《湖南省张家界市五道水中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省张家界市五道水中学高一化学测试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省张家界市五道水中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是：A.锌片是原电池负极 B.溶液逐渐变为蓝色C.H在负极得到电子被还原D.锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多参考答案：A2. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明 A青苹果中只含淀粉不含糖类 B熟苹果中只含糖类不含淀粉C苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D苹果转熟时淀粉水解为单糖参考答案：D3. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al
2、2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（Al2O3）参考答案：B略4. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl2 和Na2S CO2 和CS2 Na2O 和Na2O2 HCl 和NaOHA. B. C. D. 参考答案：ACaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选A。点睛：本题考查化学键的
3、判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。5. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线 D. 定容时俯视观察刻度线参考答案：DA. 容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B. 溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C. 定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，
4、浓度偏低，C错误；D. 定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。6. 下列关于糖类的说法正确的是（ ）A、所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B、葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C、摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B略7. 下列电子式书写错误的是 A甲基BNH4+ CCO2DH参考答案：C略8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为32的化合物是( )参考答案：C略9. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A. Al(OH)3 Al2O3B. Al2O3 Al(OH)3
5、C. Al AlO2-D. Al3+ Al(OH)3参考答案：BAl(OH)3Al2O3 +H2O2Al +2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2Al3+ +3OH= Al(OH)310. 下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）金属酸溶液温度AMg0.5mol?L-1 H2SO420BFe1 mol?L-1 HCl20CMg2 mol?L-1 HCl20DMg1 mol?L-1 H2SO430参考答案：D11. 下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢离子
6、浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A、 B、 C、只有 D、只有参考答案：C12. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（）A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A铜锌原电池中，Cu作正极；B根据图中能量转化分析；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极【解答】解：A铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正
7、极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C13. 某Na2SO3 样品已部分被氧化为Na2SO4 ，经测定该混和物中含硫25，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A7：6 B6：7C1：7 D7：1参考答案：D14. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O
8、键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为() A920 kJ B557 kJ C436 kJD188 kJ参考答案：C略15. 下列有关能量转化的认识不正确的是 A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能。B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能。C.生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效。D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反
9、应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体可以选用_(选填序号)A二氧化锰 B碱石灰 C五氧化二磷(2)装置F中发生反应的离子方程式为_；装置E的作用是_；(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?_。参考答案：(1)B (2)4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢 (3
10、)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀 (4)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 32 将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）分析：(1)装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，装置A中的烧瓶内固体是碱石灰，氨水滴入固体中溶解放热使氨气放出。(2)碱石灰能吸收水蒸气，干燥氨气，饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢气体,浓硫酸是吸收氯气中的水蒸气。(3)根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度。(4)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,根据离子方程式的书写方法来书写。(5)氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气。(6)根据氯气的性质来确定尾气处
11、理的方法。详解：（1）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，二氧化锰与浓氨水不反应，A错误；碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，氨水滴入碱石灰溶解放热，氨气放出，B正确；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反应，不能生成氨气，C错误；正确选项B。(2) 装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O ；氯气中含有氯化氢等杂质气体，因此用饱和食盐水除去氯化氢，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢；正确答案：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O； 除去氯气中的氯化氢。（3）氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长
12、、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应；正确答案：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀。(4)氨气和氯气反应生成氯化铵，产生白烟，同时生成氮气，反应的化学方程式：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；氮元素化合价由-3价升高到0价，做还原剂，氯元素由0价降低到-1价，做氧化剂，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32；氯气有毒，可以和碱反应，因此可以用NaOH溶液或装有碱石灰的干燥管进行吸收；正确答案：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；32 ；将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）。三、综合题（
13、本题包括3个小题，共30分）17. 我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是_。（2）能消毒杀菌的步骤是_。参考答案：C D18. 用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：（1）实验过程如下图所示，图中_段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为_。 （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化铜固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸参考答案：（1）E F 0.02 molL1min（2）B D19. (10分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：
