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1、高中必修二化学复习知识点总结大全在高中复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。下面小编给大家整理了关于高中必修二化学复习知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高中必修二化学复习知识点总结 化学能与电能 一、化学能转化为电能的方式： 电能(电力) 火电(火力发电) 化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 二、原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： 1)
2、有活泼性不同的两个电极; 2)电解质溶液 3)闭合回路 4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 根据电流方向或电子流向：(外电路)的.电流由正
3、极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反
4、应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用： 加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 比较金属活动性强弱。 设计原电池。 金属的防腐。 高中必修二化学易错知识 “元素化合物”知识模块 01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。 熔点随着原子半径增大而递减 。 02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。 03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。 浓硫酸吸水后有胆矾析出 04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。 比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH。
5、05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。 N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。 06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。 是降低生铁中C的百分比而不是提纯 07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。 08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。 制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。 SiO2能溶于氢氟酸 10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水
6、或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 。 加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。 11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。 钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。 12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。 Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。 13 大气中大量二氧化硫来源于煤和
7、石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。 14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。 NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。 是为了防止大气污染 16 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。 17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。 硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS 18 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO
8、3-等不能大量共存。 Fe3+可以与SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应 19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 活性炭是吸附品红,为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆 20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 Fe2+和Br2不共存 22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 在pH=4左右的F
9、e3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小 23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 如较稀的HClO4 ，H2SO4 等 26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3
10、生成 28单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属。 (4)非金属和金属不可能发生这个反应 29 H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 浓硫酸常温与铜不反应 高一必修二化学学习的技巧 1树立“必修”的意识 俗话说“态度决定一切”，同学们对待必修二就应该树立“必修”的意识。化学是一门实用性很强的科学，与我们的衣、食、住、用、行息息相关，现代社
11、会的三大问题能源、材料、环境也都离不开它，所以准文科生们即使高考中不用考化学了，但还要参加会考，况且我们在生活中还是需要了解化学的相关知识。 必修二第一章可以为我们揭开物质结构的奥秘，第二章与能源问题有关，第三章有机化合物的内容与我们的生活联系最为密切，第四章是利用化学知识上升到开发利用自然资源改造世界的高度。由此可以看出必修二树立了为了提高国民素质、面向大众、为学生的终生发展奠定基础的学科目标，准文科生们更应该抓住这个机会认认真真学习化学。有的同学必修一没有掌握好，便对必须二产生了畏惧情绪，其实不必，因为必修二与必修一的联系不是太大，学好必修二并不是件难事，同时必修二学好后更能促进对必修一内
12、容的理解。 2回归课本 必修二第一章的内容是物质结构 元素周期律，本章概念较多，内容比较抽象，理论性较强，同学们学习起来会比较吃力，选对参考资料就显得尤为重要。如果同学们概念理解起来有困难。 必修二第二章的内容是化学反应与能量，学习时要从物质变化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变化的关系。同学们应先熟悉教材，然后再结合资源进行查漏补缺，最后参加自主测试来检验自己对知识的掌握程度。学习化学反应的速率和限度时可以结合教材上提供的实验素材来理解影响化学反应的速率和限度的因素，结合图形来了解化学平衡状态的特征及判断方法。 必修二第三章的内容是有机化合物，学习时可以按照“结构性质用途”的思
13、路进行学习，第一章的内容为学习本章有机物的结构作了很好的铺垫，同学们可以自己动手做有机物的分子模型来加深对有机物空间结构的认识，学习简单的有机物的性质时应该结合实验来记忆、根据反应类型的特征来记方程式的书写，那么判断有机物的性质时可以根据其带有的官能团进行推断。关于有机物的用途我们可以通过阅读资料、与同学交流等方式获知，像基本营养物质涉及到的有机物与我们的生活联系比较密切，那么通过生活常识我们就可以获得它们的用途。 必修二第四章的内容是化学与自然资源的开发利用，充分向我们展示了化学的作用和魅力。我们在学习时应该紧紧抓住物质的化学变化与能量变化的关系学习与领会获取物质和能量的原理和方法，以辩证的观点和思维方式认识获取物质和能量与环境保护之间的关系，在开发利用自然资源的同时一定要注意保护环境。 高中必修二化学复习知识点总结第 6 页 共 6 页
