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1、高二化学知识点总结9篇高二化学学问点总结1 电解池：把电能转化为化学能的装置。 (1)电解池的构成条件 外加直流电源; 与电源相连的两个电极; 电解质溶液或熔化的电解质。 (2)电极名称和电极材料 电极名称 阳极：接电源正极的为阳极，发生_氧化_反应; 阴极：接电源负极的为阴极，发生_还原_反应。 电极材料 惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参加反应; 活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参加电极反应。 离子放电顺序 (1)阳极： 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不简单在电极上放电。 惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子的放电顺
2、序(由易到难)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。 (2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上的放电顺序是： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 高二化学学问点总结2 离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除杂 留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量，而应是“过量;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含
3、有肯定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积
4、/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 A.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀
5、8贮存溶液. 留意事项： A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. b使用前必需检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. 高二化学学问点总结3 【一】 1.制硝基苯(NO2，60)、制苯磺酸(SO3H，80)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、 FeCl3溶液。 3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、 葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸
6、酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、OH(羟基)、CHO(醛基)、COOH(羧基)、COO(酯基)、CO(羰基)、O C=C(碳碳双键)、CC(碳碳叁键)、NH2(氨基)、NHCO(肽键)、NO2(硝基) 【二】 卤族元素 1遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒) 2使淀粉KI溶液变蓝的物质Cl2 3的含氧酸HClO4 4最稳定的气态氢化物HF 5描述以下试验现象： (1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照(1)产生棕的烟 (2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 7检验Cl-先加稀HNO3酸化，
7、再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 【三】 1、14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水 液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。 3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、碳碳叁键)的有机物。CCl4、氯仿、液态烷烃等。高二化学有机化学基础5、和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 高二化学学问点总结4 一、汽车的常用燃料汽油 1.汽油的组成:分子中含有511个碳原子的烃的混合物 主要是己烷、
8、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧 思索：汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? 汽车产生积碳得缘由是什么? (1)完全燃烧生成CO2和H2O (2)不完全燃烧有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理 汽油进入汽缸后，经电火花点燃快速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化 思索：汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? 我们常说的汽油标号是什么? 汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? 常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 辛烷
9、值也就是我们常说的汽油标号。 汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. 常用抗爆震剂 四乙基铅Pb(C2H5)4 甲基叔丁基醚(MTBE). 6、汽车尾气及处理措施 思索：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? 若空气缺乏，则会产生CO有害气体; 若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如 N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 其中CO、NOx，都是空气污染物。 汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等 如何进行尾气处理? 在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2， 例如：2CO
10、+2NO=2CO2+N2 措施缺陷： 无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。 只能削减，无法根本杜绝有害气体产生。 二、汽车燃料的清洁化 同学先进行商量：汽车燃料为什么要进行清洁化?如何进行清洁化? 1.汽车燃料清洁化的缘由 使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必需清洁化。 2.清洁燃料车： 压缩自然气和石油液化气为燃料的机动车 清洁燃料车的优点? 大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上); 发动机汽缸几乎不产生积炭现象; 可延长发动机的使用
11、寿命。 3.汽车最理想的清洁燃料氢气 商量为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料? (1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多 (2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。 氢作燃料需要解决的哪些问题? 1、大量廉价氢的制取 2、安全贮氢 介绍两种方便的制氢方法： 光电池电解水制氢 人工仿照光合作用制氢 1.最新高一化学学问点总结归纳5篇 2.最新5篇高一化学学问点总结 3.高一化学学问点总结归纳5篇 4.精选高一化学学问点总结归纳5篇 5.高二化学学问点归纳大全 高二化学学问点总结5 一、汽车的常用燃料汽油 1.汽油的组成:分子中含有511个碳原子的烃的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.
12、汽油的燃烧 思索：汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? 汽车产生积碳得缘由是什么? (1)完全燃烧生成CO2和H2O (2)不完全燃烧有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理 汽油进入汽缸后，经电火花点燃快速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化 思索：汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? 我们常说的汽油标号是什么? 汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? 常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 辛烷值也就是我们常说的汽油标号。 汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. 常用抗爆震剂 四乙基铅Pb(C2H5)4 甲基叔丁基醚(MTBE). 6、汽车尾气及处理措施 思索：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? 若空气缺乏，则会产生CO有害气体; 若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如 N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 其中CO、NOx，都是空气污染物。 汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等 如何进行尾气处理? 在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2， 例如：2
