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1、第2讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练离子反应【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典例例题】题型一、易错试题精选1下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：B碱性溶液中：C含有大量的溶液中：D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：【答案】B【详解】A无色透明溶液中不能含大量显黄色的，A错误；B与四种离子均能大量共存，且之间不反应，B正确；C和都能与反应而不能大量共存，C错误；D溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；故选B。2有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：Ba(NO3)2溶液，KCl溶液，NaOH溶液，
2、CuSO4溶液，Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是ABCD【答案】A【详解】给出的试剂中，只有为蓝色溶液，则蓝色溶液为CuSO4溶液，与反应生成蓝色沉淀为NaOH溶液，与反应生成白色沉淀的为Ba(NO3)2溶液，对剩余的两种物质分别与混合，反应生成白色沉淀的为Na2SO4溶液，无现象的为KCl溶液，则鉴别顺序为，故合理选项是A。3在pH=1且含有大量Fe2和NH的溶液中，能大量存在的阴离子是ASOBNOCOH-DHCO【答案】A【详解】ASO不与溶液中的离子发生反应，所以能大量共存，故选A；B酸性条件下Fe2、发生氧化还原反应，所以
3、不能大量共存，故不选B；CH、OH-结合生成水，所以不能大量共存，故不选C；DH、结合生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选D；选A。4下列叙述正确的是ANaCl溶液在电流作用下能电离成Na和Cl-B溶于水后能电离出H的化合物都是酸CBaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D酸、碱、盐都是强电解质【答案】C【详解】ANaCl溶液中本身存在Na和Cl-，其电离过程不需要电流作用，A错误；B溶于水后能电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶于水后能电离出H，但属于盐，则B错误；CBaSO4难溶于水，但熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C正确；D弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质，D错误
4、；故选C。5一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SOB含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NOC遇酚酞试剂变红的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-D含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO【答案】B【详解】A溶液呈酸性，与反应生成气体而不能大量共存，故A错误；B溶液呈酸性，四种离子互不影响，能够大量共存，故B正确；C溶液呈碱性，与反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D与、均发生反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；故答案选B。6下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A含有大量的溶液：B使石蕊变红色的溶液中：C加入固体
5、的溶液中：D无色澄清溶液中：【答案】B【详解】A与反应生成沉淀不能大量共存，A错误；B溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存，B正确；C与水反应生成，与反应生成沉淀不能大量共存，C错误；D显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误；故答案选B。7下列离子方程式正确的是A盐酸滴在铜片上：B醋酸滴在大理石上：C向澄清石灰水中通入过量：D溶液和溶液混合：【答案】C【详解】A与盐酸不反应，A项错误；B在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误；C向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确；D溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误；故答案选C。【点睛】本题考查离子方程式正误的判
6、断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。8某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质D当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电
7、能力继续增强【答案】B【详解】A向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以段溶液的导电能力不断减弱，但是电解质，A错误；BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C段过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误；D沉淀恰好溶解时，溶质为，再加入溶液又会生成碳酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误；故选B。9酸碱质子理论认为：凡是能给出质子()的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又
8、可看作碱的是ABCD【答案】D【详解】A只能给出质子，是酸，A错误；B只能结合质子，是碱，B错误；C既不能给出质子也不能结合质子，所以既不是酸也不是碱，C错误；D既能给出质子又能结合质子，依据酸碱质子理论，碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D正确；答案选D。10下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：B向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：C把金属铁放入稀硫酸中：D将通入溶液中：【答案】B【详解】A氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为21，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比21参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误；B碳酸氢钙可溶于水，应
9、拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确；C不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误；D与不反应，故D错误；故答案选B。11有一包白色固体粉末，其中可能含有、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：则下列说法正确的是A原粉末中一定有B是否存在无法确定，需进一步实验确定C白色沉淀乙可能是和的混合物D原粉末中一定没有，可能有【答案】A【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。【详解】A由分析可知，原粉末中一定
10、有，A正确；B由分析可知，原粉末中一定有，B错误；C滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误；D由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误；答案选A。12离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列指定反应的离子方程式正确的是A铁与过量稀硝酸反应：B氧化铜与稀盐酸反应：C过氧化钠溶于水：D混合硫酸铜与氢氧化钡溶液：【答案】C【详解】A铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故A错误； B氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是，故B错误；C过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故C正确；D混合硫酸铜与氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫
11、酸钡沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；选C。13只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是ABaCl2溶液BNaOH溶液CAgNO3溶液DBa(OH)2溶液【答案】D【详解】ANa2SO4、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均不与氯化钡反应，不能鉴别，故A错误；BNaOH溶液与铵盐均反应生成氨气，因此不能鉴别NH4Cl、 (NH4)2SO4，也不能鉴别Na2SO4、NaCl，因为二者与氢氧化钠均不反应，故B错误；C四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；DNa2SO4、NH4Cl、Na
12、Cl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、刺激性气体和白色沉淀，现象均不同可鉴别，故D正确；故答案选D。14某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，
13、然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。【详解】A由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；C由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；D检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。15M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少
14、量M溶于水配成容液进行如下实验：下列有关M的推断正确的是A由实验(1)(2)的现象知，M含B由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性C由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是D由上述实验推知，M可能是【答案】A【分析】实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+；由实验(4)现象可知气体为NH3，说明M中含NH，由实验(5)和(6)现象说明M中含SO；【详解】A实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+，A正确；B由实验(4)现象可知气体为NH3，氨气无碱性，是氨气溶于水得到氨水呈碱性，B错误；C由实验(5)加入稀盐酸无现象，可排除M中不存在CO，根据(6)现象说明M中含SO，白色沉淀是BaSO4，C错误；D由上述实验推知，M含有Fe2+、NH、SO，但无法确定结晶水的数目，D错误；故选：A。16下列物质_能导电？_是电解质？_是非电解质？(1)金属铜(2)碳棒(3)O2(4)H2SO4(5)液态HCl(6)CH3COOH(7)葡萄糖(8)固态NaCl(9)CaCO3固体(10)Cu
