高三化学教学设计范文5篇

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1、高三化学教学设计范文5篇 高三化学教学设计1 教学目标 知识技能： 了解糖类的组成和分类 . 掌握葡萄糖的结构简式和重要性质, 了解葡萄糖的制法和用途. 了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别 科学方法： 引导和启发和实验验证的方法. 重点、难点; 葡萄糖的结构和性质. 教学过程设计 引入 什么是糖 哪些物质属于糖 学生讨论 讲解 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: cn(h2o)m; 因为在最初发现的糖类都是有c、h、o三种元素组成,并且 分子中的h原子和o原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法, 通式并不反映结构: h和

2、o 并不是以结合成水的形式存在的. 通式的应用是有限度的: 鼠李糖 c6h12o5 甲醛 乙酸 乳酸等 设问 如何给糖类下一个准确的定义呢 板书 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 板书 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖 过渡 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖. 板书 一 . 葡萄糖 葡萄糖的结构和性质: 物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜) 分子式 c6h12o6 (180) 最简式: ch2o (30) 结构简式: ch2oh-choh-cho

3、h-choh-choh-cho 或ch2oh(choh)4cho 或 cho (choh)4ch2oh 化学性质: 1 还原反应: 银镜反应: ch2oh(choh)4ch +2ag(nh3)2oh=ch2oh-(choh)4coonh4+ 2ag + h2o + 3nh3 与新制cu(oh)2作用 ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 =ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o 2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) 3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 指导 让学生学会写复杂的反应方程式. 制法: 淀粉催化(硫酸)水解 催化剂 (

4、c6h10o5)n + nh2o = nc6h12o6 用途: 营养物质: c6h12o6 (s)+ 6o2(g) =6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj 医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银 二 . 果糖 分子式: c6h12o6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水. 结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh (多羟基酮) 化学性质: 可以发生银镜反应! 【随堂检测】 小结 高三化学教学设计2 【学习目标】 1.知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热

5、的简单计算。 2.过程与方法：自学、探究、训练 3.情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。 【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算 【学习过程】 【温习旧知】 问题1、什么叫反应热 问题2、为什么化学反应会伴随能量变化 问题3、什么叫热化学方程式 问题4、书写热化学方程式的注意事项 问题5、热方程式与化学方程式的比较 热方程式与化学方程式的比较 化学方程式 热方程式 相似点 不同点 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题： 问题1、什么叫盖斯定律 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗与什么有关 【练习】 已知：H2(g)=2H(g);H1=+431.8kJ/

6、mol 1/2O2(g)=O(g);H2=+244.3kJ/mol 2H(g)+O(g)=H2O(g);H3=-917.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l);H4=-44.0kJ/mol 写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热 例2、乙醇的燃烧热:H=-1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量 例3、已知下列反应的反应热: (1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)

7、+2H2O(l);H1=-870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g);H2=-393.5kJ/mol (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);H3=-285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);H= 【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题 【课堂练习】 1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的 热量，CH4的燃烧热为多少1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式

8、为： C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);H=-2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 高三化学教学设计3 一、学习目标 1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 3.理解氧化还原反应的本质。 4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

9、 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 情景引入由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 过渡我们结合在

10、第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 媒体 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO 2HClOO2+2HCl 练习学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 叙述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 思考与讨论学生解决下列问题： 1.元素的化合价是由什么决定的呢 2.元素的化合价在何种情况下会发生变化 3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系 4.

11、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系 叙述讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 板书 叙述氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 思考与讨论辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么 怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢 板书 还原剂氧化剂 有还原性有氧化性 被氧化被还原 思考与讨论 1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质并以

12、氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢用图形方式表示它们之间的关系。 3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 高三化学教学设计4 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)无机元素化合物概念和理论(二)有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条： 1、

13、原子结构 2、元素周期律、周期表 3、分子结构、晶体类型 4、化学反应与能量(热化学方程式) 5、反应速率与化学平衡 6、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等) 7、氧化还原原理的应用 8、典型的非金属卤素 9、氧族元素 10、氮族元素 11、碳族元素 12、碱金属 13、镁铝铁 14、同分异构 15、烃及其衍生物 16、糖类、蛋白质、油酯 17、有机合成材料 18、物质的量及计算 19、化学式和结构式计算 20、方程式计算 22、化学实验常用仪器及操作 23、实验室制法 24、物质的检验、分离、推断 25、化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、

14、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构位置性质”、“原理装置操作现象结论分析评价”、“类比和逻辑推理”