初中化学知识讲解5篇

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1、初中化学知识讲解5篇 初中化学知识讲解：理清物质与粒子间的关系 一、建构物质与各粒子之间的关系网络图 二、深刻理解“构成”的几个层次 1. 物质的构成。从上图不难看出，有的物质是由分子构成的，如氧气、水、二氧化碳等物质分别由氧分子、水分子和二氧化碳分子构成;有的物质由原子直接构成，如大多数金属、部分固态非金属及稀有气体等;有的物质则由离子构成，如氯化钠、氢氧化钠等。 2. 分子的构成。分子是由原子构成的，同种原子构成单质分子，如O2、O3、C60;不同种原子则构成化合物的分子，如CO2、H2O、SO2等。 3. 原子的构成。原子一般由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子与中子构成原子核，而电

2、子在核外作高速运动。 三、弄清质子、中子、电子之间的关系 数目关系。在原子中，质子数等于核外电子数，而中子数与质子数不一定相等。在同种元素的所有原子中，质子数、核外电子数都相同，而中子数则不一定相同。如氢元素的三种原子中，其质子数、电子数均为1，而中子数则分别为0、1、2。由此可见，决定元素种类的是质子数。 电量关系。在构成原子的三种粒子(质子、中子、电子)中，1个质子与1个电子的电性相反，电量相等，而中子则不显电性。又由于原子内，质子数与电子数相等，因此原子的正负电量总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 质量关系。构成原子的粒子(质子、中子、电子)中，1个质子与1个中子的质量均约为 ，而电

3、子的质量非常小，仅为1个质子质量的1/1836。相对于整个原子而言，电子质量可以忽略不计。因此，原子质量的大小主要取决于原子核内质子与中子数目的多少。 初三化学知识讲解：如何根据化学式计算 中考信息及要求 1.掌握根据化学式的基本计算。即由化学式计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。 2.熟练掌握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量计算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数计算其中一种元素的相对原子质量。 3.熟练掌握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素质量的互算、样品纯度的计算等。 命题方向与

4、题型设置 本题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质(如药品、燃料、食品、化肥等)进行化学式的计算。题型一般是选择、填空题等，近几年也常以占分数较多的计算题形式出现。 基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子。 (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数。 (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素。 3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n (2)A的质量分数=100% (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量A的质量分数 (

5、5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)=100%或 100%(杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量分子个数之比。 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比。 典型例题 例1 例2 例3 最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2，在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (1)则该物质的相对分子质量为_。 (2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。 分析：此题考查了化学式的基本计算。根据化学式C21H26O2，其相对分子质量=1221+126+162=310，元素的质

6、量比=1221：126：162=126：13：16 卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是( ) A。卟啉铁中含有5种元素 B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 C。人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D。“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 分析：本题考查了化学式的基本含义： (1)表示该物质的一个分子 (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数 (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素 答案：B 某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式_。 解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2，x：y=1：1 氧

7、化物的化学式为FeO 答：该氧化物化学式为FeO。 解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为=1:1 氧化物化学式为FeO 初三化学知识讲解：关于物质的检验方法汇总 物质的检验 (一) 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二)

8、、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰水) 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验) 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液

9、,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 初中化学知识讲解第 5 页 共 5 页