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1、2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在109ml07m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（ ）A纳米铜是一种新型化合物B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D纳米铜无
2、需密封保存2、下列不是离子化合物的是()AH2OBCaCl2CKOHDNaNO33、据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是A镅235与铀235具有相同的质子数B镅235的原子质量是12C原子质量的235倍C镅235原子核内中子数为140，核外电子数为95D镅235原子一定不具有放射性4、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸下列有关说法错误的是（）A金属钠和水反应放热B金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C可在现场使用干沙灭火D可在现场使用高压水枪灭火5、下列元素中金属性最强的是AF
3、BNa CK DCl6、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的密度不再发生变化 v正（Y） 2v逆（X） 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolYA B C D7、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是ACH3ClBCCl4CCH2Cl2DCH48、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl9、某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于烯烃多官能团有机化合物芳香
4、烃烃的衍生物高分子化合物芳香化合物A B( C D10、联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是A化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C普及化学知识，可以提高公众科学素养D化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用11、某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（ ）A能发生催化氧化反应B不能发生水解反应C1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2D1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO212、下列说法不正确的是A在共价化合物中一定含
5、有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成13、已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为（ ）123456CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36AC16H34BC17H36CC26H54DC27H5614、如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是Aa点 Bb点 Cc点 Dd点15、在铝与稀硫酸的反应
6、中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）A1.2molL-1min-1B0.02molL-1min-1C1.8molL-1min-1D0.18molL-1min-116、分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A2A（g）+ B(g)=2C（g）H=a（a0）B2A（g）+ B(g)=2C（g）H=a（a0）C2A + B=2 CH=a（a0）D2C=2A +BH=a（a0）17、已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的
7、反应速率为A0.2mol/(Ls) B0.3 mol/(Ls) C0.4 mol/(Ls) D0.1 mol/(Ls)18、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象： 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C实验说明在该条
8、件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜19、下列关于氯气的说法不正确的是（ ）A氯气和液氯是两种不同的物质B可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存20、下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D二氧化硅是制造光导纤维的材料21、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A氨基酸 B蛋白质 C油脂 D糖22、下列说法
9、中不正确的是A常压下，0时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率DNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素
10、；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是_ 。（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_。（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为_（填化学式），用一个离子方程式证明：_ 。（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式_ 。（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是_。24、（12分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCD
11、XY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.074 0.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置为_，其离子结构示意图为：_。（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（3）关于C、D 两种元素说法正确的是_（填序号）。a.简单离子的半径DC b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为_。（5
12、）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_。（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_ _ (填氢化物化学式），理由_。25、（12分）金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_周期、第_族。（2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是_，该反应的现象是_，此现象说明反应物的总能量_生成物的总能量（ 填“ ” “ ”“=”）。反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_，
13、当观察到_现象时， 证明固体中含有金属铝。26、（10分）在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式_，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是_。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是_。27、（12分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。 操作是将足量海带放到_（填字母）灼烧成灰烬。A试管 B瓷坩埚（2）第2步：I溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_。（填字母）A新制氯水 BH2O2 CKMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则证明海带中含碘。28、（14分）0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为_。（2）通过计算确定有机物的
