《辽宁省鞍山市新元实验中学2022年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省鞍山市新元实验中学2022年高一化学月考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省鞍山市新元实验中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差参考答案：B略2. 下列物质中，只含共价键的是A. NH4ClB. NaOHC. CH4D. Na2O参考答案：CA、属于离子化合物，含有离子键和共
2、价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C、属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；D、属于离子化合物，只含离子键，故D错误。3. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是A. 满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C. 滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀D. 上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+I2SO2参考答案：B分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生
3、白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2；再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液变成无色，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，据此解答。详解：A、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中铜元素化合价降低是氧化剂，碘元素化合价升高，KI被氧化，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A正确；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，二氧化硫具有还原性，被碘水氧化，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液
4、化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C正确；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+I2SO2，D正确；答案选B。4. 下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是( ) ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中参考答案：AD略5. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A. B. C. D. 参考答案：A【详解】给试
5、管加热，温度升高，化学反应速率加快；加入铁粉，固体的接触面积增大，化学反应速率加快；加入冰块导致温度降低，化学反应速率降低；加入少量醋酸钠晶体，发生反应H+CH3COO-CH3COOH，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢；将稀硫酸换为浓硫酸，铁在浓硫酸发生钝化，不会产生氢气。答案选A。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，是解答的易错点，注意改变外界条件时不能改变反应的实质。6. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2LB标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有
6、的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下含有 NA个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B物质的量n=，二氧化硫分子中含有三个原子；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D标准状况下水不是气体【解答】解：A含有 NA个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A错误；B标准状况下，64gSO2中物质的量=1mol，含有的原子数为 3NA，故B正确；C常温常压下，气体摩尔体积
7、大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；D标准状况下，11.2L H2O 物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是 0.5NA，故D错误；故选B7. 一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 12min时，a=33.3B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LC. 反应到6min时，H2O2分解了60%D.
8、 06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)参考答案：DA随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B错误；C反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol100%=50%，C
9、错误；D.06min，生成O2为0.0224L22.4L/mol=0.001mol，由2H2O22H2O+O2可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。8. 由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质，正确的是 A能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应B不能使溴的四氯化碳溶液退色C丙烯分子中最多可能
10、有7个原子共面 D与HCl在一定条件下加成只得到一种产物参考答案：C9. 环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是 A不能和NaOH溶液反应 B能和FeCl3溶液反应显紫色C能和浓溴水反应 D苯环上一溴代物有四种参考答案：AD略10. 下列说法正确的是A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物.D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：BA. 甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加
11、成反应，反应类型不同，故A错误；B. 单质硅属于半导体材料，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C. 油脂的相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物，故C错误；D. 合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误；故选B。11. 下列物质属于油脂的是润滑油花生油石蜡A BC D参考答案：C12. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用参考答案：B略13. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，下列说法正确的是A分子中C、H、
12、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2C分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH4参考答案：C14. 摩尔质量最大的化合物是( )ANO2BNaOHCCl2DHCl参考答案：C考点：摩尔质量 分析：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量以g/mol为单位，在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答解答：解NO2的摩尔质量是46g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以摩尔质量最大的是Cl2，故选C点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难
13、度不大15. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出下列物质的化学式X 1 、A _2_ 、 B 3 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的
14、目的是_4_ 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_5_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_6_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_7_（填操作名称）。参考答案： BaCl2、BaSO4、AgCl 除去过量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_L。(2)写出B的最高价氧化物的电子式_。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)_
