO3CaO+CO2参考答案：D试题分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反
8、应，故B错误；C、2H2O22H2O + O2，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3CaO + CO2反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。15. 强弱电解质的本质区别是( )A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，袋内物质为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。为了探究其主要成分，小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。首先，甲同学查阅了有关资料，找到其配方主要有如
9、下几种：4g还原铁粉、2g活性炭、1g氯化钠；400g还原铁粉、300g氧化钙、30g氯化钠；400g还原铁粉、150g硅胶（不溶于水和酸）、30g氯化钠；之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：（1）针对每种配方中“还原铁粉”的作用？大家展开讨论。若你也是小组中一员，请给出合理的理由： ；并设计一个最简单的方法分离出样品中的还原铁粉： 。（2）乙同学针对其中的红色物质提出猜想，认为可能是 （填化学式），并设计了实验方案一：取少量上述已分离出还原铁粉后的样品，溶于足量稀硫酸后，充分搅拌并过滤，再向滤液中加入足量NaOH溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式：；（3）丙同学针对是否存在氧
10、化钙，设计了实验方案二： 。（4）配方中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是。参考答案：（1）因为铁是化学性质较活泼的金属（或有较强还原性），尤其是铁粉颗粒小，常温下更易吸收空气中的氧气、水蒸气，起到脱氧的作用。（2分）； 用磁铁充分接触粉末 （1分）(2) Fe2O3(1分) , Fe203 + 3H2SO4 Fe2（ SO4 ）3十3H2O （1分）Fe2（ SO4 ）3 + 6NaOH = 2Fe (OH)3+3Na2 SO4（1分）（3）取少量样品溶于水后，充分搅拌并过滤，再用pH试纸检验（或酸碱指示剂等其他合理答案均给2分）。（4）铁粉与活性炭形成了无数的微小原电池，提高
11、了吸收氧的速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分） 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A_、B_、C、_、D_、E_。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。参考答案：BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO3(1)Ba2CO=BaCO3(2)2AgCO=Ag2CO3(3)CO2H=CO2H2O略18. ( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 、 。 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。 参考答案：(1) 500mL 容量瓶 、 胶头滴管 。(2) 蒸馏 。19. （8分） 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置， 族 周期 IAAI
