《2023届甘肃省兰州市市区片化学高一第二学期期末预测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届甘肃省兰州市市区片化学高一第二学期期末预测试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于取代反应的是（ ）A乙烯通入溴水中B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉D在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应2、在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速
2、率是0.4 molL1min1B用BCD分别表示反应的速率，其比值是321C在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大3、用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括弓内)，溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH) CKCl(HCl) DCuSO4(Cu(OH)2)4、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A氨水的电离程度Bc(NH3H2O)/c(OH-)Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量5、在一定条
3、件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温瞬间NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变6、2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。旨在倡导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列行为中不符合“绿色生活”理念的是A将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染B从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C推广利用微生物发酵技术将植物秸秆等制成沼气以替代液化石油气D开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料7、一定温度下，某容器内
4、发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是A氨气、氮气、氢气的浓度相等B氮气和氢气的物质的量之比为13C氨气、氮气、氢气的浓度不变D恒温恒容时，混合气体的密度保持不变8、下列物质之间的相互关系错误的是ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物DO2和O3互为同素异形体9、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ）A0.01molL1min1B0.02molL1min1C0.04molL1min
5、1D0.5molL1min110、从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A乙酸 B水 C四氯化碳 D酒精11、室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )A0.01B1C10D10012、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A9.6gB6.4 gC3.2 gD2.4 g13、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，
6、经2min后B的浓度减少0.6molL-1。下列说法正确的是A用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B在2min内的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1C分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的14、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物下列物质属于电解质的是（）AFeBNaClCSiO2DKNO3溶液15、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解
7、。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应16、三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A原子半径:WYZX B气态氢化物的稳定性:ZXCY、Z的氧化物都有两性 D最高价氧化物对应水化物的碱性:YW二、非选择题（本题包括5小题）17、W、X、Y、
8、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。18、A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。
9、回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A离子的结构示意图为_。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。(3)B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。(4)下列说法正确的是_(填字母序号)。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。19、厨房里有两瓶
10、失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。请你至少用三种方法加以区分。20、某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为橙黄色_溶液变为黄色氧化性：Br2I2_反思与评价：（1）_；_。（2）步骤反应的离子方程式为：_。（3）检验中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）_。（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）_达到实验目的，理由是_。21、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最
11、小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、 B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、 E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题:(1)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是_(填编号)。比较这两种元素常见单质的熔点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元素组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为_ 。(3)向含有a molE的氯化物
12、的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_ 。(填序号)amol b mol a/3 mol b/3mol 0 (4a-b)mol参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、乙烯通入溴水中为加成反应，A错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，B正确；C、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，C错误；D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，D错误。答案选B。2、B【解析】化学反应速率指某一段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率，每一时刻的瞬时速率实际上都是不相同的。【详解】A项、A物质为固体，浓度
13、为定值，不能利用固体表示反应速率，故A错误；B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；C项、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 molL1min1，不是2min末的瞬时速率，故C错误；D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选B。3、C【解析】A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钾时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误；故选C。点睛：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。4、B【解析】用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，但氢氧根离子的浓度会减小。【详解】A. 溶液越稀越电离，稀释过程中一水
