《辽宁省鞍山市新元实验中学2022年高一化学月考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省鞍山市新元实验中学2022年高一化学月考试题含解析(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省鞍山市新元实验中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差参考答案:B略2. 下列物质中,只含共价键的是A. NH4ClB. NaOHC. CH4D. Na2O参考答案:CA、属于离子化合物,含有离子键和共
2、价键,故A错误;B、属于离子化合物,含有离子键和共价键,故B错误;C、属于共价化合物,只含有共价键,故C正确;D、属于离子化合物,只含离子键,故D错误。3. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉锭,蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法错误的是A. 满加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性C. 滴加KI溶液时,转移lmol电子时生成1mol白色沉淀D. 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO2参考答案:B分析:CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生
3、白色沉锭,蓝色溶液变为黄褐色,则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2;再向反应后的溶液中不断通入SO2气体,溶液变成无色,反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,据此解答。详解:A、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中铜元素化合价降低是氧化剂,碘元素化合价升高,KI被氧化,I2是氧化产物,CuI是还原产物,A正确;B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体,二氧化硫具有还原性,被碘水氧化,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,二氧化硫不表现漂白性,体现了二氧化硫的还原性,B错误;C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液
4、化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2,由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI,C正确;D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据以上分析可知物质的氧化性:Cu2+I2SO2,D正确;答案选B。4. 下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是( ) ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中参考答案:AD略5. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验,发现反应速率较慢,下列措施:给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸,能加快反应速率的是A. B. C. D. 参考答案:A【详解】给试
5、管加热,温度升高,化学反应速率加快;加入铁粉,固体的接触面积增大,化学反应速率加快;加入冰块导致温度降低,化学反应速率降低;加入少量醋酸钠晶体,发生反应H+CH3COO-CH3COOH,氢离子浓度降低,化学反应速率减慢;将稀硫酸换为浓硫酸,铁在浓硫酸发生钝化,不会产生氢气。答案选A。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键,是解答的易错点,注意改变外界条件时不能改变反应的实质。6. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A常温常压下,含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2LB标准状况下,64gSO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下,11.2L Cl2含有
6、的分子数为 0.5NAD标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA参考答案:B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下含有 NA个氮原子的氮气物质的量为0.5mol,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol;B物质的量n=,二氧化硫分子中含有三个原子;C常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;D标准状况下水不是气体【解答】解:A含有 NA个氮原子的氮气物质的量为0.5mol,标准状况下体积为11.2L,常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故A错误;B标准状况下,64gSO2中物质的量=1mol,含有的原子数为 3NA,故B正确;C常温常压下,气体摩尔体积
7、大于22.4L/mol,故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol,则分子个数小于0.5NA个,故C错误;D标准状况下,11.2L H2O 物质的量不是0.5mol,含有的分子数不是 0.5NA,故D错误;故选B7. 一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 12min时,a=33.3B. 反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/LC. 反应到6min时,H2O2分解了60%D.
8、 06min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)参考答案:DA随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐降低,则无法计算12min时生成的氧气体积,A错误;B反应至6min时生成氧气是0.001mol,消耗双氧水是0.002mol,剩余H2O2为0.01L0.4mol/L-0.002mol=0.002mol,则c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2mol/L,B错误;C反应至6min时,分解的过氧化氢为0.002mol,开始的H2O2为0.01L0.4mol/L=0.004mol,H2O2分解了0.002mol/0.004mol100%=50%,C
9、错误;D.06min,生成O2为0.0224L22.4L/mol=0.001mol,由2H2O22H2O+O2可知,分解的过氧化氢为0.002mol,浓度是0.2mol/L,因此v(H2O2)=0.2mol/L6min=0.033mol/(L?min),D正确;答案选D。点睛:本题考查化学平衡的计算,把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。8. 由乙烯(CH2=CH2)推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质,正确的是 A能使酸性KMnO4溶液退色,且丙烯发生加成反应B不能使溴的四氯化碳溶液退色C丙烯分子中最多可能
10、有7个原子共面 D与HCl在一定条件下加成只得到一种产物参考答案:C9. 环氧树脂具有极强的粘结性,俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料,其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是 A不能和NaOH溶液反应 B能和FeCl3溶液反应显紫色C能和浓溴水反应 D苯环上一溴代物有四种参考答案:AD略10. 下列说法正确的是A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物.D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案:BA. 甲烷和Cl2的反应属于取代反应,乙烯和Br2的反应属于加
11、成反应,反应类型不同,故A错误;B. 单质硅属于半导体材料,是将太阳能转化为电能的常用材料,故B正确;C. 油脂的相对分子质量只有几百,不属于高分子化合物,故C错误;D. 合成纤维属于有机合成高分子材料,故D错误;故选B。11. 下列物质属于油脂的是润滑油花生油石蜡A BC D参考答案:C12. 下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是( ) A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用参考答案:B略13. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,下列说法正确的是A分子中C、H、
12、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2C分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH4参考答案:C14. 摩尔质量最大的化合物是( )ANO2BNaOHCCl2DHCl参考答案:C考点:摩尔质量 分析:单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量以g/mol为单位,在数值上,摩尔质量等于其相对分子质量,据此分析解答解答:解NO2的摩尔质量是46g/mol,NaOH的摩尔质量是40g/mol,Cl2的摩尔质量是71g/mol,HCl的摩尔质量是36.5g/mol,所以摩尔质量最大的是Cl2,故选C点评:本题考查了摩尔质量,明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键,题目难
13、度不大15. 有机物A和B,只由C、H、O两种或三种元素组成,相同物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:(1)写出下列物质的化学式X 1 、A _2_ 、 B 3 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的
14、目的是_4_ 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_5_(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_6_(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_7_(填操作名称)。参考答案: BaCl2、BaSO4、AgCl 除去过量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_L。(2)写出B的最高价氧化物的电子式_。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化:其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M为(填化学式)_